Презентация «Второе начало термодинамики. Энтропия»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Второе начало термодинамики. Энтропия»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 35 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 289.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ Первое начало термодинамики утверждает, что при превращении од
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ Первое начало термодинамики утверждает, что при превращении одной формы энергии в другую полная энергия системы не изменяется, однако не указывает никаких …
Pic.2
Самопроизвольный процесс – процесс, который может протекать без затраты работы извне, причем в резул
Самопроизвольный процесс – процесс, который может протекать без затраты работы извне, причем в результате может быть получена работа в количестве, пропорциональном произошедшему изменению состояния …
Pic.3
Несамопроизвольный (вынужденный) процесс – процесс, для протекания которого требуется затрата работы
Несамопроизвольный (вынужденный) процесс – процесс, для протекания которого требуется затрата работы извне в количестве, пропорциональном производимому изменению состояния системы
Pic.4
Второе начало термодинамики дает возможность определить, 1 - какой из процессов будет протекать само
Второе начало термодинамики дает возможность определить, 1 - какой из процессов будет протекать самопроизвольно (прямой или обратный), 2 - какое количество работы может быть при этом получено, 3 …
Pic.5
Второе начало термодинамики дает возможность определить, какими должны быть условия, чтобы нужный пр
Второе начало термодинамики дает возможность определить, какими должны быть условия, чтобы нужный процесс протекал в необходимом направлении и в требуемой степени, что важно для решения прикладных …
Pic.6
Формулировки второго начала термодинамики: - Теплота не может самопроизвольно переходить от менее на
Формулировки второго начала термодинамики: - Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому. -Невозможен процесс, единственным результатом которого -является …
Pic.7
Для КПД идеальной тепловой машины, работающей по циклу Карно: Для КПД идеальной тепловой машины, раб
Для КПД идеальной тепловой машины, работающей по циклу Карно: Для КПД идеальной тепловой машины, работающей по циклу Карно: Максимальный КПД тепловой машины не зависит от природы рабочего тела, а …
Pic.8
Для необратимо работающей тепловой машины уравнение преобразуется в неравенство: Для необратимо рабо
Для необратимо работающей тепловой машины уравнение преобразуется в неравенство: Для необратимо работающей тепловой машины уравнение преобразуется в неравенство: Для общего случая можем записать: …
Pic.9
Можно условно принять, что внутренняя энергии системы состоит из двух составляющих: Можно условно пр
Можно условно принять, что внутренняя энергии системы состоит из двух составляющих: Можно условно принять, что внутренняя энергии системы состоит из двух составляющих: "свободной" X энергий …
Pic.10
Мерой связанной энергии является новая термодинамическая функция состояния, называемая Энтропией. Вы
Мерой связанной энергии является новая термодинамическая функция состояния, называемая Энтропией. Выражение является определением новой функции состояния – энтропии и математической записью второго …
Pic.11
Если система обратимо переходит из состояния 1 в состояние 2, изменение энтропии будет равно: Если с
Если система обратимо переходит из состояния 1 в состояние 2, изменение энтропии будет равно: Если система обратимо переходит из состояния 1 в состояние 2, изменение энтропии будет равно: Подставляя …
Pic.12
Если рассматривать изолированную систему (δQ = 0), то Если рассматривать изолированную систему (δQ =
Если рассматривать изолированную систему (δQ = 0), то Если рассматривать изолированную систему (δQ = 0), то для обратимого процесса dS = 0, для самопроизвольного необратимого процесса dS > 0
Pic.13
Выводы: Выводы: 1. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, сопрово
Выводы: Выводы: 1. В изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии. 2. Энтропия изолированной системы не может самопроизвольно убывать. …
Pic.14
Статистическая интерпретация энтропии Статистическая интерпретация энтропии Классическая термодинами
Статистическая интерпретация энтропии Статистическая интерпретация энтропии Классическая термодинамика рассматривает происходящие процессы безотносительно к внутреннему строению системы; поэтому в …
Pic.15
Количественная связь между энтропией S и термодинамической вероятностью  (омега) Количественная свя
Количественная связь между энтропией S и термодинамической вероятностью  (омега) Количественная связь между энтропией S и термодинамической вероятностью  (омега) выражается формулой Больцмана: S = …
Pic.16
ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Внутреннюю энергию системы можно условно представить в виде суммы двух в
ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Внутреннюю энергию системы можно условно представить в виде суммы двух величин "свободной" и "связанной" энергии. Возможность рассчитать величину …
Pic.17
Основные положения тепловой теоремы: 1. При абсолютном нуле температуры свободная энергия X равна те
Основные положения тепловой теоремы: 1. При абсолютном нуле температуры свободная энергия X равна теплоте процесса. Xo= Qo 2. При температурах, близких к абсолютному нулю, теплоемкость системы …
Pic.18
Строго говоря, тепловая теорема Нернста и постулат Планка являются следствиями из второго начала тер
Строго говоря, тепловая теорема Нернста и постулат Планка являются следствиями из второго начала термодинамики. Строго говоря, тепловая теорема Нернста и постулат Планка являются следствиями из …
Pic.19
Расчет абсолютной энтропии. Расчет абсолютной энтропии. Рассчитаем изменение энтропии некоторой сист
Расчет абсолютной энтропии. Расчет абсолютной энтропии. Рассчитаем изменение энтропии некоторой системы при нагревании её от абсолютного нуля до температуры T при постоянном давлении. Из первого и …
Pic.20
При T  0 любое вещество может находиться только в твердом состоянии. При нагревании вещества возмож
При T  0 любое вещество может находиться только в твердом состоянии. При нагревании вещества возможен его переход в жидкое и затем в газообразное состояние; для фазовых переходов, происходящих в …
Pic.21
«Второе начало термодинамики. Энтропия», слайд 21
Pic.22
Поскольку энтропия есть функция состояния, изменение энтропии в ходе химического процесса определяет
Поскольку энтропия есть функция состояния, изменение энтропии в ходе химического процесса определяется только видом и состоянием исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути реакции; оно …
Pic.23
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроиз
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса лишь для наиболее простых систем – изолированных. На практике же …
Pic.24
Для характеристики процессов, протекающих в закрытых системах, были введены новые термодинамические
Для характеристики процессов, протекающих в закрытых системах, были введены новые термодинамические функции состояния: Для характеристики процессов, протекающих в закрытых системах, были введены …
Pic.25
Поведение всякой термодинамической системы в общем случае определяется одновременным действием двух
Поведение всякой термодинамической системы в общем случае определяется одновременным действием двух факторов – Поведение всякой термодинамической системы в общем случае определяется одновременным …
Pic.26
Для изолированных систем (ΔН = 0) направление и предел самопроизвольного протекания процесса однозна
Для изолированных систем (ΔН = 0) направление и предел самопроизвольного протекания процесса однозначно определяется величиной изменения энтропии системы ΔS. Для изолированных систем (ΔН = 0) …
Pic.27
Для закрытых систем при температурах, не равных нулю, необходимо одновременно учитывать оба фактора.
Для закрытых систем при температурах, не равных нулю, необходимо одновременно учитывать оба фактора. Для закрытых систем при температурах, не равных нулю, необходимо одновременно учитывать оба …
Pic.28
Для закрытых систем, находящихся Для закрытых систем, находящихся в изобарно-изотермических либо изо
Для закрытых систем, находящихся Для закрытых систем, находящихся в изобарно-изотермических либо изохорно-изотермических условиях свободная энергия принимает вид изобарно-изотермического либо …
Pic.29
Рассмотрим закрытую систему, в которой осуществляется равновесный процесс при постоянных температуре
Рассмотрим закрытую систему, в которой осуществляется равновесный процесс при постоянных температуре и объеме. Выразим работу данного процесса, которую обозначим Amax (поскольку работа процесса, …
Pic.30
Закрытую систему, находящуюся в изобарно-изотермических условиях, характеризует изобарно-изотермичес
Закрытую систему, находящуюся в изобарно-изотермических условиях, характеризует изобарно-изотермический потенциал G: Закрытую систему, находящуюся в изобарно-изотермических условиях, характеризует …
Pic.31
Основываясь на принципе минимума свободной энергии, сформулируем условия самопроизвольного протекани
Основываясь на принципе минимума свободной энергии, сформулируем условия самопроизвольного протекания процесса в закрытых системах. Условия самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах: …
Pic.32
В химии наиболее часто используется изобарно-изотермический потенциал, поскольку большинство химичес
В химии наиболее часто используется изобарно-изотермический потенциал, поскольку большинство химических (и биологических) процессов происходят при постоянном давлении. В химии наиболее часто …
Pic.33
Основываясь на этом уравнении, можно оценить вклад энтальпийного и энтропийного факторов в величину
Основываясь на этом уравнении, можно оценить вклад энтальпийного и энтропийного факторов в величину ΔG и сделать некоторые обобщающие заключения о возможности самопроизвольного протекания химических …
Pic.34
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Протекание самопроизвольного процесса в термодинамической системе сопровождает
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Протекание самопроизвольного процесса в термодинамической системе сопровождается уменьшением свободной энергии системы (dG < 0, dF < 0). Рано или поздно (понятие …
Pic.35
Изобарно-изотермические (P = const, T = const): Изобарно-изотермические (P = const, T = const): ΔG =
Изобарно-изотермические (P = const, T = const): Изобарно-изотермические (P = const, T = const): ΔG = 0 dG = 0, d2G > 0 Изохорно-изотермические (V = const, T = const): ΔF = 0 dF = 0, d2F > 0 …


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!