Презентация - Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 11 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 468.05 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Общая химия Лектор: Старший преподаватель кафедры химии Строганова Елена Алексеевна
Общая химия Лектор: Старший преподаватель кафедры химии Строганова Елена Алексеевна
Pic.2
Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд 2
Pic.3
Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во
Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства. Фаза – часть гетерогенной системы, разграниченная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые физические и химические свойства.
Pic.4
Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамич
Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому. Процесс – это последовательность состояний системы, ведущих от одного начального набора термодинамических переменных к другому.
Pic.5
Основное положение термодинамики: Основное положение термодинамики: Любая изолированная термодинамич
Основное положение термодинамики: Основное положение термодинамики: Любая изолированная термодинамическая система с течением времени приходит в равновесие и не может самопроизвольно из него выйти. Основной постулат: Любая система стремится к равновесию и достигает его.
Pic.6
Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд 6
Pic.7
Запись Первого закона: Q = A + ΔU Если система совершает работу без дополнительного сообщения энерги
Запись Первого закона: Q = A + ΔU Если система совершает работу без дополнительного сообщения энергии, то работа совершается за счет внутренней энергии системы: A = – ΔU; Если работа не совершается, то происходит выделение/поглощение теплоты за счет внутренней энергии: QV = – ΔU; QV = – ΔН Q и A не являются функциями состояния, поэтому для придания тепловому эффекту свойств функции состояния введено понятие энтальпии (Н), направленное изменение которой соответствует: Δ H = Δ U + PΔV, где PΔV=А (газа), Δ H = - Q » » » Δ H > 0 для эндотермических реакций; Δ H < 0 для экзотермических реакций.
Pic.8
Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реаген
Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов. Закон Гесса: изменение энтальпии не зависит от пути реакции, а определяется только свойствами реагентов и продуктов. Пример:
Pic.9
Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд 9
Pic.10
3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот
3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты. 3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и теплот сгорания продуктов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты. 4. Если начальное и конечное состояния химической реакции совпадают, то их тепловой эффект равен 0.
Pic.11
Термодинамика. Химическое равновесие. Кинетика, слайд 11


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!