Презентация - Строение атома. Периодический закон

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Строение атома. Периодический закон


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Строение атома. Периодический закон», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 36 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 364.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Строение атома. Периодический закон, слайд 1
Pic.2
Основные характеристики элементарных частиц
Основные характеристики элементарных частиц
Pic.3
Главное квантовое число(n) n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атоме Энергетический урове
Главное квантовое число(n) n - 1, 2, 3,…, определяет энергию электрона в атоме Энергетический уровень - состояние электронов в атоме с тем или иным значением n Основное состояние атома - min энергия электронов Возбужденное состояние – более высокие значения энергии электронов
Pic.4
Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3…. n-1 Орбитальное
Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3…. n-1 Орбитальное квантовое число (l) харак-ет форму электронного облака l = 0, 1, 2, 3…. n-1 Подуровень: s, p, d, f, g, h Т. е. энерг-кий уровень (n) содержит совокупность энерг-ких подуровней, отличающихся по энергиям (в многоэлектронном атоме)
Pic.5
Типы и формы атомных орбиталей S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz
Типы и формы атомных орбиталей S Px,Py,Pz dxz,dxy,dz2 dx2-y2,dyz
Pic.6
Магнитное квантовое число (ml) характеризует Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию
Магнитное квантовое число (ml) характеризует Магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию электронных облаков в пространстве ml меняется от –l до +l, а всего  = 2l + 1 значений Например: l = 0 (s); ml = 0 l = 1 (p); ml = 0, +1, -1
Pic.7
Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совп
Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. Спиновое квантовое число (ms) характеризует собственный магнитный момент электрона, который или совпадает с ориентацией орбитального момента, или направлен в противоположную сторону. ms имеет значения: +1/2 или -1/2
Pic.8
Атомная орбиталь (АО) это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набор
Атомная орбиталь (АО) это состояние электрона в атоме, которое описывается волновой функцией с набором из трех квантовых чисел n, l, ml Условное изображение АО АО обозначают с помощью кв. чисел Например: 1s (n = 1, l = 0, ml = 0) 2p (n = 2, l = 1, ml = -1, 0, +1)
Pic.9
Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на
Закономерности формирования электронных структур Принцип наименьшей энергии: электрон размещается на АО c min энергией Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором 4-х кв. чисел Правила Гунда: (1) на одном подуровне сумма спинов электронов максимальна, (2) сумма магнитных кв-х чисел максимальна.
Pic.10
Правила Клечковского Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + l) минимальна Если
Правила Клечковского Ниже по энергии находится та орбиталь для которой сумма (n + l) минимальна Если сумма (n + l) для двух подуровней одинакова , то сначала эл-ны заполняют АО с меньшим значением n
Pic.11
Графическое правило Клечковского
Графическое правило Клечковского
Pic.12
Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι
Последовательность заполнения АО по правилам Клечковского 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p
Pic.13
Способы изображения электронных структур Электронная формула Графическая структура Энергетическая ди
Способы изображения электронных структур Электронная формула Графическая структура Энергетическая диаграмма
Pic.14
Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Краткая форму
Примеры электронных структур Полная электронная формула Se - 1s22s22p63s23p64s23d104p4 Краткая формула Se - 4s24p4 Электроно-графическая формула
Pic.15
Энергетическая диаграмма ванадия Е
Энергетическая диаграмма ванадия Е
Pic.16
Maксимальная емкость подуровня: Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)e Максимальная емкость уровня
Maксимальная емкость подуровня: Maксимальная емкость подуровня: 2(2l+1)e Максимальная емкость уровня: 2n2е
Pic.17
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (1869г. ) Свойства элементов, а также формы и свойс
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (1869г. ) Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов
Pic.18
Неясные моменты В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентнос
Неясные моменты В чем причина периодичности? Почему элементы одной группы имеют одинаковую валентность и образуют одинаковые соединения? Почему число элементов в периодах не одинаковое? Почему в ПС расположение элементов не всегда соответствует возрастанию атомной массы (Аr – К, Co – Ni, Te – I)?
Pic.19
Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодиче
Периодический закон Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов
Pic.20
Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и
Причина периодичности Определенная последовательность формирования электронных оболочек (принципы и правила Паули, Хунда, Клечковского) Периодическое повторение сходных электронных слоёв и их усложнение при увеличении гл. кв. числа: периоды начинаются s-элементами, а заканчиваются р-элементами
Pic.21
Короткие периоды 1 период (n=1): (2n2) 2 элемента (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8 элементов (2s22p6) 3
Короткие периоды 1 период (n=1): (2n2) 2 элемента (1s2) 2 период (n=2): (2n2) 8 элементов (2s22p6) 3 период (n=3): (2n2 – 2*5) 8 элементов (3s23p6)
Pic.22
Длинные периоды 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элементов (4s23d104p6) 5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9)
Длинные периоды 4 период (n=4): (2n2 -2*7) 18 элементов (4s23d104p6) 5 период (n=5): (2n2 -2(7 + 9) ) 18 элементов (5s24d105p6) 6 период (n=6): (2n2 -2(9 + 11) ) 32 элемента (6s24f145d106p6) 7 период (n=7): (2n2 -2(9 + 11 + 13) ) 32 элемента (7s25f146d107p6), незавершенный
Pic.23
Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических у
Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами Период - горизонтальная последовательность эл-тов, атомы которых имеют равное число энергетических уровней, частично или полностью заполненных электронами
Pic.24
Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, рав
Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами Группа - вертикальная последовательность элементов с однотипной электроной конфигурацией атомов, равным числом внешних эл-нов, одинаковой max валентностью и похожими химическими свойствами
Pic.25
Строение атома. Периодический закон, слайд 25
Pic.26
Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону элек
Периодичность свойств элементов атомные и ионные радиусы энергия ионизации сродство к электрону электроотрицательность валентность элементов
Pic.27
Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элемент
Валентность Валентность определяется электронами внешнего уровня, поэтому высшая валентность элементов главных подгрупп равна номеру группы
Pic.28
Периодичность свойств простых веществ и соединений температура плавления и кипения длина химической
Периодичность свойств простых веществ и соединений температура плавления и кипения длина химической связи энергия химической связи электродные потенциалы стандартные энтальпии образования веществ энтропии веществ и т. д.
Pic.29
Атомные и ионные радиусы химических элементов Орбитальный радиус атома (иона) – это расстояние от яд
Атомные и ионные радиусы химических элементов Орбитальный радиус атома (иона) – это расстояние от ядра до максимума электронной плотности наиболее удаленной орбитали этого атома
Pic.30
Строение атома. Периодический закон, слайд 30
Pic.31
Эффективные радиусы Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным расст-ям в молекула
Эффективные радиусы Эффективные радиусы атомов и ионов определяют по межъядерным расст-ям в молекулах и кристаллах, предполагая, что атомы – несжимаемые шары
Pic.32
Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных
Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Ковалентные радиусы - это эффективные радиусы, определяемые по межъядерным расстояниям в ковалентных молекулах Металлические радиусы - это эффективные радиусы в металлах Ионные радиусы – это эффективные радиусы в ионах
Pic.33
Энергия и потенциал ионизации атомов Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электро
Энергия и потенциал ионизации атомов Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва электро-на от атома и превращение атома в положительно заряженный ион Э – е = Э+, Еион [кДж/моль] Ионизационный потенциал – это разность потенциалов, при которой происходит ионизация J [эВ/атом]; Еион= 96,5•J
Pic.34
Сродство к электрону это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или эн
Сродство к электрону это энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при захвате электрона атомом или энергия, необходимая для присоединения электрона к атому: Э + е = Э- , F [кДж/моль]
Pic.35
Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся
Периодические свойства соединений основно-кислотные свойства оксидов и гидроксидов: в периодах ум-ся основные свойства, но ув-ся кислотные свойства этих соединений в группах основные свойства ув-ся, а кислотные ум-ся
Pic.36
Строение атома. Периодический закон, слайд 36


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!