Презентация «Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 63 слайда и доступен в формате ppt. Размер файла: 1.33 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Шотиди Константин Харлампиевич Литература: 1. Теоретические основы теплотехники: часть первая «Техни
Шотиди Константин Харлампиевич Литература: 1. Теоретические основы теплотехники: часть первая «Техническая термодинамика, Часть вторая «Теплопередача», Авторы: Поршаков Б. П. и др. 2. Термодинамика и …
Pic.2
Правила рейтинга по курсу термодинамика ника и теплопередачадля Максимальное количество рейтинговых
Правила рейтинга по курсу термодинамика ника и теплопередачадля Максимальное количество рейтинговых баллов за работу по основной программе в семестре 60, за ответ на экзамене 40. Итоговый рейтинговый …
Pic.3
Семестровый рейтинговый балл складывается из выполнения и защиты лабораторных работ (до 30 баллов),
Семестровый рейтинговый балл складывается из выполнения и защиты лабораторных работ (до 30 баллов), результатов двух контрольной работы 10 и 5 баллов, двух индивидуальных домашних работ (терм. 10 …
Pic.4
Индивидуальное задание состоит из двух домашних заданий и оценивается первая максимум в 10 баллов, в
Индивидуальное задание состоит из двух домашних заданий и оценивается первая максимум в 10 баллов, вторая 5 баллов при условии сдачи задания в срок. Опоздание на неделю уменьшает максимальный бал на …
Pic.5
К экзамену допускаются студенты получившие зачет по теплотехнике и включенные деканатом в экзаменаци
К экзамену допускаются студенты получившие зачет по теплотехнике и включенные деканатом в экзаменационную ведомость. Экзамен состоит из трех вопросов оцениваемый каждый до 15 Если студент набрал на …
Pic.6
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 6
Pic.7
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 7
Pic.8
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 8
Pic.9
Основные определения и понятия Термодинамическая система Под понятием системы подразумевается тело и
Основные определения и понятия Термодинамическая система Под понятием системы подразумевается тело или совокупность тел . Система называется закрытой, если она сохраняет постоянное количество …
Pic.10
Термодинамической системой принято называть закрытую систему, внутреннее состояние которой определяе
Термодинамической системой принято называть закрытую систему, внутреннее состояние которой определяется значениями определенного количества независимых переменных, которые принято называть …
Pic.11
Идеальным газом называется система, физическое состояние которой вполне определяется значением одной
Идеальным газом называется система, физическое состояние которой вполне определяется значением одной независимой переменной, а именно значением абсолютной температурой (T). Параметры состояния - …
Pic.12
Термодинамические процессы Изменение состояния системы называется процессом. Равновесный процесс - э
Термодинамические процессы Изменение состояния системы называется процессом. Равновесный процесс - это непрерывная последо-вательность равновесных состояний системы. Обратимым процессом называется …
Pic.13
Термодинамическая работа В простейшем случае элементарная термодинамическая работа L (Дж) простых те
Термодинамическая работа В простейшем случае элементарная термодинамическая работа L (Дж) простых тел определяется в зависимости от величины давления и изменения объема Удельная элементарная …
Pic.14
Термодинамическая работа обратимого изменения объема
Термодинамическая работа обратимого изменения объема
Pic.15
Поскольку термодинамическая работа зависит от пути (вида) процесса, для вычисления интегральных знач
Поскольку термодинамическая работа зависит от пути (вида) процесса, для вычисления интегральных значений полной ( ), или удельной ( ) работы должны быть заданы уравнения процессов изменения состояния …
Pic.16
Потенциальная (техническая) работа Потенциальная (техническая) работа Потенциальной (технической) ра
Потенциальная (техническая) работа Потенциальная (техническая) работа Потенциальной (технической) работой называется работа по перемещению сплошных масс (газа, пара или жидкости) из области одного …
Pic.17
Потенциальная работа обратимого изменения давления
Потенциальная работа обратимого изменения давления
Pic.18
Для определения интегральных значений полной ( ) или удельной ( ) работы надо знать уравнение процес
Для определения интегральных значений полной ( ) или удельной ( ) работы надо знать уравнение процесса изменения состояния рабочего тела или его графическое изображение в диаграммах состояния р–V или …
Pic.19
Необратимые потери термодинамической ( ) и потенциальной ( ) работ превращаются в теплоту внутреннег
Необратимые потери термодинамической ( ) и потенциальной ( ) работ превращаются в теплоту внутреннего теплообмена ( ). Эффективная термодинамическая работа ( ) простого тела в замкнутом пространстве …
Pic.20
В условиях механических процессов (dEcz=Gcdc+Ggdz) уравнение распределения термодинамической и п
В условиях механических процессов (dEcz=Gcdc+Ggdz) уравнение распределения термодинамической и потенциальной работ формулируется следующим образом:
Pic.21
Внутренняя энергия тела Внутренняя энергия представляет собой полный запас энергии тела и состоит из
Внутренняя энергия тела Внутренняя энергия представляет собой полный запас энергии тела и состоит из энергии поступатель-ного и вращательного движения молекул, энергии внутримолекулярных колебаний, …
Pic.22
Теплота Теплота - количество энергии, передаваемой от одного тела к другому посредством теплопро-вод
Теплота Теплота - количество энергии, передаваемой от одного тела к другому посредством теплопро-водности, конвективного или лучистого тепло-обмена. Процесс передачи теплоты называется теплообменом. …
Pic.23
Теплоемкость Истиной теплоемкостью называется количество теплоты, которое надо сообщить единице коли
Теплоемкость Истиной теплоемкостью называется количество теплоты, которое надо сообщить единице количества вещества в термодинамическом процессе (z=idem. ), чтобы его температура повысилась на 1 …
Pic.24
Связь между массовой, молярной и объемной теплоемкостью представлена следующими соотношениями: Экспе
Связь между массовой, молярной и объемной теплоемкостью представлена следующими соотношениями: Экспериментальное определение теплоемкости обычно проводится в двух процессах: при постоянном объеме …
Pic.25
Теплоемкость реального газа зависит от температуры и давления. Теплоемкость идеального газа зависит
Теплоемкость реального газа зависит от температуры и давления. Теплоемкость идеального газа зависит только от температуры. Для практических расчетов вводится понятие средней теплоемкости в интервале …
Pic.26
Для некоторых газов в определенном интервале температур истинная теплоемкость изменяется по линейном
Для некоторых газов в определенном интервале температур истинная теплоемкость изменяется по линейному закону тогда сzm- первая средняя теплоемкость. Она численно равна истинной теплоемкости при …
Pic.27
Различают три агрегатных состояния простых систем: твердое, жидкое и газовое. Линии фазовых превраще
Различают три агрегатных состояния простых систем: твердое, жидкое и газовое. Линии фазовых превращений (испарение - I, плавление - II, сублимации - III) отображают термодинамическое равновесие …
Pic.28
Диаграмма фазовых состояний чистого вещества
Диаграмма фазовых состояний чистого вещества
Pic.29
Критические параметры являются важнейшими термодинамическими постоянными вещества. Критическая темпе
Критические параметры являются важнейшими термодинамическими постоянными вещества. Критическая температура – это температура, при которой и выше которой газ никаким сжатием не может быть переведен в …
Pic.30
Поэтому в принципе, для простых тел (однородных систем) должно существовать единое уравнение состоян
Поэтому в принципе, для простых тел (однородных систем) должно существовать единое уравнение состояния , описывающее любое одно-фазное состояние вещества. Уравнение состояния идеальных газов - …
Pic.31
где R – характеристическая постоянная газа; Т – абсолютная температура газа; ( Дж/кмоль К ) – универ
где R – характеристическая постоянная газа; Т – абсолютная температура газа; ( Дж/кмоль К ) – универсальная газовая постоянная, не зависящей от природы газов. В инженерных расчетах часто пользуются …
Pic.32
Для обобщения данных по коэффициентам сжимаемости различных газов был использован прин-цип «соответс
Для обобщения данных по коэффициентам сжимаемости различных газов был использован прин-цип «соответственных» состояний, сформулирован-ный Ван-дер-Ваальсом. Принцип «соответственных» состояний …
Pic.33
Степень удаления от критической точки определяется с помощью приведенных параметров: приведенного да
Степень удаления от критической точки определяется с помощью приведенных параметров: приведенного давления приведенной температуры приведенного объема
Pic.34
Зависимость коэффициента сжимаемости углеводородных газов
Зависимость коэффициента сжимаемости углеводородных газов
Pic.35
Смеси жидкостей, паров и газов Смесью называется термодинамическая система состоящая из n-компоненто
Смеси жидкостей, паров и газов Смесью называется термодинамическая система состоящая из n-компонентов химический не взаимодействующих между собой веществ. Массовой концентрацией или массовой долей mi …
Pic.36
Молярной концентрацией или молярной долей i-го компонента называется отношение количества киломолей
Молярной концентрацией или молярной долей i-го компонента называется отношение количества киломолей этого компонента к общему числу киломолей смеси
Pic.37
Средняя (кажущаяся) молярная масса смеси равна отношению массы смеси к количеству киломолей смеси и
Средняя (кажущаяся) молярная масса смеси равна отношению массы смеси к количеству киломолей смеси и может быть определена из следующих соотношений: = = = = = = = = =
Pic.38
Зависимость между массовой и молярной концентрациями устанавливается соотношением Газовая постоянная
Зависимость между массовой и молярной концентрациями устанавливается соотношением Газовая постоянная смеси может быть вычислена по следующему выражению: = =
Pic.39
Схемы смешения при постоянном объеме (а) и при постоянном давлении (б)
Схемы смешения при постоянном объеме (а) и при постоянном давлении (б)
Pic.40
где , – давление и температура смеси.
где , – давление и температура смеси.
Pic.41
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 41
Pic.42
где массовая и молярная концентрации i-го компо-нента смеси; - средние удельные массовая и молярная
где массовая и молярная концентрации i-го компо-нента смеси; - средние удельные массовая и молярная теплоемкости i-го компонента смеси в процессах ( ); - средние удельные массовая и молярная …
Pic.43
Смеси реальных газов , pк,i и Тк,i  критические давление и температура компонентов газовой смеси.
Смеси реальных газов , pк,i и Тк,i  критические давление и температура компонентов газовой смеси.
Pic.44
Первое начало термодинамики Первое начало термодинамики – это количественное выражение закона сохран
Первое начало термодинамики Первое начало термодинамики – это количественное выражение закона сохранения и превращения энергии. Закон сохранения и превращения энергии является универсальным законом …
Pic.45
Первое начало термодинамики как математическое выражение закона сохранения и превращения энергии Рас
Первое начало термодинамики как математическое выражение закона сохранения и превращения энергии Рассмотрим изолированную систему (т. е. систему, которая энергетический не взаимодействует с …
Pic.46
Таким образом изменение внутренней энергии системы равно алгебраической сумме подведенных извне тепл
Таким образом изменение внутренней энергии системы равно алгебраической сумме подведенных извне теплоты и термодинамической работы (подведенная теплота - положительна, подведенная работа - …
Pic.47
- эффективная работа; - внешний теплообмен Полученные уравнения учитывают только внешние эффекты и с
- эффективная работа; - внешний теплообмен Полученные уравнения учитывают только внешние эффекты и справедливы только для обратимых процессов. Уравнения являются математическим выраже- нием первого …
Pic.48
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 48
Pic.49
Первое начало термодинамики для простых тел Для простых тел, то есть систем, состояние которых опред
Первое начало термодинамики для простых тел Для простых тел, то есть систем, состояние которых определяется двумя независимыми перемен-ными, термодинамическая работа определяется как и математическое …
Pic.50
Выражение удельной потенциальной работы можно представить в виде соотношения из которого следует, чт
Выражение удельной потенциальной работы можно представить в виде соотношения из которого следует, что ; и , Сумма удельной внутренней энергии ( ) и потенциальной функции ( ) называется удельной …
Pic.51
Первое начало термодинамики для 1 кг простого тела по балансу рабочего тела в дифференциальной и инт
Первое начало термодинамики для 1 кг простого тела по балансу рабочего тела в дифференциальной и интегральной форме:
Pic.52
Аналитическое выражение первого начала термодинамики Значения удельных внутренней энергии и энтальпи
Аналитическое выражение первого начала термодинамики Значения удельных внутренней энергии и энтальпии простого тела однозначно определяются двумя независимыми переменными и могут быть представлены …
Pic.53
Подставляя выражения полных дифференциалов внутренней энергии и энтальпии в уравнение первого начала
Подставляя выражения полных дифференциалов внутренней энергии и энтальпии в уравнение первого начала термодинамики имеем
Pic.54
Данное соотношение называется первым началом термодинамики для простых тел в аналитической форме. Вы
Данное соотношение называется первым началом термодинамики для простых тел в аналитической форме. Выражения в квадратных скобках в литературе часто называют калорическими коэффициентами, которые …
Pic.55
– коэффициент Джоуля – Гей Люссака, – коэффициент Джоуля-Томсона, Коэффициенты Джоуля – Гей Люссака
– коэффициент Джоуля – Гей Люссака, – коэффициент Джоуля-Томсона, Коэффициенты Джоуля – Гей Люссака ( ) и Джоуля-Томсона ( ) реальных газов определяются по таблицам термодинамических свойств.
Pic.56
Калорические коэффициенты по физическому смыслу являются аналогами теплоемкостей в изотермическом пр
Калорические коэффициенты по физическому смыслу являются аналогами теплоемкостей в изотермическом процессе. Данную запись первого начала называют аналити-ческим выражением первого начала …
Pic.57
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 57
Pic.58
С другой стороны из выражения первого начала термодинамики для простого тела С другой стороны из выр
С другой стороны из выражения первого начала термодинамики для простого тела С другой стороны из выражения первого начала термодинамики для простого тела С учетом того, что для идеального газа имеем
Pic.59
Из уравнения первого начала термодинамики для идеального газа из которого следует, что разность исти
Из уравнения первого начала термодинамики для идеального газа из которого следует, что разность истинных теплоемкостей идеального газа при постоянном давлении и при постоянном объеме равна величине …
Pic.60
Уравнение может быть записано и для одного кмоля газа Разделив уравнение первого начала термодинамик
Уравнение может быть записано и для одного кмоля газа Разделив уравнение первого начала термодинамики на абсолютную температуру T, получим
Pic.61
«Теплотехника. Теоретические основы. Теплосиловое оборудование», слайд 61
Pic.62
Правая часть уравнения представляет собой сумму полных дифференциалов. Это значит, что и соотношение
Правая часть уравнения представляет собой сумму полных дифференциалов. Это значит, что и соотношение есть полный дифференциал некоторой функции состояния идеального газа (s), называемой удельной …
Pic.63
После интегрирования уравнения получим, что изменение удельной энтропии идеального газа в процессе (
После интегрирования уравнения получим, что изменение удельной энтропии идеального газа в процессе (1-2) может быть найдено из соотношения


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!