Презентация - Свойства и применение железа

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Свойства и применение железа


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Свойства и применение железа», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 22 слайда и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 3.64 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
Pic.2
План: Железо как химический элемент Физические свойства Fe Химические свойства Fe Нахождение в приро
План: Железо как химический элемент Физические свойства Fe Химические свойства Fe Нахождение в природе и применение Биологическое значение
Pic.3
В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. В периодической системе Менделеева
В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. В периодической системе Менделеева железо входит в группу VIIIВ. Химический элемент, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Природное железо представляет собой смесь четырех нуклидов с массовыми числами 54 (содержание в природной смеси 5,82% по массе), 56 (91,66%), 57 (2,19%) и 58 (0,33%). Конфигурация двух внешних электронных слоев 3s2p6d64s2.
Pic.4
Физические свойства Железо – сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавлен
Физические свойства Железо – сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления - 1535°C. Температура кипения около 2800°C. При температуре 770°C железо обладает ферромагнитными свойствами. Легко намагничивается, из него можно изготовить магнит.
Pic.5
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два вн
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления+3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
Pic.6
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению ме
Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
Pic.7
3. Взаимодействие с простыми веществами: 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3. 1 Горит в кисло
3. Взаимодействие с простыми веществами: 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3. 1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4 3. 2 Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3 3. 3 Взаимодействует с серой Fe + S = FeS
Pic.8
4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений прав
4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2
Pic.9
6. С кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с
6. С кислотами: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте. 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Pic.10
7. Окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II)
7. Окисление железа При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 8. Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
Pic.11
Оксид железа 1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O 2.
Оксид железа 1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O 2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов: МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2
Pic.12
Химические свойства Химические свойства: Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная ок
Химические свойства Химические свойства: Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Pic.13
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Pic.14
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Pic.15
Качественные реакции на железо III
Качественные реакции на железо III
Pic.16
Нахождение в природе В земной коре распространено достаточно хорошо. На его долю приходится около 4%
Нахождение в природе В земной коре распространено достаточно хорошо. На его долю приходится около 4% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает 1-е место.
Pic.17
Применение железа Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового
Применение железа Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов. Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Pic.18
Применение железа Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долго
Применение железа Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
Pic.19
Применение железа Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для
Применение железа Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Железо применяется в качестве анода в аккумуляторах Водные растворы хлоридов двухвалентного и трехвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий
Pic.20
Биологическое значение железа В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующ
Биологическое значение железа В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 %являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных). Обычно железо входит в ферменты в виде комплекса, называемого гемом. В частности, этот комплекс присутствует в гемоглобине — важнейшем белке, обеспечивающем транспорт кислорода с кровью ко всем органам человека и животных. И именно он окрашивает кровь в характерный красный цвет. Комплексы железа, отличные от гема, встречаются, например, в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК. В организм животных и человека железо поступает с пищей (наиболее богаты им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб, крупы, свёкла). Интересно, что некогда шпинат ошибочно был внесён в этот список (из-за опечатки в результатах анализа — был потерян «лишний» ноль после запятой).
Pic.21
Биологическое значение железа Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг
Биологическое значение железа Суточная потребность человека в железе следующая: дети — от 4 до 18 мг, взрослые мужчины — 10 мг, взрослые женщины — 18 мг, беременные женщины во второй половине беременности — 33 мг. У женщин потребность несколько выше, чем у мужчин. Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает антиоксидантную систему организма, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.
Pic.22
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!
Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!