Презентация Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы


Вашему вниманию предлагается презентация «Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 25 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 750.88 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы
Pic.2
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 2
Pic.3
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 3
Pic.4
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 4
Pic.5
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 5
Pic.6
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 6
Pic.7
Химические свойства алканов Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись у
Химические свойства алканов Горение При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла. CH4 + 2O2 ––пламя> CO2 + 2H2O C5H12 + 8O2 ––пламя> 5CO2 + 6H2O
Pic.8
Химические свойства алканов Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей.
Химические свойства алканов Реакции замещения - это реакции алканов, идущих с разрывом С_Н связей.
Pic.9
Галогенирование алканов СН4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил СН3 Cl – газ, легко
Галогенирование алканов СН4 + Cl2 hv CH3Cl + HCl Хлорметан, или Хлористый метил СН3 Cl – газ, легко сжижается и при последующем испарении поглощает большое количество теплоты. Применяется в холодильных установках
Pic.10
Галогенирование алканов СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl Дихлорметан, или хлористый метилен СН2 Cl2 – при
Галогенирование алканов СН3Cl + Cl2 hv CH2Cl2 + HCl Дихлорметан, или хлористый метилен СН2 Cl2 – применяется как растворитель, для склеивания пластиков
Pic.11
Галогенирование алканов СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан или хлороформ СН Cl3 – хлороформ, б
Галогенирование алканов СН2Cl2 + Cl2 hv CHCl3 + HCl Трихлорметан или хлороформ СН Cl3 – хлороформ, бесцветная летучая жидкость с эфирным запахом и сладким вкусом используется: при производстве фреонового хладагента; в качестве растворителя в фармакологической промышленности; для производства красителей и пестицидов
Pic.12
Галогенирование алканов СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl Тетрахлорметан, (четыреххлористый углерод) С Cl4 -
Галогенирование алканов СНCl3 + Cl2 hv CCl4 + HCl Тетрахлорметан, (четыреххлористый углерод) С Cl4 - применяется как растворитель (жиров, смол, каучука); для получения фреонов, в медицине. Являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники
Pic.13
Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением
Нитрование. При нагревании алканов до 140°С с разбавленной (10%-ной) азотной кислотой под давлением осуществляется реакция нитрования – замещение атома водорода нитрогруппой (реакция М. И. Коновалова). СН4 + HO-NO2 = CH3-NO2 + H2O
Pic.14
Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаютс
Изомеризация Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. CH3-CH2-CH2-CH3 AlCl3 CH3-CH-CH3 CH3 n-бутан 2-метил пропан
Pic.15
Реакции разложения При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв свя
Реакции разложения При нагревании до температуры выше 500° в молекулах алканов происходит разрыв связей между атомами углерода. C 10H22 C5H12+C5H10 C10H22 C4H10+C6H12 Этот процесс называется термическим крекингом (от англ. tocrack– «колоть, расщеплять»).
Pic.16
Крекинг- заводы
Крекинг- заводы
Pic.17
Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой орган
Пиролиз При увеличении температуры можно достичь такой степени протекания реакции, при которой органические вещества – углеводороды – полностью разлагаются на углерод и водород. Такой процесс называется пиролизом. СН4 С+2Н2
Pic.18
Дегидрирование При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщ
Дегидрирование При пропускании нагретого алкана над платиновым или никелевым катализатором может отщепиться водород. Этот процесс называется дегидрированием C3H8 C3H6 + H2 С6Н14 С6Н12+Н2
Pic.19
Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют прир
Конверсия. СН4+Н2O CO+3H2 Так называют взаимодействия алканов, из которых чаще всего используют природный газ с парами воды. При высокой температуре около 1000 образуется смесь оксида углерода – угарного газа и водорода. Эту смесь называют синтез- газ. Часто ее не разделяют, а используют для получения разных органических веществ.
Pic.20
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 20
Pic.21
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 21
Pic.22
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 22
Pic.23
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 23
Pic.24
Свойства, получение и применение алканов. Циклоалканы, слайд 24
Pic.25
Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Составить генетическую цепь,
Творческое задание По желанию можно выполнить одно из двух заданий: 1. Составить генетическую цепь, используя полученные знания по химическим свойствам (3-4 звена). 2. Какой из галогензамещённых алканов применяли как анестезирующее средство? (используя справочную литературу подготовить сообщение)


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!