Презентация Знакомство с кислотами

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Знакомство с кислотами


Вашему вниманию предлагается презентация «Знакомство с кислотами», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 15 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 324.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Знакомство с кислотами, слайд 1
Pic.2
Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кис
Цели урока. Познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знаний о различиях между зарядами ионов и с. о. элементов, об индикаторах.
Pic.3
Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как
Актуализация опорных ЗУНов. Что называется основаниями? Какие реакции называются качественными? Как изменяют окраску индикаторы в щелочной среде? Работа по группам: 1 группа – проверочная робота по теме «Основания». 2 группа – по учебнику выполнить упр 4, 6 стр. 70.
Pic.4
Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название к
Развитие новых ЗУНов Попробуйте кристаллики лимонной кислоты на вкус. Он кислый, отсюда и название класса (кислоты). Но ни один химик и не один грамотный человек даже и не подумает распознавать таким образом кислоты –это может быть смертельно опасно!
Pic.5
Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов
Гораздо проще и безопаснее распознавать кислоты, как и щелочи, с помощью индикаторов
Pic.6
Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - серни
Кислоты HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 - азотная HNO2 - азотистая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H3PO4 - фосфорная H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая HBr - бромоводородная HI - иодоводородная HF – фтороводородная (плавиковая)
Pic.7
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
Pic.8
Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) дв
Классификация кислот По числу атомов водорода: а) одноосновные – HCL, HNO3, HNO2, HBr, HI, HF; б) двухосновные - H2SO4, H2SO3, H2S, Н2CO3, H2SiO3; в) трехосновные - H3PO4
Pic.9
По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3,
По наличию атомов кислорода в кислотных остатках: а) кислородсодержащие - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, H2SiO3; б) бескислородные - HCL, HBr, H2S.
Pic.10
По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б
По признаку растворимости: а) растворимые - HNO3, HNO2, H2SO4, H2SO3, Н2CO3, H3PO4, HCL, HBr, H2S; б) нерастворимые - H2SiO3.
Pic.11
Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает
Степени окисления элементов и заряды ионов кислот Кислоты это своеобразный мостик, который связывает полярную ковалентную связь с ионной. В растворах между водородом и кислотным остатком ковалентная связь переходит в ионную. Кислоты образуют ионы двух видов: простые – ионы водорода Н+ и сложные – ионы кислотного остатка (SO42-, NO3-, PO43-)
Pic.12
Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединени
Отличия между степенью окисления и зарядом иона. Число видов степени окисления элементов в соединениях равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для H2SO4: а) заряды ионов H2+SO42-; б) с. о. элементов H2+1S+6O42-.
Pic.13
Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) H
Представители кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. HCL – хлороводородная (соляная) HNO3 – азотная H2SO4 - серная
Pic.14
Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с. о. элементов; в) соответствующи
Развитие новых ЗУНов. Определите для кислоты: а) заряды ионов; б) с. о. элементов; в) соответствующий ей оксид. 2. Какое количество вещества содержится в
Pic.15
Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.
Домашняя работа § 20 упр 1, 2, 3.


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!