Презентация - По химии Хлороводород. Соляная кислота.

Смотреть слайды в полном размере
Презентация По химии Хлороводород. Соляная кислота.


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «По химии Хлороводород. Соляная кислота.», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 9 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 171.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Хлороводород. Соляная кислота.
Хлороводород. Соляная кислота.
Pic.2
Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это:
Хлороводород HCl HCl – это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха. Докажем это: М (HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль М (воздуха)= 29 г/моль
Pic.3
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв. ) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 →
Получение HCl В лаборатории: t NaCl(тв. ) + H2SO4(конц) → NaHSO4 + HCl В промышленности: H2 + Cl2 → 2HCl свет CH4 + Cl2 → CH3Cl+ HCl
Pic.4
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т. е. в водных растворах полностью распадается на ионы:
Соляная кислота HCl Соляная кислота сильная, т. е. в водных растворах полностью распадается на ионы: HCl → H+ + Cl- Растворы кислоты не имеют запаха.
Pic.5
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до
Химические свойства Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: HCl + Zn → 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Допишите: HCl + Al →
Pic.6
Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →
Б. С оксидами металлов: HCl + CuO → 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Допишите: HCl + Na2O →
Pic.7
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →
В. С гидроксидами металлов: HCl + NaOH → HCl + NaOH → NaCl + H2O Допишите: HCl + Al(OH)3 →
Pic.8
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Д
Г. С солями (при условии, если образуется осадок или газ). HCl + AgNO3 → HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Допишите: HCl + Na2CO3 →
Pic.9
2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2
2. Восстановительные свойства. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + + 2KCl + 8H2O 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!