Слайды и текст доклада
Pic.1
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с …
Pic.4
Гидролиз галогеноводородов: Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H , t ∕∕ R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C O-R2 OH
Pic.7
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Сущность гидролиза сводится к обменному …
Pic.10
AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl Характер среды - кислая, избыток катионов водорода
Pic.11
NH4CN = NH4+ + CN─ NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O = NH3 ● H2O + HCN NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.
Pic.13
KCl = K+ + Cl- KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная.
Pic.17
Гидролиз карбидов: Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑ Карбид метан алюминия
Pic.18
Гидролиз галогенидов: Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑ фосфид фосфин кальция
Pic.22
Дегидратация спиртов
Pic.23
Дегидратация спиртов
Pic.25
Гидратация оксидов металов
Pic.27
Кристализация солей
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!