Презентация «Электролиз»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Электролиз»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 17 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 2.03 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна
Pic.2
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восст
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при …
Pic.3
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и
Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают электронов и восстанавливаются. Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды …
Pic.4
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В
Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В 2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В
Pic.5
«Электролиз», слайд 5
Pic.6
«Электролиз», слайд 6
Pic.7
«Электролиз», слайд 7
Pic.8
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) На
На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются) …
Pic.9
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2
2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 2Cl– – 2e– = Cl2 2H2O – 4e– = O2 + 4H+ 4OH– – 4e– = 2H2O + O2 Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного …
Pic.10
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде в
При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2. При электролизе водного раствора соли из активного металла и …
Pic.11
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом,
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2. ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4 При электролизе …
Pic.12
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на като
При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота. K- СuSO4 A+ При электролизе водного раствора соли …
Pic.13
При электролизе катиона аммония NH4+ При электролизе катиона аммония NH4+ восстанавливается вода. Пр
При электролизе катиона аммония NH4+ При электролизе катиона аммония NH4+ восстанавливается вода. При электролизе солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с …
Pic.14
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды. Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.
Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды. Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды. Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды. Электролиз …
Pic.15
«Электролиз», слайд 15
Pic.16
«Электролиз», слайд 16
Pic.17
«Электролиз», слайд 17


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!