Презентация «Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А. М. Гор»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А. М. Гор»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 16 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 499.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учите
Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А. М. Горького г. Карачева Брянской обл.
Pic.2
Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает б
Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую
Pic.3
Энергия объекта Энергия объекта Кинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энерги
Энергия объекта Энергия объекта Кинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энергия, Взаимное Внутриядерная энергия взаимного связанная с отталкивание энергия движения притяжения …
Pic.4
Е реагентов > Е продуктов Е реагентов > Е продуктов Энергия выделяется в окружающую среду Реак
Е реагентов > Е продуктов Е реагентов > Е продуктов Энергия выделяется в окружающую среду Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называются экзотермическими.
Pic.5
Е реагентов < Е продуктов Е реагентов < Е продуктов Энергия поглощается из окружающей среды, т
Е реагентов < Е продуктов Е реагентов < Е продуктов Энергия поглощается из окружающей среды, температура системы понижается Реакции, при протекании которых энергия поглощается из окружающей …
Pic.6
Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакц
Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакции выражается в кДж и его относят к тем количествам веществ, которые …
Pic.7
Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных вещест
Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных веществ и продуктов реакции Теплота образования соединения (Qобр) – это тепловой эффект реакции …
Pic.8
Закон Гесса (1840) Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при услови
Закон Гесса (1840) Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы). С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1) а) С + …
Pic.9
Следствие из закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех про
Следствие из закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении …
Pic.10
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/мол
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль Qр = Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Qр Qр = …
Pic.11
Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе. ΔH = ΣHп
Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе. ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагенты ΔH = -Qреакции Для экзотермической реакции: Q > 0, ΔH < 0 Для …
Pic.12
Движущая сила реакций Для экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей внут
Движущая сила реакций Для экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей внутренней энергией. Для эндотермических реакций – стремление любой системы в наиболее вероятному …
Pic.13
«Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А. М. Гор», слайд 13
Pic.14
Выводы Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутрен
Выводы Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии. Эндотермическую реакцию можно активировать, если …
Pic.15
Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS
Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS
Pic.16
Энергия Гиббса (G) ΔG = ΔH – TΔS T – абсолютная температура ΔH – изменение энтальпии системы ΔS – из
Энергия Гиббса (G) ΔG = ΔH – TΔS T – абсолютная температура ΔH – изменение энтальпии системы ΔS – изменение энтропии системы Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в которых энергия Гиббса …


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!