Презентация «Термодинамика фазовых равновесий»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Термодинамика фазовых равновесий»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 60 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 5.02 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Термодинамика фазовых равновесий Запорожский государственный медицинский университет Кафедра физичес
Термодинамика фазовых равновесий Запорожский государственный медицинский университет Кафедра физической и коллоидной химии
Pic.2
Термодинамическая теория фазовых равновесий, основанная на экспериментальных данных, позволяет оптим
Термодинамическая теория фазовых равновесий, основанная на экспериментальных данных, позволяет оптимизировать условия получения различных веществ, в том числе лекарственных средств, путем испарения, …
Pic.3
Общий случай фазовых равновесий любых систем описывается правилом фаз Гиббса. Это один из наиболее о
Общий случай фазовых равновесий любых систем описывается правилом фаз Гиббса. Это один из наиболее общих законов физической химии, позволивший исследовать и классифицировать обширный комплекс …
Pic.4
Основные понятия и определения Фаза – это совокупность одинаковых по химическому составу, химическим
Основные понятия и определения Фаза – это совокупность одинаковых по химическому составу, химическим и физическим свойствам частей системы, отделенных от других частей границей раздела. Фазы по …
Pic.5
Системы, содержащие одну фазу, называются гомогенными, две и более - гетерогенными. Системы, содержа
Системы, содержащие одну фазу, называются гомогенными, две и более - гетерогенными. Системы, содержащие одну фазу, называются гомогенными, две и более - гетерогенными.
Pic.6
Компонент – это составная часть системы, включающая одно простое или сложное вещество. Компонент – э
Компонент – это составная часть системы, включающая одно простое или сложное вещество. Компонент – это составная часть системы, включающая одно простое или сложное вещество. Наименьшее число …
Pic.7
Степень свободы – это число термодинамических параметров (t, p, c ), определяющих состояние системы,
Степень свободы – это число термодинамических параметров (t, p, c ), определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа фаз системы. …
Pic.8
Условия равновесия •
Условия равновесия •
Pic.9
Правило фаз Гиббса Уравнение правила фаз устанавливает связь между числом степеней свободы, числом к
Правило фаз Гиббса Уравнение правила фаз устанавливает связь между числом степеней свободы, числом компонентов и числом фаз в данной равновесной системе. Правило может быть сформулировано так: Число …
Pic.10
Системы принято классифицировать По числу фаз: однофазные двухфазные По числу компонентов: однокомпо
Системы принято классифицировать По числу фаз: однофазные двухфазные По числу компонентов: однокомпонентные двухкомпонентные По числу степени свободы: С=0 инвариантные С=1 моновариантные С=2 …
Pic.11
Однокомпонентные системы В однокомпонентных системах могут быть одна, две или три устойчиво существу
Однокомпонентные системы В однокомпонентных системах могут быть одна, две или три устойчиво существующих фазы: твердая, жидкая, газообразная. Наибольший практический интерес представляют двухфазные …
Pic.12
Уравнение Клаузиуса - Клапейрона
Уравнение Клаузиуса - Клапейрона
Pic.13
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса
Pic.14
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса Аналитический способ:
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса Аналитический способ:
Pic.15
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса
Pic.16
Пример: Определите давление, при котором вода закипит при 98°С.
Пример: Определите давление, при котором вода закипит при 98°С.
Pic.17
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 17
Pic.18
Диаграмма состояния воды при небольших давлениях АD — линия испарения (конденсации) AC — линия крист
Диаграмма состояния воды при небольших давлениях АD — линия испарения (конденсации) AC — линия кристаллизации (плавления) AB — линия сублимации (возгонки) A — тройная точка
Pic.19
С = K – Ф +n С = K – Ф +n K = 1 n = 2 Ф1=1, Ф2=2, Ф3=3 С1 = 1 – 1 + 2 = 2 С2 = 1 – 2 + 2 = 1 С3 = 1
С = K – Ф +n С = K – Ф +n K = 1 n = 2 Ф1=1, Ф2=2, Ф3=3 С1 = 1 – 1 + 2 = 2 С2 = 1 – 2 + 2 = 1 С3 = 1 – 3 + 2 = 0 С = К - Ф + 2 = 1 – Ф + 2 = 3 – Ф
Pic.20
Диаграмма состояния серы
Диаграмма состояния серы
Pic.21
Диаграмма диоксида углерода СО₂ в жидком состоянии может быть получен только при высоких давлениях.
Диаграмма диоксида углерода СО₂ в жидком состоянии может быть получен только при высоких давлениях. При атмосферном давлении твердый диоксид углерода переходит в газообразное состояние, минуя жидкую …
Pic.22
Диаграмма гелия При температуре ниже T = 2,172К жидкий гелий испытывает фазовый переход, переходя из
Диаграмма гелия При температуре ниже T = 2,172К жидкий гелий испытывает фазовый переход, переходя из «нормального» состояния (гелий-I) в новое состояние гелия-II Гелий-II обладает сверхтекучестью (т. …
Pic.23
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 23
Pic.24
Понятие о физико-химическом анализе. Термический анализ Учение о зависимости свойств многокомпонентн
Понятие о физико-химическом анализе. Термический анализ Учение о зависимости свойств многокомпонентных систем (давление пара, температура плавления, структура, твердость, электрическая проводимость и …
Pic.25
Принцип соответствия Согласно принципу соответствия, на диаграмме состояния системы каждой фазе соот
Принцип соответствия Согласно принципу соответствия, на диаграмме состояния системы каждой фазе соответствует часть плоскости – поле фазы. Линии пересечения плоскостей отвечают равновесию между двумя …
Pic.26
Визуальный метод применяю если система состоит из прозрачных компонентов и температура не слишком ни
Визуальный метод применяю если система состоит из прозрачных компонентов и температура не слишком низкая и не слишком высокая. Сущность состоит в том, что производится медленное охлаждение раствора …
Pic.27
Построение диаграммы плавкости с простой эвтектикой по кривым охлаждения
Построение диаграммы плавкости с простой эвтектикой по кривым охлаждения
Pic.28
Рассмотрим общий вид диаграммы двухкомпонентной системы. Линии АО и ВО называется линиями ликвидуса.
Рассмотрим общий вид диаграммы двухкомпонентной системы. Линии АО и ВО называется линиями ликвидуса. Выше этих линий смесь находится в жидком состоянии, ниже этих линий начинается выпадение …
Pic.29
Анализ диаграммы плавкости с простой эвтектикой С = K – Ф +n n = 1 Ф1 = 1, Ф2 = 2, Ф3 = 3, Ф4 = 2 С1
Анализ диаграммы плавкости с простой эвтектикой С = K – Ф +n n = 1 Ф1 = 1, Ф2 = 2, Ф3 = 3, Ф4 = 2 С1 = 2 – 1 + 1 = 2 С2 = 2 – 2 + 1 = 1 С3 = 2 – 3 + 1 = 0 С4 = 1 – 2 + 1 = 0
Pic.30
Правило рычага |GK |·m p=|GH |·m кp m p = m см – m кр m см = 1 кг m p= 1 – m кр |GK |·(1–m кр)=|GH |
Правило рычага |GK |·m p=|GH |·m кp m p = m см – m кр m см = 1 кг m p= 1 – m кр |GK |·(1–m кр)=|GH |·m кp
Pic.31
Вернемся к точке g. Согласно правилу рычага, фигуративная точка системы, например, точка g, делит пр
Вернемся к точке g. Согласно правилу рычага, фигуративная точка системы, например, точка g, делит проходящую через нее ноду (kh) на два отрезка, длины которых обратно пропорциональны массам фаз, из …
Pic.32
Химические соединения
Химические соединения
Pic.33
Фазовая диаграмма с устойчивым (конгруэнтно плавящимся) химическим соединением
Фазовая диаграмма с устойчивым (конгруэнтно плавящимся) химическим соединением
Pic.34
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 34
Pic.35
Фазовая диаграмма с (неустойчивым) инконгруэнтно плавящимся химическим соединением
Фазовая диаграмма с (неустойчивым) инконгруэнтно плавящимся химическим соединением
Pic.36
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 36
Pic.37
Твердые растворы
Твердые растворы
Pic.38
Типы твердых растворов
Типы твердых растворов
Pic.39
Фазовая диаграмма с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
Фазовая диаграмма с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
Pic.40
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 40
Pic.41
Фазовые диаграммы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
Фазовые диаграммы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
Pic.42
Диаграммы состояния с ограниченной растворимостью компонентов с эвтектикой (I типа)
Диаграммы состояния с ограниченной растворимостью компонентов с эвтектикой (I типа)
Pic.43
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 43
Pic.44
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 44
Pic.45
Процесс охлаждения расплава из точки М1 и М2
Процесс охлаждения расплава из точки М1 и М2
Pic.46
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 46
Pic.47
Практическое применение диаграмм плавкости Определение состава бинарных смесей твердых лекарственных
Практическое применение диаграмм плавкости Определение состава бинарных смесей твердых лекарственных веществ Диаграмму плавкости, построенную одним из методов, использую для определения состава …
Pic.48
ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА. ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА.
ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА. ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА.
Pic.49
Рациональный метод подбора состава суппозиториев Рациональный метод подбора состава суппозиториев
Рациональный метод подбора состава суппозиториев Рациональный метод подбора состава суппозиториев
Pic.50
Повышение биодоступности твердых лекарственных форм. Повышение биодоступности твердых лекарственных
Повышение биодоступности твердых лекарственных форм. Повышение биодоступности твердых лекарственных форм. Сехигуки и Оби (1961) был предложен способ повышения степени дисперсности ряда лекарственных …
Pic.51
Применение фазовых диаграмм водно-солевых систем Применение фазовых диаграмм водно-солевых систем Во
Применение фазовых диаграмм водно-солевых систем Применение фазовых диаграмм водно-солевых систем Водные растворы многих солей при затвердевании образуют эвтектические смеси. Рассмотрим, для примера, …
Pic.52
Если взять две несмешивающиеся жидкости и добавить третий компонент, то он будет растворяться в разн
Если взять две несмешивающиеся жидкости и добавить третий компонент, то он будет растворяться в разной степени в том и другом растворителе. Если взять две несмешивающиеся жидкости и добавить третий …
Pic.53
Отношение равновесных концентраций вещества в органическом растворителе и в воде есть величина посто
Отношение равновесных концентраций вещества в органическом растворителе и в воде есть величина постоянная при данной температуре. Отношение равновесных концентраций вещества в органическом …
Pic.54
Экстракция — это процесс извлечения одного или нескольких веществ из сложных систем (жидких или твер
Экстракция — это процесс извлечения одного или нескольких веществ из сложных систем (жидких или твердых) селективным растворителем (экстрагентом). Экстракция — это процесс извлечения одного или …
Pic.55
«Термодинамика фазовых равновесий», слайд 55
Pic.56
хорошо оправдывается если: хорошо оправдывается если: добавление вещества к системе не вызывает изме
хорошо оправдывается если: хорошо оправдывается если: добавление вещества к системе не вызывает изменения взаимной растворимости жидких фаз; растворенное вещество в каждой из фаз находится в …
Pic.57
При распределении уксусной или бензойной кислоты между водой и бензолом в бензоле образуются двойные
При распределении уксусной или бензойной кислоты между водой и бензолом в бензоле образуются двойные молекулы (ассоциация), а в воде кислота слабо диссоциирована. Если принять, что ассоциация в …
Pic.58
Зная коэффициент распределения К, можно рассчитать количество вещества, оставшееся в растворе после
Зная коэффициент распределения К, можно рассчитать количество вещества, оставшееся в растворе после однократного или многократного извлечения растворителем заданного объема. Зная коэффициент …
Pic.59
mn — масса вещества, оставшегося в растворе после n экстракций; mn — масса вещества, оставшегося в р
mn — масса вещества, оставшегося в растворе после n экстракций; mn — масса вещества, оставшегося в растворе после n экстракций; V — объем экстрагента; V0 — объем исходного раствора, содержащего m0 — …
Pic.60
Для интенсификации процесса экстракции в условиях химического и фармацевтического производств широко
Для интенсификации процесса экстракции в условиях химического и фармацевтического производств широко применяют аппараты — эстракторы, действие которых основано на принципах противотока и …


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!