Презентация Промышленное производство аммиака

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Промышленное производство аммиака


Вашему вниманию предлагается презентация «Промышленное производство аммиака», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 10 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 359.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Промышленное производство аммиака
Промышленное производство аммиака
Pic.2
Аммиак или аммониак бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, сост
Аммиак или аммониак бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3 (связи N— Н полярны;, у атома N имеется неподеленная пара электронов, к-рая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей; для NH3 т. пл. -77,7°С, т. кип. -33,35°С) Аммиак или аммониак бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3 (связи N— Н полярны;, у атома N имеется неподеленная пара электронов, к-рая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей; для NH3 т. пл. -77,7°С, т. кип. -33,35°С)
Pic.3
Нахождение в природе Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и азотнокисл
Нахождение в природе Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками, как например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак является важным питательным материалом для растительных организмов и преобразуется ими в белки и прочие необходимые составные части растении.
Pic.4
Действие на организм При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые обол
Действие на организм При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательных пути, при хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, ослабление слуха. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи. Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна
Pic.5
Аммиак был открыт Дж. Пристли в 1774г. и назван им щелочным воздухом или газом. Твердый аммиак - бес
Аммиак был открыт Дж. Пристли в 1774г. и назван им щелочным воздухом или газом. Твердый аммиак - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = =0,515 нм, 2 = 4, пространств, группа Р213). Жидкий аммиак растворяет щелочные и щел. -зем. металлы, Al, Eu, Yb, P, S, I, мн. интерметаллиды. Аммиак был открыт Дж. Пристли в 1774г. и назван им щелочным воздухом или газом. Твердый аммиак - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = =0,515 нм, 2 = 4, пространств, группа Р213). Жидкий аммиак растворяет щелочные и щел. -зем. металлы, Al, Eu, Yb, P, S, I, мн. интерметаллиды.
Pic.6
Схема производства аммиака включает следующие стадии: Характеристика реакции синтеза аммиака: Аммиак
Схема производства аммиака включает следующие стадии: Характеристика реакции синтеза аммиака: Аммиак образуется при взаимодействии азота с водородом: N2 + 3H2 → 2NH3 + Q . Синтез аммиака – реакция обратимая, экзотермическая, гетерогенно – каталитическая. Для проведения реакции синтеза аммиака необходима повышенная температура. Если, реакция идет с уменьшением объема, то при повышении давления ее равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Высокий выход аммиака может быть получен только при высоком давлении.
Pic.7
Промышленное производство аммиака, слайд 7
Pic.8
СИНТЕЗ АММИАКА: СИНТЕЗ АММИАКА: Вспомогательный материал: катализатор (пористое железо). Основной хи
СИНТЕЗ АММИАКА: СИНТЕЗ АММИАКА: Вспомогательный материал: катализатор (пористое железо). Основной химический процесс: азотоводородную смесь получают парокислородной конверсией метана: СН4 + Н2O(г) ↔ СО + ЗН2 — 207 кДж 2СН4 + O2 ↔ 2СО + 4Н2 + 70 кДж СО + Н2O(г) ↔ СO2 + Н2 + 42 кДж Газы реагируют при 450—500 °С в присутствии катализатора под давлением 15-106 Па с образованием 10—20% аммиака: N2 + ЗН2 ↔ 2NН3 + 92 кДж
Pic.9
Аппараты для синтеза аммиака
Аппараты для синтеза аммиака
Pic.10
Промышленное производство аммиака, слайд 10


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!