Слайды и текст доклада
Pic.1
Почему протекают химические реакции Начала термодинамики Автор: Фельдман Людмила Валентиновна, учитель химии МБОУ СОШ им. А. М. Горького г. Карачева Брянской обл.
Pic.2
Первый закон термодинамики – закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую
Pic.3
Энергия объекта Энергия объекта Кинетическая Потенциальная Внутренняя Кинетическая Энергия их Энергия, Взаимное Внутриядерная энергия взаимного связанная с отталкивание энергия движения притяжения …
Pic.4
Е реагентов > Е продуктов Е реагентов > Е продуктов Энергия выделяется в окружающую среду Реакции, при которых выделяется энергия и нагревается окружающая среда, называются экзотермическими.
Pic.5
Е реагентов < Е продуктов Е реагентов < Е продуктов Энергия поглощается из окружающей среды, температура системы понижается Реакции, при протекании которых энергия поглощается из окружающей …
Pic.6
Энергия, которая выделяется или поглощается в химической реакции, называется тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакции выражается в кДж и его относят к тем количествам веществ, которые …
Pic.7
Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования исходных веществ и продуктов реакции Теплота образования соединения (Qобр) – это тепловой эффект реакции …
Pic.8
Закон Гесса (1840) Тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий (при условии, что исходные вещества и продукты реакции одинаковы). С + O2 → CO2 + 394 кДж/моль (Q1) а) С + …
Pic.9
Следствие из закона Гесса Тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования всех продуктов реакции минус сумма теплот образования всех реагентов (с учетом коэффициентов в уравнении …
Pic.10
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 + Qр По справочнику: Qобр(Al2O3) = 1670 кДж/моль Qобр(Fe2O3) = 820 кДж/моль Qр = Qобр(Al2O3) – Qобр(Fe2O3) = 1670 – 820 = 850 кДж Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + Qр Qр = …
Pic.11
Энтальпия (теплосодержание) – это величина, которая характеризует запас энергии в веществе. ΔH = ΣHпродукты – ΣHреагенты ΔH = -Qреакции Для экзотермической реакции: Q > 0, ΔH < 0 Для …
Pic.12
Движущая сила реакций Для экзотермических реакций – стремление системы к состоянию с наименьшей внутренней энергией. Для эндотермических реакций – стремление любой системы в наиболее вероятному …
Pic.14
Выводы Направление химической реакции определяется двумя факторами: стремлением к уменьшению внутренней энергии и стремлением к увеличению энтропии. Эндотермическую реакцию можно активировать, если …
Pic.15
Возможность протекания реакций в зависимости от ΔH и ΔS
Pic.16
Энергия Гиббса (G) ΔG = ΔH – TΔS T – абсолютная температура ΔH – изменение энтальпии системы ΔS – изменение энтропии системы Самопроизвольно протекают лишь те процессы, в которых энергия Гиббса …
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!