Презентация - Введение в общую химию. Основные понятия химии

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Введение в общую химию. Основные понятия химии


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Введение в общую химию. Основные понятия химии», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 28 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 773.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд 1
Pic.2
Введение в общую химию Основные понятия химии
Введение в общую химию Основные понятия химии
Pic.3
Структура дисциплины Общее количество часов 48 Аудиторные занятия – 10 часов В том числе практическо
Структура дисциплины Общее количество часов 48 Аудиторные занятия – 10 часов В том числе практическое занятие – 2 часа Аттестация в форме зачета
Pic.4
Содержание дисциплины Основные законы химии Химические реакции Химическая кинетика Растворы. Способы
Содержание дисциплины Основные законы химии Химические реакции Химическая кинетика Растворы. Способы выражения концентрации растворов Метода качественного и количественного анализа
Pic.5
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают эти превращения. Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а также о явлениях, которые сопровождают эти превращения.
Pic.6
Атомно – молекулярное учение 1. Большинство известных в настоящее время веществ состоят из молекул.
Атомно – молекулярное учение 1. Большинство известных в настоящее время веществ состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица некоторых веществ (имеющих молекулярное строение), которая имеет химические свойства и состав данного вещества.
Pic.7
2. Молекулы состоят из атомов. Атом – электронейтральная динамическая система, состоящая из ядра, об
2. Молекулы состоят из атомов. Атом – электронейтральная динамическая система, состоящая из ядра, образованного протонами и нейтронами, и электронов.
Pic.8
Введение в общую химию. Основные понятия химии, слайд 8
Pic.9
3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 4. При протекании химических реакций из одних
3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. 4. При протекании химических реакций из одних веществ образуются другие вещества.
Pic.10
Химический элемент Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.
Химический элемент Химический элемент – совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Например, элемент «сера» включает атомы S, входящие в состав любых соединений (Na2SO4, SO2, H2S и т. д. )
Pic.11
Вещество Вещество – совокупность атомов, ионов или молекул, состоящее из одного или нескольких химич
Вещество Вещество – совокупность атомов, ионов или молекул, состоящее из одного или нескольких химических элементов.
Pic.12
Вещества Простые – образованы атомами одного химического элемента (O2,N2); Сложные – образованы атом
Вещества Простые – образованы атомами одного химического элемента (O2,N2); Сложные – образованы атомами разных химических элементов (H2SO4, H2O);
Pic.13
Аллотропия Существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различн
Аллотропия Существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и по свойствам – так называемых аллотропных модификаций.
Pic.14
АЛЛОТРОПИЯ Аллотропия состава
АЛЛОТРОПИЯ Аллотропия состава
Pic.15
Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элеме
Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома 12C. 1/12 массы изотопа 12C (1 а. е. м)= 1,66 • 10-27кг Ar = ma /1а. е. м.
Pic.16
Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению массы молекулы к 1/1
Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C. Mr = mм / 1 а. е. м Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
Pic.17
Например Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты: Мr (H2SO4) = 2Ar H + 1
Например Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты: Мr (H2SO4) = 2Ar H + 1Ar S + 4Ar O = 2 ͯ 1 + 32 +4 ͯ 16 = 98
Pic.18
Выполним задания Рассчитайте Mr молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) Рассчитайте истинную массу молек
Выполним задания Рассчитайте Mr молекулы уксусной кислоты (CH3COOH) Рассчитайте истинную массу молекулы фосфорной кислоты (H3PO4) Рассчитайте Mr молекулы тетрабората натрия (Na2B4O7 * 10H2O)
Pic.19
Количество вещества. Моль. Молярная масса Моль – единица количества вещества. Моль – это количество
Количество вещества. Моль. Молярная масса Моль – единица количества вещества. Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных элементов, сколько атомов углерода содержится в 0,012 кг (12 г) изотопа 12С.
Pic.20
1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 структурных единиц 6,02*1023 - ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО (NA) Ра
1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 структурных единиц 6,02*1023 - ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО (NA) Размерность моль -1
Pic.21
Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной мо
Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе. Единица измерения г/моль
Pic.22
Например Mr (H2SO4) = 98, М = 98 г/моль
Например Mr (H2SO4) = 98, М = 98 г/моль
Pic.23
Количество вещества (n) n = N/NA где N – общее число структурных единиц, NA – число Авогадро n = m/M
Количество вещества (n) n = N/NA где N – общее число структурных единиц, NA – число Авогадро n = m/M где m – масса вещества, М – молярная масса
Pic.24
Решим задачи Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Вычислите количество вещест
Решим задачи Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Вычислите количество вещества магния в образце массой 6 г. Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г.
Pic.25
Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Дано: m (Zn) = 2,6г
Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г. Дано: m (Zn) = 2,6г
Pic.26
Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г. Дано: M (Br2) = 6,4г
Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г. Дано: M (Br2) = 6,4г
Pic.27
Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов Химичес
Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов Химическая формула показывает качественный и количественный состав вещества
Pic.28
Спасибо за внимание !
Спасибо за внимание !


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!