Слайды и текст доклада
Pic.1
Термодинамика фазовых равновесий Запорожский государственный медицинский университет Кафедра физической и коллоидной химии
Pic.2
Термодинамическая теория фазовых равновесий, основанная на экспериментальных данных, позволяет оптимизировать условия получения различных веществ, в том числе лекарственных средств, путем испарения, …
Pic.3
Общий случай фазовых равновесий любых систем описывается правилом фаз Гиббса. Это один из наиболее общих законов физической химии, позволивший исследовать и классифицировать обширный комплекс …
Pic.4
Основные понятия и определения Фаза – это совокупность одинаковых по химическому составу, химическим и физическим свойствам частей системы, отделенных от других частей границей раздела. Фазы по …
Pic.5
Системы, содержащие одну фазу, называются гомогенными, две и более - гетерогенными. Системы, содержащие одну фазу, называются гомогенными, две и более - гетерогенными.
Pic.6
Компонент – это составная часть системы, включающая одно простое или сложное вещество. Компонент – это составная часть системы, включающая одно простое или сложное вещество. Наименьшее число …
Pic.7
Степень свободы – это число термодинамических параметров (t, p, c ), определяющих состояние системы, которые можно произвольно менять в известных пределах без изменения числа фаз системы. …
Pic.8
Условия равновесия •
Pic.9
Правило фаз Гиббса Уравнение правила фаз устанавливает связь между числом степеней свободы, числом компонентов и числом фаз в данной равновесной системе. Правило может быть сформулировано так: Число …
Pic.10
Системы принято классифицировать По числу фаз: однофазные двухфазные По числу компонентов: однокомпонентные двухкомпонентные По числу степени свободы: С=0 инвариантные С=1 моновариантные С=2 …
Pic.11
Однокомпонентные системы В однокомпонентных системах могут быть одна, две или три устойчиво существующих фазы: твердая, жидкая, газообразная. Наибольший практический интерес представляют двухфазные …
Pic.12
Уравнение Клаузиуса - Клапейрона
Pic.13
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса
Pic.14
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса Аналитический способ:
Pic.15
Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса
Pic.16
Пример: Определите давление, при котором вода закипит при 98°С.
Pic.18
Диаграмма состояния воды при небольших давлениях АD — линия испарения (конденсации) AC — линия кристаллизации (плавления) AB — линия сублимации (возгонки) A — тройная точка
Pic.19
С = K – Ф +n С = K – Ф +n K = 1 n = 2 Ф1=1, Ф2=2, Ф3=3 С1 = 1 – 1 + 2 = 2 С2 = 1 – 2 + 2 = 1 С3 = 1 – 3 + 2 = 0 С = К - Ф + 2 = 1 – Ф + 2 = 3 – Ф
Pic.20
Диаграмма состояния серы
Pic.21
Диаграмма диоксида углерода СО₂ в жидком состоянии может быть получен только при высоких давлениях. При атмосферном давлении твердый диоксид углерода переходит в газообразное состояние, минуя жидкую …
Pic.22
Диаграмма гелия При температуре ниже T = 2,172К жидкий гелий испытывает фазовый переход, переходя из «нормального» состояния (гелий-I) в новое состояние гелия-II Гелий-II обладает сверхтекучестью (т. …
Pic.24
Понятие о физико-химическом анализе. Термический анализ Учение о зависимости свойств многокомпонентных систем (давление пара, температура плавления, структура, твердость, электрическая проводимость и …
Pic.25
Принцип соответствия Согласно принципу соответствия, на диаграмме состояния системы каждой фазе соответствует часть плоскости – поле фазы. Линии пересечения плоскостей отвечают равновесию между двумя …
Pic.26
Визуальный метод применяю если система состоит из прозрачных компонентов и температура не слишком низкая и не слишком высокая. Сущность состоит в том, что производится медленное охлаждение раствора …
Pic.27
Построение диаграммы плавкости с простой эвтектикой по кривым охлаждения
Pic.28
Рассмотрим общий вид диаграммы двухкомпонентной системы. Линии АО и ВО называется линиями ликвидуса. Выше этих линий смесь находится в жидком состоянии, ниже этих линий начинается выпадение …
Pic.29
Анализ диаграммы плавкости с простой эвтектикой С = K – Ф +n n = 1 Ф1 = 1, Ф2 = 2, Ф3 = 3, Ф4 = 2 С1 = 2 – 1 + 1 = 2 С2 = 2 – 2 + 1 = 1 С3 = 2 – 3 + 1 = 0 С4 = 1 – 2 + 1 = 0
Pic.30
Правило рычага |GK |·m p=|GH |·m кp m p = m см – m кр m см = 1 кг m p= 1 – m кр |GK |·(1–m кр)=|GH |·m кp
Pic.31
Вернемся к точке g. Согласно правилу рычага, фигуративная точка системы, например, точка g, делит проходящую через нее ноду (kh) на два отрезка, длины которых обратно пропорциональны массам фаз, из …
Pic.32
Химические соединения
Pic.33
Фазовая диаграмма с устойчивым (конгруэнтно плавящимся) химическим соединением
Pic.35
Фазовая диаграмма с (неустойчивым) инконгруэнтно плавящимся химическим соединением
Pic.38
Типы твердых растворов
Pic.39
Фазовая диаграмма с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
Pic.41
Фазовые диаграммы с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии
Pic.42
Диаграммы состояния с ограниченной растворимостью компонентов с эвтектикой (I типа)
Pic.45
Процесс охлаждения расплава из точки М1 и М2
Pic.47
Практическое применение диаграмм плавкости Определение состава бинарных смесей твердых лекарственных веществ Диаграмму плавкости, построенную одним из методов, использую для определения состава …
Pic.48
ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА. ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ СИСТЕМЫ САЛОЛ-КАМФОРА.
Pic.49
Рациональный метод подбора состава суппозиториев Рациональный метод подбора состава суппозиториев
Pic.50
Повышение биодоступности твердых лекарственных форм. Повышение биодоступности твердых лекарственных форм. Сехигуки и Оби (1961) был предложен способ повышения степени дисперсности ряда лекарственных …
Pic.51
Применение фазовых диаграмм водно-солевых систем Применение фазовых диаграмм водно-солевых систем Водные растворы многих солей при затвердевании образуют эвтектические смеси. Рассмотрим, для примера, …
Pic.52
Если взять две несмешивающиеся жидкости и добавить третий компонент, то он будет растворяться в разной степени в том и другом растворителе. Если взять две несмешивающиеся жидкости и добавить третий …
Pic.53
Отношение равновесных концентраций вещества в органическом растворителе и в воде есть величина постоянная при данной температуре. Отношение равновесных концентраций вещества в органическом …
Pic.54
Экстракция — это процесс извлечения одного или нескольких веществ из сложных систем (жидких или твердых) селективным растворителем (экстрагентом). Экстракция — это процесс извлечения одного или …
Pic.56
хорошо оправдывается если: хорошо оправдывается если: добавление вещества к системе не вызывает изменения взаимной растворимости жидких фаз; растворенное вещество в каждой из фаз находится в …
Pic.57
При распределении уксусной или бензойной кислоты между водой и бензолом в бензоле образуются двойные молекулы (ассоциация), а в воде кислота слабо диссоциирована. Если принять, что ассоциация в …
Pic.58
Зная коэффициент распределения К, можно рассчитать количество вещества, оставшееся в растворе после однократного или многократного извлечения растворителем заданного объема. Зная коэффициент …
Pic.59
mn — масса вещества, оставшегося в растворе после n экстракций; mn — масса вещества, оставшегося в растворе после n экстракций; V — объем экстрагента; V0 — объем исходного раствора, содержащего m0 — …
Pic.60
Для интенсификации процесса экстракции в условиях химического и фармацевтического производств широко применяют аппараты — эстракторы, действие которых основано на принципах противотока и …
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!