Слайды и текст доклада
Pic.1
ЛЕКЦИЯ: ПРОТОЛИТИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ВОДНЫХ И НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ.
Pic.2
В 1923г датский ученый Бренстед и английский ученый Лоури разработали В 1923г датский ученый Бренстед и английский ученый Лоури разработали протонную (протолитическую) теорию кислот и оснований, …
Pic.3
Кислотные свойства соединений проявляются лишь в присутствии оснований, а основные свойства лишь в присутствии кислот. От кислоты к основанию переходит Н+ - такие реакции называются протолитическими, …
Pic.4
Кислота, отдавая Н+, превращается в основание, которое называется сопряженным. Кислота, отдавая Н+, превращается в основание, которое называется сопряженным. Н+ СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО- + Н3О+ кислота …
Pic.5
Три типа кислот и оснований: Три типа кислот и оснований: Нейтральные: кислоты (HCl, H2SO4, H3PO4) основания (NH3, H2O, C2H5OH) Катионные: кислоты (NH4+, H3O+,) основания(-NH3+, NH2+) Анионные: …
Pic.6
Типы протолитических реакций: Типы протолитических реакций: Автопротолиз, сольволиз (самоионизация) Н2О + Н2О ↔ ОН- + Н3О+ к о с. о. с. к. СН3СООН+СН3СООН↔СН3СОО-+СН3СООН2+ к о с. о с. к ацетат ион …
Pic.7
Реакции ионизации Реакции ионизации НСN + Н2О ↔ Н3О+ + СN- к о с. к с. о NH3 + Н2О ↔ NH4+ + ОН- о к с. к с. о
Pic.8
Реакции нейтрализации ОН- + Н3О+↔ Н2O + Н2O о к с. к с. о Реакции гидролиза: NH4+ + Н2O ↔ NH3 + Н3О+ к о с. о с. к СН3СОО- + Н2O ↔ СН3СООН + ОН- о к с. к с. о
Pic.9
Протолитические кислотно-основные равновесия могут иметь место не только в Н2O, но и в других растворителях, например в жидком аммиаке: Протолитические кислотно-основные равновесия могут иметь место …
Pic.10
Поэтому более общей является электронная теория кислот и оснований Льюиса, согласно которой: Поэтому более общей является электронная теория кислот и оснований Льюиса, согласно которой: Кислота - …
Pic.11
Н \ Н \ Н \ Н \ Н - N: + НCI → Н - N : НCI Н / Н / основ. кислота Н3С \ Н3С - N : + BCI3 → (Н3С)3N: BCI3 Н3С / основ. кислота Теория Льюиса рассматривает разные химические процессы: реакцию …
Pic.12
К основанием Льюиса относятся К основанием Льюиса относятся CI-; NH3; амины, кислородсодержащие органические соединения R2CO. К кислотам Льюиса: галогениды бора, алюминия, кремния, олова. …
Pic.13
Ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Константа автопротолиза. Вода ведет себя как амфолит, согласно теории Бренстера-Лоури …
Pic.14
Возьмем 1кг (л) воды Возьмем 1кг (л) воды [Н2O]=1000г/18г/моль=55,5моль/л К(Н2O) = 1,86 10-16 55,5=1·10-14 В чистой воде [Н3О+] = [ОН-] = 1·10-7 - раствор нейтральный В присутствии посторонних …
Pic.15
Для удобства расчетов используют значение: Для удобства расчетов используют значение: рН = - lg[Н3О+] - водородный показатель рОН= - lg[ОН-]-гидроксильный показатель т. к. К(Н2O) = 1∙10-14 …
Pic.16
Расчет рН сильных электролитов. Расчет рН сильных электролитов. В растворах сильных электролитов рН кислот и оснований зависит от концентрации кислоты и основания: [Н+] = C(1/z кислоты) [ОН-] = C(1/z …
Pic.18
Расчет рН слабых оснований: Расчет рН слабых оснований: В + Н2О ↔ ВН+ + ОН- рОН = 1/2рК(В)- 1/2lgC(1/z В) рН = 14 - рОН рН = 14 - 1/2рК(В) + 1/2lgC(1/z В) Например, чему равен водородный показатель …
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!