Презентация «Теории кислот и оснований. Свойства растворов электролитов. Буферные растворы»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 50 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 3.31 MB
Pic.1
Теории кислот и оснований. Свойства растворов электролитов. Буферные растворы
Pic.2
Свойства растворов электролитов Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами. Свойства растворов электролитов отклоняются от законов Вант-Гоффа и Рауля и в …
Pic.3
Теории кислот и оснований Электролитическая теория (теория Арениуса). Протолитическая теория (Бренстеда – Лоури). Электронная теория (теория Льюиса).
Pic.4
Электролитическая теория Предложена шведским ученым Сванте Арениусом, который утверждал, что: при отсутствии электрического тока в растворе существует равновесие между ионами и недиссоциированными …
Pic.5
Электролитическая теория под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду (катионы), отрицательно заряженные – к аноду (анионы); диссоциация есть процессом обратимым. …
Pic.6
Диссоциация кислот Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах дают катионы водорода (гидроксония Н3О+) и анионы кислотного остатка. Например:
Pic.7
Диссоциация оснований Основания – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют катион металла и анионы гидроксила. Например:
Pic.8
Диссоциация солей Соли – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах дают катионы металлов, NH4+ и анионы кислотного остатка
Pic.9
Ионные уравнения реакций Согласно с теорией электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов проходят с участием ионов и малодиссоциированых молекул. Ионные уравнения бывают полными и …
Pic.10
Протолитическая теория Датский физико-химик Йоханнес Бренстед и английский химик Томас Лоури в 1928-1929 г. предложили протолитическую (протонную) теорию кислот и оснований, согласно которой: КИСЛОТА …
Pic.11
Протолитическая теория
Pic.12
Протолитическая теория
Pic.13
Электронная теория Предложена в 1926 г. американским ученым Гилбертом Льюисом. Согласно данной теории: Кислотами называют соединения, являющиеся акцепторами электронной пары. Основаниями называют …
Pic.14
Электронная теория
Pic.15
Степень диссоциации Электролиты по разному диссоциируют в растворе. Количественной характеристикой распада молекул на ионы есть степень электролитической диссоциации α:
Pic.16
Степень диссоциации Степень диссоциации определяют экспериментально по значениям электропроводности растворов электролитов различной концентрации или по величине изотонического коэффициента
Pic.17
Свойства растворов сильных электролитов В растворах сильных электролитов концентрацию заменяют на активность (обозначает эффективную, условную концентрацию, согласно с которой ионы взаимодействуют в …
Pic.18
Коэффициент активности. Ионная сила раствора Коэффициент активности ионов есть функцией не только концентрации ионов. Он также зависит от природы веществ и от природы электролита:
Pic.19
Равновесие в растворах слабых электролитов Для уравнения диссоциации слабого электролита КА: К2А 2К++А-
Pic.20
Закон разбавления Оствальда:
Pic.21
Константы кислотности и основности Константы диссоциации кислот и оснований называют соответственно константами кислотности (КА) и основности (КВ). Произведение константы кислотности и константы …
Pic.22
Pic.23
Pic.24
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Экспериментально установлено, что вода проводит электрический ток: Н2О=Н++ОН-, или 2Н2О=Н3О++ОН-
Pic.25
Водородный показатель Водородным показателем рН называют отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН=-lg[H+] или [H+]=10-рН рН+рОН=14
Pic.26
Измерение pH Индикаторы pH - метры
Pic.27
Pic.28
Pic.29
Pic.30
Ацетатный буферный раствор (рН 3,7-5,6) СН3СООNa→СН3СОО- + Na+ СН3СООH ↔ СН3СОО- + H+ Константа диссоциации Ка = [СН3СОО- ] [H+]/[СН3СООH ] Отсюда [H+]= Ка [СН3СООH ]/ [СН3СОО- ] Или [H+]= Ка …
Pic.31
![Уравнение Гендерсона - Гассельбаха рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] рН = рКа + lg [основание ]](/documents_6/e7cf152cb89eb59334782a30c4bc7492/img30.jpg)
Уравнение Гендерсона - Гассельбаха рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] рН = рКа + lg [основание ] [кислота ] Используют для расчета рН различных буферных растворов
Pic.32
Механизм буферного действия ацетатного буфера СН3СООNa→СН3СОО- + Na+(полностью диссоциирует) СН3СООH ↔ СН3СОО- + H+ (частично диссоциирует) В растворе присутствуют ионы СН3СОО-, H+, Na+ Если …
Pic.33
Pic.34
Аммиачный буфер (диапазон рН 8,4-10,3) NH4OH ↔ NH4+ + OH- NH4Cl → NH4+ + Cl- Уравнение Гендерсона Гассельбаха для этого буфера рН = 14 - рКв + lg [основание ] [кислота ]
Pic.35
Механизм действия аммиачного буфера В растворе существует NH3 и NH4+ NH3+НОН ↔NH4+ + ОН- При добавлении кислоты: NH3 + HCl ↔ NH4Cl При добавлении щелочи: NH4+ + ОН- ↔ NH4OH
Pic.36
Влияние разведения на рН буферных растворов Из уравнения Гендерсона Гассельбаха видно, что при разведении растворов концентрации двух компонентов уменьшаются одинаково и поэтому их соотношение …
Pic.37
Буферная емкость Буферная емкость (В) - это число молей эквивалента сильной кислоты или щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы сместить его рН на единицу Вкисл= Восн=
Pic.38
Буферная емкость Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли 1:1 => pH = pK. Хорошая – при [pK+0. 5, pK-0. 5] Достаточная – при [pK+1, pK-1] Чем выше концентрация раствора, тем …
Pic.39
Pic.40
Pic.41
Механизм действия фосфатного буфера: Механизм действия фосфатного буфера: 1. при добавлении кислоты 2 Na++HPO42–+H++Cl - NaH2PO4+Na++Cl - 2. при добавлении щелочи : NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O …
Pic.42
Относительный вклад % буферных систем крови в поддержание в ней протолитического гомеостаза Буферные системы плазмы крови Гидрокарбонатная 35% Белковая 7% Гидрофосфатная 1% ВСЕГО 43% Буферные системы …
Pic.43
ГЕМОГЛОБИНОВЫЙ БУФЕР: ГЕМОГЛОБИНОВЫЙ БУФЕР: где HHb — дезоксигемоглобин; HHbO2 — оксигемоглобин; KHb — калиевая соль дезоксигемоглобина; KHbO2 — калиевая соль оксигемоглобина
Pic.44
Механизм действия гемоглобинового буфера 1. Гемоглобин является белком, он амфотерен COO- COOH Pt + H + + Cl- Pt NH3 + NH3+Cl COO- COONa Pt + Na + + OH- Pt NH3 + NH3+OH 2. буферная система, …
Pic.45
ГЕМОГЛОБИНОВАЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА КРОВИ
Pic.46
Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина.
Pic.47
БЕЛКОВАЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
Pic.48
В тканях и лёгких протекают следующие процессы: В тканях и лёгких протекают следующие процессы: 1. В тканях: KHb + H2CO3 HHb + KHCO3 Происходит вытеснение HHb из его соли. 2. В лёгких: HHb + O2 …
Pic.49
Кислотно-основное состояние организма и его нарушения Кислотно-основное состояние организма и его нарушения Ацидоз - это уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с …
Pic.50
Требования к буферным растворам Обладать достаточной буферной емкостью в требуемом диапазоне значений рН. Обладать высокой степенью чистоты. Хорошо растворяться в воде и не проникать через …
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
