Презентация «Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 14 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 1.73 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип э
Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения Лекция №3 курса «Общая химия» Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна
Pic.2
Вступление I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её на
Вступление I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид …
Pic.3
Второе начало термодинамики Энтропия (S)  мера рассеянной или обесцененной энергии. “Теплота сама п
Второе начало термодинамики Энтропия (S)  мера рассеянной или обесцененной энергии. “Теплота сама по себе не может перейти от более холодного тела к более теплому” [Р. Клаузиус (1850)] “В природе …
Pic.4
Второе начало термодинамики В самопроизвольном процессе В равновесном процессе Для изолированной сис
Второе начало термодинамики В самопроизвольном процессе В равновесном процессе Для изолированной системы, где Q = 0: В самопроизвольном процессе S > 0 В равновесном процессе S = 0 В общем случае …
Pic.5
Статистическая природа S W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, ил
Статистическая природа S W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы. kБ = R/NА = 1,3810-16 [эрг/град] – …
Pic.6
Приложение 2-го начала к биосистемам
Приложение 2-го начала к биосистемам
Pic.7
Приложение 2-го начала к биосистемам
Приложение 2-го начала к биосистемам
Pic.8
Уравнение Гиббса… … является объединённым выражением I и II начал термодинамики. Для данной температ
Уравнение Гиббса… … является объединённым выражением I и II начал термодинамики. Для данной температуры G = H  TS При  G < 0 реакция возможна; При  G > 0 реакция невозможна; При  G = 0 …
Pic.9
Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов
Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов
Pic.10
«Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения», слайд 10
Pic.11
Реакции обмена Экзэргонические  реакции обмена, идущие с выделением энергии (G<0). Эндэргоничес
Реакции обмена Экзэргонические  реакции обмена, идущие с выделением энергии (G<0). Эндэргонические  реакции обмена, идущие с потреблением энергии (G>0).
Pic.12
Энергетическое сопряжение
Энергетическое сопряжение
Pic.13
Макроэрги
Макроэрги
Pic.14
«Второе начало термодинамики. Понятие об экзэргонических и эндэргонических реакциях обмена. Принцип энергетического сопряжения», слайд 14


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!