Презентация Термохимия. Термохимические уравнения

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Термохимия. Термохимические уравнения


Вашему вниманию предлагается презентация «Термохимия. Термохимические уравнения», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 40 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 2.31 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 1
Pic.2
Термохимия Термохимические уравнения Термохимическая и термодинамическая система знаков Измерение те
Термохимия Термохимические уравнения Термохимическая и термодинамическая система знаков Измерение тепловых эффектов химических реакций Закон Гесса Следствия из закона Гесса Теплота (энтальпия) образования Стандартные условия Расчет тепловых эффектов химических реакций Температурная зависимость тепловых эффектов химических реакций. Закон Кирхгоффа
Pic.3
Термохимическая и термодинамическая системы знаков противоположны друг другу
Термохимическая и термодинамическая системы знаков противоположны друг другу
Pic.4
Термохимические уравнения
Термохимические уравнения
Pic.5
Термохимическое уравнение должно содержать указание на агрегатные состояния веществ – участников реа
Термохимическое уравнение должно содержать указание на агрегатные состояния веществ – участников реакции
Pic.6
Измерение тепловых эффектов химических реакций
Измерение тепловых эффектов химических реакций
Pic.7
В химической лаборатории кафедры ОиСХ ИАТЭ НИЯУ МИФИ
В химической лаборатории кафедры ОиСХ ИАТЭ НИЯУ МИФИ
Pic.8
Следствия первого закона термодинамики Новая функция состояния системы – ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание)
Следствия первого закона термодинамики Новая функция состояния системы – ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание) Для изобарно-изотермических и изохорно-изотермических процессов тепловой эффект химической реакции не зависит от пути проведения химической реакции
Pic.9
Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции, проводимой при P=const или V=const не зависит от пут
Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции, проводимой при P=const или V=const не зависит от пути проведения процесса, а определяется только природой и физическим состоянием исходных веществ и продуктов реакции
Pic.10
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 10
Pic.11
Следствия закона Гесса Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку те
Следствия закона Гесса Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции
Pic.12
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 12
Pic.13
Следствия закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования (э
Следствия закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования (энтальпий образования) продуктов реакции и суммы теплот образования (энтальпий образования) исходных веществ
Pic.14
Теплота образования сложного вещества Под теплотой образования (энтальпией образования) сложного вещ
Теплота образования сложного вещества Под теплотой образования (энтальпией образования) сложного вещества подразумевают тепловой эффект химической реакции образования одного моля сложного вещества из простых веществ
Pic.15
Стандартные условия Давление 1 атмосфера (0,1 мПа) Температура (как правило) 298 К Наиболее устойчив
Стандартные условия Давление 1 атмосфера (0,1 мПа) Температура (как правило) 298 К Наиболее устойчивое для заданных условий агрегатное состояние вещества Единичные концентрации веществ
Pic.16
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 16
Pic.17
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 17
Pic.18
Абсолютные значения энтальпии не могут быть определены. Приняв в качестве «точки отсчета» теплоту об
Абсолютные значения энтальпии не могут быть определены. Приняв в качестве «точки отсчета» теплоту образования простого вещества, исчезает необходимость при расчете теплового эффекта химических реакций знать абсолютные значения энтальпии. Если берем разность величин теплот образования, исчисленных относительно одного и того же «базиса»,то при расчетах он «исчезает»
Pic.19
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 19
Pic.20
Типовые задачи
Типовые задачи
Pic.21
Задача Используя справочные данные, рассчитать тепловой эффект реакции обжига пирита. Записать термо
Задача Используя справочные данные, рассчитать тепловой эффект реакции обжига пирита. Записать термохимическое уравнение
Pic.22
Задача Тепловой эффект реакции равен Определить стандартную теплоту образования сероводорода, исполь
Задача Тепловой эффект реакции равен Определить стандартную теплоту образования сероводорода, используя стандартные энтальпии образования оксида серы (IV) и воды (взять из справочника)
Pic.23
Задача Какое количество карбоната кальция можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла?
Задача Какое количество карбоната кальция можно разложить, если затратить 510,3 кДж тепла?
Pic.24
Расчеты тепловых эффектов физико -химических процессов через теплоты сгорания и энергии химических с
Расчеты тепловых эффектов физико -химических процессов через теплоты сгорания и энергии химических связей Под теплотой сгорания подразумевают тепловой эффект химической реакции сгорания данного (сложного или простого) вещества до высших оксидов элементов, образующих данное вещество
Pic.25
Рассчитать теплоту аллотропного превращения графита в алмаз , если энтальпии сгорания графита и алма
Рассчитать теплоту аллотропного превращения графита в алмаз , если энтальпии сгорания графита и алмаза до оксида углерода (IV) соответственно равны -393, 5 и 391,6 кДж/моль Совпадает с величиной превращения графит/алмаз, рассчитанной из теплот образования графита и алмаза. Наиболее устойчивым (стандартным) состоянием углерода является его модификация в виде графита
Pic.26
С целью расчета тепловых эффектов реакций, данные о которых отсутствуют в справочниках или не могут
С целью расчета тепловых эффектов реакций, данные о которых отсутствуют в справочниках или не могут быть экспериментально измерены, выстраивают циклы из термохимических уравнений с известными тепловыми эффектами. Термохимические уравнения можно комбинировать, применяя к ним любые арифметические действия (сложения, умножения, деления, вычитания).
Pic.27
Задача Исходя из данных для реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном, написать тер
Задача Исходя из данных для реакций окисления оксида мышьяка (III) кислородом и озоном, написать термохимическое уравнение разложения озона
Pic.28
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 28
Pic.29
Расчет теплот фазовых переходов Рассчитать теплоту плавления, испарения и сублимации воды используя
Расчет теплот фазовых переходов Рассчитать теплоту плавления, испарения и сублимации воды используя справочные данные об энтальпиях образования
Pic.30
Расчет энергий кристаллических решеток Циклы Борна-Габера
Расчет энергий кристаллических решеток Циклы Борна-Габера
Pic.31
Циклы Борна-Габера
Циклы Борна-Габера
Pic.32
Циклы Борна-Габера
Циклы Борна-Габера
Pic.33
Связь величин тепловых эффектов химических реакций, измеренных при постоянном объеме и постоянном да
Связь величин тепловых эффектов химических реакций, измеренных при постоянном объеме и постоянном давлении Тепловые эффекты реакций протекающих без изменения объема, химических реакций в конденсированных системах, т. е. без затрат на работу расширения
Pic.34
Температурная зависимость теплового эффекта химических реакций Закон Кирхгофа Температурный коэффици
Температурная зависимость теплового эффекта химических реакций Закон Кирхгофа Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости веществ, участвующих в данной реакции.
Pic.35
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 35
Pic.36
Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры
Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры
Pic.37
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры определяется характером изменения ∆С
Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры определяется характером изменения ∆Сr
Pic.38
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 38
Pic.39
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 39
Pic.40
Термохимия. Термохимические уравнения, слайд 40


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!