Презентация «Взаимное влияние атомов в молекулах»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Взаимное влияние атомов в молекулах»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 39 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 937.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
«Взаимное влияние атомов в молекулах», слайд 1
Pic.2
«Взаимное влияние атомов в молекулах», слайд 2
Pic.3
Цель лекции На основе строения атомов и химических связей сформировать знания о их взаимном влиянии,
Цель лекции На основе строения атомов и химических связей сформировать знания о их взаимном влиянии, направленном на термодинамическую устойчивость систем или наоборот, на появление реакционных …
Pic.4
План лекции Актуальность темы Сопряжение и ароматичность как основа для понимания термодинамически у
План лекции Актуальность темы Сопряжение и ароматичность как основа для понимания термодинамически устойчивости систем Электронные эффекты заместителей в углеродных цепях Факторы, определяющие …
Pic.5
Актуальность темы Взаимное влияние атомов в молекулах выражается в эффектах сопряжения и электронных
Актуальность темы Взаимное влияние атомов в молекулах выражается в эффектах сопряжения и электронных эффектах. Сопряженные системы с открытой и замкнутой цепью сопряжения широко распространены в …
Pic.6
Актуальность темы Свои функции они выполняют непосредственно через реакционные центры либо самих зам
Актуальность темы Свои функции они выполняют непосредственно через реакционные центры либо самих заместителей и гетероатомов в циклах, либо под их влиянием. Поэтому знание понятий «сопряжение», …
Pic.7
Сопряженные системы с открытой цепью. Если две двойные связи разделены одинарной или рядом с двойной
Сопряженные системы с открытой цепью. Если две двойные связи разделены одинарной или рядом с двойной связью находится атом с несвязывающей р-АО (занятой одним электроном, двумя или вакантной), то …
Pic.8
«Взаимное влияние атомов в молекулах», слайд 8
Pic.9
«Взаимное влияние атомов в молекулах», слайд 9
Pic.10
Сопряженные системы с замкнутой цепью. Среди таких систем наиболее важное значение имеют ароматическ
Сопряженные системы с замкнутой цепью. Среди таких систем наиболее важное значение имеют ароматические системы. Ароматичность – это частный случай сопряжения. Ароматичность возникает тогда, когда …
Pic.11
«Взаимное влияние атомов в молекулах», слайд 11
Pic.12
Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электро
Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 электронов. Все эти пятичленные гетероциклы имеют замкнутую пятицентровую π -МО, на которой содержится 6 …
Pic.13
Электронные эффекты В зависимости от того, как передается полярное влияние заместителя по цепи ковал
Электронные эффекты В зависимости от того, как передается полярное влияние заместителя по цепи ковалентно связанных атомов, различают индуктивный (I ) и мезомерный (М ) эффекты.
Pic.14
Индуктивный эффект – это передача полярного влияния заместителя по σ-связям в любой цепи. Например,
Индуктивный эффект – это передача полярного влияния заместителя по σ-связям в любой цепи. Например, в молекуле бутилхлорида
Pic.15
Отрицательный индуктивный эффект (-I) -I эффект вызывают любые заместители, содержащие атомы с больш
Отрицательный индуктивный эффект (-I) -I эффект вызывают любые заместители, содержащие атомы с большей электроотрицательностью, чем у атома углерода: галогены (F, Cl, Br, I), OH- и ОR- группы, NH2-, …
Pic.16
Примеры
Примеры
Pic.17
Положительный индуктивный эффект (+I) +I эффектом обладают: алкильные R-группы, связанные с sp2 и sp
Положительный индуктивный эффект (+I) +I эффектом обладают: алкильные R-группы, связанные с sp2 и sp-гибридизованными атомами углерода, алкоксид-анион, оксид-анионные центры, атомы металлов.
Pic.18
Мезомерный эффект – это передача полярного влияния атома или группы атомов по π -связям в сопряженно
Мезомерный эффект – это передача полярного влияния атома или группы атомов по π -связям в сопряженной системе. Причем, атом, передающий эффект должен сам участвовать в сопряжении.
Pic.19
Примеры В π-π- сопряженной системе мезомерный эффект направлен в сторону более электро- отрицательно
Примеры В π-π- сопряженной системе мезомерный эффект направлен в сторону более электро- отрицательного атома
Pic.20
Электронодоноры и электроноакцепторы Заместители, обладающие -I и -М-эффектами, называются электроно
Электронодоноры и электроноакцепторы Заместители, обладающие -I и -М-эффектами, называются электроноакцепторами. Заместители, обладающие +I и +М-эффектами, называются электронодонорами. Если …
Pic.21
Однако в хлорбензоле -I > +M, и атом хлора является электроноакцептором, понижающем электронную п
Однако в хлорбензоле -I > +M, и атом хлора является электроноакцептором, понижающем электронную плотность на бензольном кольце.
Pic.22
Факторы, определяющие реакционную способность Типы разрыва ковалентной связи Промежуточные частицы р
Факторы, определяющие реакционную способность Типы разрыва ковалентной связи Промежуточные частицы реакции Энергетический барьер реакции (энергия активаци) Температура, рН среды, соотношение …
Pic.23
Типы разрыва ковалентной связи Гомолиз А В А + В
Типы разрыва ковалентной связи Гомолиз А В А + В
Pic.24
Гомолиз Гомолиз характерен для неполярных и мало полярных ковалентных связей и протекает В присутств
Гомолиз Гомолиз характерен для неполярных и мало полярных ковалентных связей и протекает В присутствии неполярных растворителей Под действием света или высокой температуры Под действием высоко …
Pic.25
Гетеролиз Характерен для полярных ковалентных связей и протекает В присутствии полярных сольватирующ
Гетеролиз Характерен для полярных ковалентных связей и протекает В присутствии полярных сольватирующих растворителей Под действием электрофилов и нуклеофилов
Pic.26
Электрофилы и нуклеофилы Частицы с недостатком электроной плотности называются электрофилами (Е) - З
Электрофилы и нуклеофилы Частицы с недостатком электроной плотности называются электрофилами (Е) - Заряженные Е: Н+, Br+, +NO2, +CH3 - Нейтральные Е: CH3 Cl
Pic.27
Энергия активации Каждая реакция характеризуется своим энергетическим профилем. Разность между энерг
Энергия активации Каждая реакция характеризуется своим энергетическим профилем. Разность между энергией переходного состояния и энергией исходного состояния называется энергией активации
Pic.28
Чем меньше энергия активации, тем выше скорость реакции. Катализаторы снижают энергию активации и те
Чем меньше энергия активации, тем выше скорость реакции. Катализаторы снижают энергию активации и тем самым ускоряют реакцию Уменьшение энергетического барьера достигается как за счет снижения …
Pic.29
Реакции с катализаторами происходит в несколько стадий: На первой стадии катализатор взаимодействует
Реакции с катализаторами происходит в несколько стадий: На первой стадии катализатор взаимодействует с субстратом и активирует реакционный центр На последующих стадиях идут превращения субстрата в …
Pic.30
Типы органических реакций По типу разрыва ковалентной связи Гомолитические Гетеролитические
Типы органических реакций По типу разрыва ковалентной связи Гомолитические Гетеролитические
Pic.31
По реагенту: Электрофильные (с учетом направления обозначаются: АE, SE) Нуклеофильные (с учетом напр
По реагенту: Электрофильные (с учетом направления обозначаются: АE, SE) Нуклеофильные (с учетом направления обозначаются: АN, SN) Радикальные (с учетом направления обозначаются: АR, S R) …
Pic.32
Основные выводы Атомы в молекулах связаны между собой с помощью как локализованных, так и делокализо
Основные выводы Атомы в молекулах связаны между собой с помощью как локализованных, так и делокализованных ковалентных связей. Сопряжение – это делокализованная π-связь, которая возникает при …
Pic.33
Основные выводы Вид заместителя определяется с помощью концепции электронных эффектов Наличие замест
Основные выводы Вид заместителя определяется с помощью концепции электронных эффектов Наличие заместителя приводит к перераспределению электронной плотности и появлению реакционных центров. Тип …
Pic.34
Заключение Электронодонорные или электроноакцепторные заместители будут влиять на устойчивость проме
Заключение Электронодонорные или электроноакцепторные заместители будут влиять на устойчивость промежуточных частиц реакции. От устойчивости промежуточных частиц будет зависеть направление реакции …
Pic.35
Литература основная: Слесарев В. И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд. , ис
Литература основная: Слесарев В. И. – Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – 3-е изд. , испр. – СПб: Химиздат. – 2007. – 784с. Тюкавкина Н. А. , Бауков Ю. И. – Биоорганическая химия : …
Pic.36
Литература дополнительная: Грандберг И. И. – Органическая химия: Учеб. Для студ. вузов, обучающихся
Литература дополнительная: Грандберг И. И. – Органическая химия: Учеб. Для студ. вузов, обучающихся по агроном. спец. – 5-е изд. – М. : Дрофа, 2002. – 672 с. Пузаков С. А. – Химия: Учебник, 2-е изд. …
Pic.37
Литература электронные ресурсы: Электронная библиотека Т. 12. Органическая химия. /гл. ред. М. А. Па
Литература электронные ресурсы: Электронная библиотека Т. 12. Органическая химия. /гл. ред. М. А. Пальцев. -М. : Русский врач, 2005 Электронная библиотека Colibris Электронный каталог Крас ГМУ …
Pic.38
Приготовиться к вопросу!
Приготовиться к вопросу!
Pic.39
Внимание вопрос !! Какими электронными эффектами обладает ОН-группа в спиртах. Показать эти эффекты
Внимание вопрос !! Какими электронными эффектами обладает ОН-группа в спиртах. Показать эти эффекты графически, обозначить символически и указать направление


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!