Презентация - Соединения химических элементов. Степень окисления

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Соединения химических элементов. Степень окисления


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Соединения химических элементов. Степень окисления», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 7 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 235.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ №2»
Соединения химических элементов Степень окисления Составила учитель химии МБОУ «Октябрьская ООШ №2» Потапова Нина Ивановна
Pic.2
Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. NaCl Хлорид натрия N
Бинарные соединения – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. NaCl Хлорид натрия Na0+Cl0=Na+Cl‾ Связь ионная +11Na )2)8)1 Атом натрия передал свой внешний электрон атому хлора и превратился с зарядом +1, а атом хлора принял электрон и превратился в ион с зарядом -1
Pic.3
Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отр
Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении. Она может иметь отрицательное, положительное или нулевое значение. Ставится над символом элемента сверху. Необходимо запомнить! В соединениях с ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. Na+1Cl-1, Ca+2F2-1, Mg+2O-2. В соединениях с ковалентной неполярной связью (в молекулах простых веществ) степень окисления элементов равна нулю. H2º, Cl2º, O2º, F2º, Siº, Cº, Sº … В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента – это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. H+1Cl-1, H2+1O-2 Алгебраическая сумма степеней окисления в соединении всегда равна нулю.
Pic.4
Элементы с постоянной степенью окисления Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1 Li, Na,
Элементы с постоянной степенью окисления Щелочные металлы ( I группа, главная подгруппа) +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Элементы II группы (кроме Hg) +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd Алюминий Al +3 Фтор F -1 Все другие элементы имеют переменную степень окисления
Pic.5
Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления Н+1 О-2 Исключен
Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления Н+1 О-2 Исключения Na+1H-1 гидрид натрия К+1Н-1 гидрид калия Са+2Н2-1гидрид кальция
Pic.6
Степень окисления сокращённо обозначают с. о. Для того, чтобы рассчитать с. о. одного элемента в сое
Степень окисления сокращённо обозначают с. о. Для того, чтобы рассчитать с. о. одного элемента в соединении, надо знать с. о. другого элемента. Найдите с. о. хлора в соединениях Cl2O, Cl2O7. Мы знаем с. о. кислорода Cl2O-2. Определим общий отрицательный заряд кислорода: (-2)·1=-2 Общий заряд двух атомов хлора должен быть +2, чтобы суммарная с. о. была =0. Найдём заряд одного атома хлора: (+2) : 2=+1 Следовательно степень окисления хлора =+1 Cl2+1O-2
Pic.7
Определите самостоятельно с. о. элементов в следующих соединениях: NO, NO2, CuCl2-1, CuCl-1, BaH2, M
Определите самостоятельно с. о. элементов в следующих соединениях: NO, NO2, CuCl2-1, CuCl-1, BaH2, MgF2, Al2S3. Проверьте себя: N+2O-2, N+4O2-2, Cu+2Cl2-1, Cu+1Cl-1, Ba+2H2-1, Mg+2F2-1, Al2+3S3-2. Домашнее задание: § 17 (ст. 26-28) Определите с. о. элементов в следующих соединениях: N2O5, N2O3, K3N, Ca3N2, MnCl2, MnCl4, PCl3, PCl5.


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!