Презентация «Свойства и применение железа»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 22 слайда и доступен в формате ppt. Размер файла: 3.64 MB
Pic.1
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
Pic.2
План: Железо как химический элемент Физические свойства Fe Химические свойства Fe Нахождение в природе и применение Биологическое значение
Pic.3
В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. Химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Природное …
Pic.4
Физические свойства Железо – сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления - 1535°C. Температура кипения около 2800°C. При температуре 770°C железо обладает …
Pic.5
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления+3. …
Pic.6
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая …
Pic.7
3. Взаимодействие с простыми веществами: 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3. 1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4 3. 2 Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3. 3 Взаимодействует с серой …
Pic.8
4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в …
Pic.9
6. С кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными …
Pic.10
7. Окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8. Соединения железа (III) в растворах …
Pic.11
Оксид железа 1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными …
Pic.12
Химические свойства Химические свойства: Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Во влажном воздухе железо …
Pic.13
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Pic.14
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Pic.15
Качественные реакции на железо III
Pic.16
Нахождение в природе В земной коре распространено достаточно хорошо. На его долю приходится около 4% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд …
Pic.17
Применение железа Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших …
Pic.18
Применение железа Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок магнетита …
Pic.19
Применение железа Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом …
Pic.20
Биологическое значение железа В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма …
Pic.21
Биологическое значение железа Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине …
Pic.22
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
