Презентация «Растворы. Основные понятия. Концентрация. Законы Рауля»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 22 слайда и доступен в формате ppt. Размер файла: 551.00 KB
Pic.1
Pic.2
Pic.3
Pic.4
Раствор – гомогенная смесь, состоящая из двух или большего числа веществ, состав которой в некоторых пределах может непрерывно изменяться без скачкообразных изменений свойств. Компоненты – составные …
Pic.5
Идеальные растворы (бензол + толуол): - нет взаимодействий между частицами растворенного вещества и растворителя, а так же между собой; - нет тепловых и объемных эффектов (∆Hp=0, ∆Vp=0). Реальные …
Pic.6
Влияние на растворимость внешних условий: Давление: - с ростом давления растворимость газов в жидкостях увеличивается; Закон Генри С = k * P (для разбавленных растворов малорастворимых газов при …
Pic.7
Концентрация раствора: Разбавленные растворы – растворы с концентрацией < 0,01 Моль/л. - Молярная концентрация , [моль/л]; - Нормальная концентрация , где [моль-экв/л]; - Моляльная концентрация , …
Pic.8
Давление насыщенного пара, I закон Рауля. Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. «А» – компонент раствора (растворитель). Если , то , …
Pic.9
Pic.10
Температура замерзания (Тз) – Т начала образования кристаллов. Понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара. Тогда (учитывая I закон Рауля) понижение температуры …
Pic.11
Температура кипения (Ткип) – температура, при которой давление насыщенного пара над раствором становится равным внешнему давлению. Повышение температуры кипения пропорционально понижению давления …
Pic.12
Осмос – движение растворителя через полупроницаемую мембрану из зоны с меньшей концентрацией в зону с большей концентрацией. Осмотическое давление – минимальное давление, которое необходимо приложить …
Pic.13
Вант-Гофф предложил эмпирическое уравнение: (только для идеальных, либо сильно разбавленных молекулярных растворов) Измерение осмотического давления: Статический метод: 1 – прошлифованный …
Pic.14
Динамический метод: 1 – ячейка измерения; 2 – мембрана; 3 – аспиратор; 4 – манометр; 5 – термостат; 6 – верхняя часть аспиратора (регулировка давления); 7 – капиллярная трубка. P1 – избыточное …
Pic.15
Растворы электролитов Сольватация (гидратация) – электростатическое взаимодействие с молекулами растворителя (Д. И. Менделеев, И. А. Каблуков, С. Аррениус). ∆Hр – теплота растворения (3,8 кДж/моль); …
Pic.16
Закон Кулона
Pic.17
Слабые электролиты: Ковалентные соединения, подвергающиеся в воде частичной диссоциации (слабые кислоты и основания, некоторые соли, органические кислоты, амины, фенолы и пр. ) динамическое …
Pic.18
Если N – число молекул электролита до диссоциации, то число диссоциированных молекул N – Nα = N(1 – α); Если каждая молекула распадается на n ионов, то число всех частиц (молекул и ионов) равно N(1 – …
Pic.19
Сильные электролиты: (П. Дебай, Г. Хюккель 1923г. ) Теория: в растворе присутствуют только ионы растворенного вещества; между ионами в растворе в зависимости от концентрации возникают весьма сильные …
Pic.20
Ионная сила раствора – величина, характеризующая меру интенсивности электрического поля (ионной атмосферы), обусловленную концентрацией растворенных заряженных частиц (ионов).
Pic.21
для слабых электролитов для сильных электролитов
Pic.22
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
