Презентация «Сероводород. Физические и химические свойства»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 11 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 136.80 KB
Pic.1
Pic.2
Нахождение в природе В вулканических газах, В месторождениях нефти и газа, В водах минеральных источников, например, в Нижне-Ивкино Растворен в глубоких слоях (ниже 150 - 200 м) Черного моря
Pic.3
Физические свойства Бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка В полтора раза тяжелее воздуха Снижается при температуре -60,3 ºС Затвердевает при -80,6 ºС Легко воспламеняется, смесь с …
Pic.4
Химические свойства 6е 2Н₂S+3O₂=2H₂O+2SО₂ (при избытке кислорода) S (-2) S (+4) - восстановитель (отдаёт 6 электронов) O₂ (0) O₂ (-2) - окислитель (принимает 4 электрона)
Pic.5
Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета: Окисление до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета: 4е 2Н₂S+O₂=2H₂O+2S (при недостатке кислорода) S (-2) S …
Pic.6
При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород: 2е S+H₂=H₂S↑ S (0) S (-2) окислитель(принимает 2 электрона) Н₂ (0) Н₂ (+) - восстановитель (отдаёт 2 электрона)
Pic.7
Реагирует с щелочами: H₂S + 2NaOH = Na₂S +2H₂O (средняя соль при избытке NaOH) H₂S + NaOH = NaHS + H₂O (кислая соль при отношении: 1:1) реакции ионного обмена
Pic.8
Сероводород реагирует также со многими другими окислителями: 3H₂S + 4HClO₃ = 3H₂SO₄ реакция ионного обмена 2H₂S + SO₂ = 2H₂O +2S S (-2) S (0) - восстановитель (принимает 2 электрона) S (+4) S (0) …
Pic.9
Взаимодействие с солями свинца H₂S + Pb(NO₃)₂=PbS + 2HNO₃ сульфид свинца (чёрный осадок) Качественная реакция на сероводородную кислоту
Pic.10
Получение сероводорода действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа: FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑ реакция ионного обмена
Pic.11
Применение сероводорода H₂S В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжелых металлов, сульфиды которых очень слаборастворимы. В медицине: в …
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
