Слайды и текст доклада
Pic.1
Шотиди Константин Харлампиевич Литература: 1. Теоретические основы теплотехники: часть первая «Техническая термодинамика, Часть вторая «Теплопередача», Авторы: Поршаков Б. П. и др. 2. Термодинамика и …
Pic.2
Правила рейтинга по курсу термодинамика ника и теплопередачадля Максимальное количество рейтинговых баллов за работу по основной программе в семестре 60, за ответ на экзамене 40. Итоговый рейтинговый …
Pic.3
Семестровый рейтинговый балл складывается из выполнения и защиты лабораторных работ (до 30 баллов), результатов двух контрольной работы 10 и 5 баллов, двух индивидуальных домашних работ (терм. 10 …
Pic.4
Индивидуальное задание состоит из двух домашних заданий и оценивается первая максимум в 10 баллов, вторая 5 баллов при условии сдачи задания в срок. Опоздание на неделю уменьшает максимальный бал на …
Pic.5
К экзамену допускаются студенты получившие зачет по теплотехнике и включенные деканатом в экзаменационную ведомость. Экзамен состоит из трех вопросов оцениваемый каждый до 15 Если студент набрал на …
Pic.9
Основные определения и понятия Термодинамическая система Под понятием системы подразумевается тело или совокупность тел . Система называется закрытой, если она сохраняет постоянное количество …
Pic.10
Термодинамической системой принято называть закрытую систему, внутреннее состояние которой определяется значениями определенного количества независимых переменных, которые принято называть …
Pic.11
Идеальным газом называется система, физическое состояние которой вполне определяется значением одной независимой переменной, а именно значением абсолютной температурой (T). Параметры состояния - …
Pic.12
Термодинамические процессы Изменение состояния системы называется процессом. Равновесный процесс - это непрерывная последо-вательность равновесных состояний системы. Обратимым процессом называется …
Pic.13
Термодинамическая работа В простейшем случае элементарная термодинамическая работа L (Дж) простых тел определяется в зависимости от величины давления и изменения объема Удельная элементарная …
Pic.14
Термодинамическая работа обратимого изменения объема
Pic.15
Поскольку термодинамическая работа зависит от пути (вида) процесса, для вычисления интегральных значений полной ( ), или удельной ( ) работы должны быть заданы уравнения процессов изменения состояния …
Pic.16
Потенциальная (техническая) работа Потенциальная (техническая) работа Потенциальной (технической) работой называется работа по перемещению сплошных масс (газа, пара или жидкости) из области одного …
Pic.17
Потенциальная работа обратимого изменения давления
Pic.18
Для определения интегральных значений полной ( ) или удельной ( ) работы надо знать уравнение процесса изменения состояния рабочего тела или его графическое изображение в диаграммах состояния р–V или …
Pic.19
Необратимые потери термодинамической ( ) и потенциальной ( ) работ превращаются в теплоту внутреннего теплообмена ( ). Эффективная термодинамическая работа ( ) простого тела в замкнутом пространстве …
Pic.20
В условиях механических процессов (dEcz=Gcdc+Ggdz) уравнение распределения термодинамической и потенциальной работ формулируется следующим образом:
Pic.21
Внутренняя энергия тела Внутренняя энергия представляет собой полный запас энергии тела и состоит из энергии поступатель-ного и вращательного движения молекул, энергии внутримолекулярных колебаний, …
Pic.22
Теплота Теплота - количество энергии, передаваемой от одного тела к другому посредством теплопро-водности, конвективного или лучистого тепло-обмена. Процесс передачи теплоты называется теплообменом. …
Pic.23
Теплоемкость Истиной теплоемкостью называется количество теплоты, которое надо сообщить единице количества вещества в термодинамическом процессе (z=idem. ), чтобы его температура повысилась на 1 …
Pic.24
Связь между массовой, молярной и объемной теплоемкостью представлена следующими соотношениями: Экспериментальное определение теплоемкости обычно проводится в двух процессах: при постоянном объеме …
Pic.25
Теплоемкость реального газа зависит от температуры и давления. Теплоемкость идеального газа зависит только от температуры. Для практических расчетов вводится понятие средней теплоемкости в интервале …
Pic.26
Для некоторых газов в определенном интервале температур истинная теплоемкость изменяется по линейному закону тогда сzm- первая средняя теплоемкость. Она численно равна истинной теплоемкости при …
Pic.27
Различают три агрегатных состояния простых систем: твердое, жидкое и газовое. Линии фазовых превращений (испарение - I, плавление - II, сублимации - III) отображают термодинамическое равновесие …
Pic.28
Диаграмма фазовых состояний чистого вещества
Pic.29
Критические параметры являются важнейшими термодинамическими постоянными вещества. Критическая температура – это температура, при которой и выше которой газ никаким сжатием не может быть переведен в …
Pic.30
Поэтому в принципе, для простых тел (однородных систем) должно существовать единое уравнение состояния , описывающее любое одно-фазное состояние вещества. Уравнение состояния идеальных газов - …
Pic.31
где R – характеристическая постоянная газа; Т – абсолютная температура газа; ( Дж/кмоль К ) – универсальная газовая постоянная, не зависящей от природы газов. В инженерных расчетах часто пользуются …
Pic.32
Для обобщения данных по коэффициентам сжимаемости различных газов был использован прин-цип «соответственных» состояний, сформулирован-ный Ван-дер-Ваальсом. Принцип «соответственных» состояний …
Pic.33
Степень удаления от критической точки определяется с помощью приведенных параметров: приведенного давления приведенной температуры приведенного объема
Pic.34
Зависимость коэффициента сжимаемости углеводородных газов
Pic.35
Смеси жидкостей, паров и газов Смесью называется термодинамическая система состоящая из n-компонентов химический не взаимодействующих между собой веществ. Массовой концентрацией или массовой долей mi …
Pic.36
Молярной концентрацией или молярной долей i-го компонента называется отношение количества киломолей этого компонента к общему числу киломолей смеси
Pic.37
Средняя (кажущаяся) молярная масса смеси равна отношению массы смеси к количеству киломолей смеси и может быть определена из следующих соотношений: = = = = = = = = =
Pic.38
Зависимость между массовой и молярной концентрациями устанавливается соотношением Газовая постоянная смеси может быть вычислена по следующему выражению: = =
Pic.39
Схемы смешения при постоянном объеме (а) и при постоянном давлении (б)
Pic.40
где , – давление и температура смеси.
Pic.42
где массовая и молярная концентрации i-го компо-нента смеси; - средние удельные массовая и молярная теплоемкости i-го компонента смеси в процессах ( ); - средние удельные массовая и молярная …
Pic.43
Смеси реальных газов , pк,i и Тк,i критические давление и температура компонентов газовой смеси.
Pic.44
Первое начало термодинамики Первое начало термодинамики – это количественное выражение закона сохранения и превращения энергии. Закон сохранения и превращения энергии является универсальным законом …
Pic.45
Первое начало термодинамики как математическое выражение закона сохранения и превращения энергии Рассмотрим изолированную систему (т. е. систему, которая энергетический не взаимодействует с …
Pic.46
Таким образом изменение внутренней энергии системы равно алгебраической сумме подведенных извне теплоты и термодинамической работы (подведенная теплота - положительна, подведенная работа - …
Pic.47
- эффективная работа; - внешний теплообмен Полученные уравнения учитывают только внешние эффекты и справедливы только для обратимых процессов. Уравнения являются математическим выраже- нием первого …
Pic.49
Первое начало термодинамики для простых тел Для простых тел, то есть систем, состояние которых определяется двумя независимыми перемен-ными, термодинамическая работа определяется как и математическое …
Pic.50
Выражение удельной потенциальной работы можно представить в виде соотношения из которого следует, что ; и , Сумма удельной внутренней энергии ( ) и потенциальной функции ( ) называется удельной …
Pic.51
Первое начало термодинамики для 1 кг простого тела по балансу рабочего тела в дифференциальной и интегральной форме:
Pic.52
Аналитическое выражение первого начала термодинамики Значения удельных внутренней энергии и энтальпии простого тела однозначно определяются двумя независимыми переменными и могут быть представлены …
Pic.53
Подставляя выражения полных дифференциалов внутренней энергии и энтальпии в уравнение первого начала термодинамики имеем
Pic.54
Данное соотношение называется первым началом термодинамики для простых тел в аналитической форме. Выражения в квадратных скобках в литературе часто называют калорическими коэффициентами, которые …
Pic.55
– коэффициент Джоуля – Гей Люссака, – коэффициент Джоуля-Томсона, Коэффициенты Джоуля – Гей Люссака ( ) и Джоуля-Томсона ( ) реальных газов определяются по таблицам термодинамических свойств.
Pic.56
Калорические коэффициенты по физическому смыслу являются аналогами теплоемкостей в изотермическом процессе. Данную запись первого начала называют аналити-ческим выражением первого начала …
Pic.58
С другой стороны из выражения первого начала термодинамики для простого тела С другой стороны из выражения первого начала термодинамики для простого тела С учетом того, что для идеального газа имеем
Pic.59
Из уравнения первого начала термодинамики для идеального газа из которого следует, что разность истинных теплоемкостей идеального газа при постоянном давлении и при постоянном объеме равна величине …
Pic.60
Уравнение может быть записано и для одного кмоля газа Разделив уравнение первого начала термодинамики на абсолютную температуру T, получим
Pic.62
Правая часть уравнения представляет собой сумму полных дифференциалов. Это значит, что и соотношение есть полный дифференциал некоторой функции состояния идеального газа (s), называемой удельной …
Pic.63
После интегрирования уравнения получим, что изменение удельной энтропии идеального газа в процессе (1-2) может быть найдено из соотношения
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!