Презентация «Молекулярная физика»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Молекулярная физика»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 27 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 767.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Молекулярная физика
Молекулярная физика
Pic.2
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс)
ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ (10 класс)
Pic.3
Цели урока 1. Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеально
Цели урока 1. Способствовать формированию у учащихся знания молекулярно-кинетической теории идеального газа; выявить причинно-следственные связи между величинами, входящими в уравнение; сформировать …
Pic.4
Цели, ориентированные на развитие личности учащегося Способствовать эмоционально-ценностному отношен
Цели, ориентированные на развитие личности учащегося Способствовать эмоционально-ценностному отношению к физическим явлениям в природе. Создать позитивные условия для проявления познавательного …
Pic.5
Воспитательные цели Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу
Воспитательные цели Выявить взаимосвязь теории и эксперимента как критерия истины. Продолжить работу по развитию мышления и мировоззрения школьников. Содействовать осознанию учащимися ценностей …
Pic.6
Структура урока Актуализация знаний. Объяснение нового материала. Закрепление. Домашнее задание.
Структура урока Актуализация знаний. Объяснение нового материала. Закрепление. Домашнее задание.
Pic.7
Единый план изучения газовых законов Определение и условия осуществления процесса. Уравнение и форму
Единый план изучения газовых законов Определение и условия осуществления процесса. Уравнение и формулировка закона. Историческая справка. Экспериментальное исследование справедливости закона. …
Pic.8
Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона
Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона
Pic.9
Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс) pV=const при T=const
Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс) pV=const при T=const
Pic.10
Бойль (Boyle) Роберт (25. I. 1627–30. XII. 1691) Английский физик и химик, член Лондонского королевс
Бойль (Boyle) Роберт (25. I. 1627–30. XII. 1691) Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества. Работы Бойля в области газов помогли ему сформулировать закон взаимосвязи между …
Pic.11
«Молекулярная физика», слайд 11
Pic.12
Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) p=const T V 5) T=con
Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) p=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T
Pic.13
Реши задачу Воздух под поршнем насоса имеет давление 105 Па и объем 260 см3. При каком давлении этот
Реши задачу Воздух под поршнем насоса имеет давление 105 Па и объем 260 см3. При каком давлении этот воздух займет объем 130 см3, если его температура не изменится? 1) 0,5*105 Па; 3) 2*104 Па; 5) …
Pic.14
Закон Гей-Люссака (изобарный процесс) V/Т=const при р=const Для газа данной массы отношение объема к
Закон Гей-Люссака (изобарный процесс) V/Т=const при р=const Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.
Pic.15
Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6. XII. 1778–9. V. 1850) Французский химик и физик, член АН в Пар
Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6. XII. 1778–9. V. 1850) Французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1802, независимо от Дж. Дальтона, Гей- Люссак открыл закон теплового расширения газов.
Pic.16
Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание;
Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изохорное нагревание; 3) изобарное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное сжатие; 6) изохорное охлаждение.
Pic.17
Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=con
Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T
Pic.18
Реши задачу Газ занимает объём 2м3 при температуре 2730С. Каков будет его объём при температуре 5460
Реши задачу Газ занимает объём 2м3 при температуре 2730С. Каков будет его объём при температуре 5460С и прежнем давлении? 1) 3,5м3; 3) 2,5м3; 5) 3м3; 2) 1м3; 4) 4м3; 6) 1,5м3
Pic.19
Закон Шарля (изохорный процесс) р/Т=const при V=const Для газа данной массы отношение давления к тем
Закон Шарля (изохорный процесс) р/Т=const при V=const Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем газа не меняется.
Pic.20
Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изобарное нагревание;
Определись в своих знаниях и проверь свои умения 1) изотермическое сжатие; 2) изобарное нагревание; 3) изохорное нагревание; 4) изотермическое расширение; 5) изобарное расширение; 6) изохорное …
Pic.21
Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=con
Выбери правильный ответ 1) p=const V T 2) T=const p V 3) V=const T p 4) P=const T V 5) T=const p V 6) V=const p T
Pic.22
Реши задачу Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре
Реши задачу Газ находится в баллоне при температуре 288 К и давлении 1,8 МПа. При какой температуре давление газа станет равным 1,55 МПа? Объем баллона считать неизменным. 1) 100К; 3) 248К; 5) 456К; …
Pic.23
«Молекулярная физика», слайд 23
Pic.24
«Молекулярная физика», слайд 24
Pic.25
«Молекулярная физика», слайд 25
Pic.26
Домашнее задание На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T.
Домашнее задание На рисунке дан график изменения состояния идеального газа в координатных осях V, T. Представьте этот процесс на графиках в координатных осях P, V и P, T.
Pic.27
СПАСИБО ЗА УРОК
СПАСИБО ЗА УРОК


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!