Презентация - Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 39 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 707.68 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Термодинамика Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии. Внутрення
Термодинамика Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии. Внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, смесь рабочих тел.
Pic.2
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 2
Pic.3
Техническая термодинамика Изучает закономерности взаимного превращения теплоты и работы, происходящи
Техническая термодинамика Изучает закономерности взаимного превращения теплоты и работы, происходящие в макроскопических системах; Изучает свойства тел, участвующих в этих превращениях; Свойства процессов, протекающих в тепловом оборудовании;
Pic.4
Рабочее тело Посредник, с помощью которого в тепловых машинах, установках получают работу, теплоту и
Рабочее тело Посредник, с помощью которого в тепловых машинах, установках получают работу, теплоту или холод. Рабочее тело может состоять из одного или нескольких веществ, быть гомогенным или гетерогенным. Рабочие тела в термодинамике – газы и пары.
Pic.5
Термодинамическая система (ТДС) Совокупность рабочих тел, обменивающихся энергией и веществом между
Термодинамическая система (ТДС) Совокупность рабочих тел, обменивающихся энергией и веществом между собой и окружающей средой, – ТДС. Окружающая среда – все, что не включено в систему, но может с ней взаимодействовать. ТДС отделяется от окружающей среды реальной или мысленной границей
Pic.6
Классификация ТДС Изолированные – отсутствует обмен веществом и энергией с окружающей средой; Закрыт
Классификация ТДС Изолированные – отсутствует обмен веществом и энергией с окружающей средой; Закрытые или замкнутые – отсутствует обмен веществом; Открытые – присутствует обмен веществом (поток пара или газа в турбинах); Термодинамически изолированные или адиабатная – отсутствует обмен теплотой.
Pic.7
Состояния рабочего тела Стационарное (равновесное) состояние системы – это такое состояние, при кото
Состояния рабочего тела Стационарное (равновесное) состояние системы – это такое состояние, при котором свойства системы не изменяются с течением времени. Неравновесное состояние – …
Pic.8
Макропараметры При взаимодействии с окружающей средой рабочее тело переходит из одного состояния в д
Макропараметры При взаимодействии с окружающей средой рабочее тело переходит из одного состояния в другое. Макропараметры поддаются прямому измерению. Физические величины, свойственные конкретному состоянию рабочего тела, подразделяются на интенсивные и экстенсивные.
Pic.9
Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Интенсивные – не зависят от количества ве
Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Интенсивные – не зависят от количества вещества в системе; Экстенсивные – изменяются пропорционально величине системы; Удельные – отнесенные к единице количества вещества (относятся к интенсивным)
Pic.10
Термодинамические параметры Макроскопические физические величины, характеризующие систему в состояни
Термодинамические параметры Макроскопические физические величины, характеризующие систему в состоянии равновесия, − термодинамические параметры состояния системы.
Pic.11
Основные параметры Абсолютное давление – , Па; Абсолютная температура – , K; Удельный объем – , м3/к
Основные параметры Абсолютное давление – , Па; Абсолютная температура – , K; Удельный объем – , м3/кг.
Pic.12
Термическое уравнение состояния рабочего тела Характеризует термодинамическое состояние вещества, на
Термическое уравнение состояния рабочего тела Характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в состоянии равновесия (во всей массе устанавливается постоянство термодинамических параметров), в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии.
Pic.13
Идеальный и реальный газ Идеальный газ – отсутствуют силы взаимодействия между молекулами; молекулы
Идеальный и реальный газ Идеальный газ – отсутствуют силы взаимодействия между молекулами; молекулы материальные точки, не имеющие объема. Реальный газ – нельзя пренебречь силами взаимодействия между молекулами и объемом молекул.
Pic.14
Термическое уравнение состояния идеальных газов где – газовая постоянная, Дж/(кгК); – универсальна
Термическое уравнение состояния идеальных газов где – газовая постоянная, Дж/(кгК); – универсальна газовая постоянная. Для идеальной смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом,:
Pic.15
Уравнение состояния реальных газов Межмолекулярные силы отталкивания позволяют молекулам сближаться
Уравнение состояния реальных газов Межмолекулярные силы отталкивания позволяют молекулам сближаться до некоторого минимального расстояния. Свободный для движения молекул объем − , где – наименьший объем, до которого можно сжать газ. Длина свободного пробега молекул уменьшается и давление увеличивается:
Pic.16
Уравнение состояния реальных газов Сила притяжения по направлению совпадает с внешним давлением и пр
Уравнение состояния реальных газов Сила притяжения по направлению совпадает с внешним давлением и приводит к возникновению молекулярного (внутреннего) давления: Уравнение Ван-дер-Ваальса
Pic.17
Уравнение Ван-дер-Ваальса При больших удельных объемах и невысоких давлениях реального газа уравнени
Уравнение Ван-дер-Ваальса При больших удельных объемах и невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса превращается в уравнение состояния идеального газа. Уравнение не учитывает склонность молекул к ассоциации в отдельные группы.
Pic.18
Законы идеальных газов Закон Дальтона – давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компон
Законы идеальных газов Закон Дальтона – давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов смеси: Закон Амаго – объем смеси равен сумме парциальных объемов компонентов. Парциальный объем – объем, который занимал бы компонент, если бы он один находился при параметрах смеси ( ):
Pic.19
Состав смеси Массовая доля: Мольная доля: Объёмная доля:
Состав смеси Массовая доля: Мольная доля: Объёмная доля:
Pic.20
Соотношения для расчёта смесей идеальных газов
Соотношения для расчёта смесей идеальных газов
Pic.21
Теплоёмкость Теплоёмкость C − количество теплоты, необходимой для изменения на 1 градус рабочего тел
Теплоёмкость Теплоёмкость C − количество теплоты, необходимой для изменения на 1 градус рабочего тела (вещества): Дж/К. Различают: Удельную теплоёмкость – , Дж/(кгК); Мольную теплоёмкость − , Дж/(мольК); Объемную теплоёмкость − , Дж/(м3К).
Pic.22
Теплоёмкость Теплоёмкость газов величина переменная, зависит от температуры: истинная; средняя. Тепл
Теплоёмкость Теплоёмкость газов величина переменная, зависит от температуры: истинная; средняя. Теплоёмкость газов зависит от протекания процесса: изохорная; изобарная.
Pic.23
Теплоёмкость изохорная
Теплоёмкость изохорная
Pic.24
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 24
Pic.25
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 25
Pic.26
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 26
Pic.27
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 27
Pic.28
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 28
Pic.29
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 29
Pic.30
Термодинамика. Основные понятия и определения. Теплота и работа как форма передачи энергии, слайд 30
Pic.31
Теплоёмкость газовой смеси
Теплоёмкость газовой смеси
Pic.32
Теплота и работа Теплота и работа представляют две формы передачи энергии от одного тела к другому.
Теплота и работа Теплота и работа представляют две формы передачи энергии от одного тела к другому. Общее: Необходимо два тела; Пополняется запас энергии. Мерой энергии, передаваемой этими двумя формами передачи энергии от одного тела к другому, является количество теплоты и работы.
Pic.33
Различия Работа
Различия Работа
Pic.34
T-S диаграмма и имеют одинаковые знаки: при подводе теплоты энтропия возрастает и наоборот
T-S диаграмма и имеют одинаковые знаки: при подводе теплоты энтропия возрастает и наоборот
Pic.35
Эквивалентность теплоты и работы Эквивалентность теплоты и работы численно установлена Ю. Майером и
Эквивалентность теплоты и работы Эквивалентность теплоты и работы численно установлена Ю. Майером и У. Томсоном: 1 ккал=4,18 кДж
Pic.36
Внутренняя энергия Совокупность всех видов энергии тела или системы в данном состоянии, не связанных
Внутренняя энергия Совокупность всех видов энергии тела или системы в данном состоянии, не связанных с движением системы как единого целого или с наличием внешнего силового поля. Включает энергию теплового движения молекул и потенциальную энергию их взаимодействия.
Pic.37
Внутренняя энергия Идеальные газы – энергия взаимодействия равна нулю, энергия их теплового движения
Внутренняя энергия Идеальные газы – энергия взаимодействия равна нулю, энергия их теплового движения зависит от температуры:
Pic.38
Энтальпия Тепловая функция: Удельная энтальпия: При постоянном давлении изменение энтальпии равно ко
Энтальпия Тепловая функция: Удельная энтальпия: При постоянном давлении изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе. Поэтому энтальпию называется теплосодержанием. Изменение энтальпии определяется только начальным и конечным состоянием газа и не зависит от характера процесса.
Pic.39
Энтропия Удельная энтропия: Энтропия – параметр, изменяющийся от количества переданной теплоты. Энтр
Энтропия Удельная энтропия: Энтропия – параметр, изменяющийся от количества переданной теплоты. Энтропию нельзя измерить, только рассчитать.


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!