Презентация - Планетарная модель строения атома

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Планетарная модель строения атома


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Планетарная модель строения атома», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 16 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 463.93 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Тема : «Планетарная модель строения атома»
Тема : «Планетарная модель строения атома»
Pic.2
ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА В 1911 г английский ученый Э. Резерфорд предложил планетарную модель строен
ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА В 1911 г английский ученый Э. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома (похоже на строение солнечной системы). В центре атома находится ядро. Оно имеет положительный заряд (+). Вокруг ядра вращаются электроны (e), они имеют отрицательный заряд (–). Электроны образуют электронную оболочку.
Pic.3
Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и
Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0"). Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0"). Силы, которые удерживают нуклоны одного ядра вместе, называются ядерными силами. Положительный заряд ядра численно равен отрицательному заряду электронов, поэтому атом является электронейтральным (заряд = 0).
Pic.4
ИЗОТОПЫ Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количест
ИЗОТОПЫ Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов. Изотопы известны для всех химических элементов. Изотопы изображают теми же символами, что и химические элементы: АZЭ Вверху пишется массовое число (А), внизу – заряд ядра (Z).
Pic.5
Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента р
Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число (относительная атомная масса Аr) различная. Число нейтронов (N0 ) в этих изотопах определяют из формулы A = N0 + Z : N0 = А - Z для 146С (А= 14, Z = 6) число нейтронов равно 14 – 6 = 8; для 126С (А= 12, Z = 6) число нейтронов равно 12 – 6 = 6.
Pic.6
КВАНТОВО- МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. ОРБИТАЛЬ Положение электрона в атоме описывают
КВАНТОВО- МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. ОРБИТАЛЬ Положение электрона в атоме описывают с помощью четырёх квантовых чисел: 1) Главное квантовое число n Электроны в атоме образуют электронные слои (энергетические уровни), которые находятся на разных расстояниях от ядра. Уровни обозначают заглавными латинскими буквами (K, L…Q). Главное квантовое число n может принимать целые значения: n = 1, 2,…7 (соответствует номеру энергетического уровня). Главное квантовое число n показывает, на каком расстоянии от ядра атома находится электрон.
Pic.7
Максимальное количество электронов Максимальное количество электронов на данном энергетическом уровн
Максимальное количество электронов Максимальное количество электронов на данном энергетическом уровне (Nе) равно: Nе = 2n2 где n – номер уровня (главное квантовое число). Например, для первого энергетического уровня (n=1), максимальное количество электронов: Nе = 2n2 = 2∙12 = 2; На следующих уровнях максимальное число электронов равно: n =2, Nе = 2∙22 = 8; n =3, Nе = 18; n =4, Nе =32 2) Орбитальное квантовое число l Орбитальное квантовое число l определяет форму электронной орбитали. Орбиталь – это пространство вокруг ядра, где нахождение электрона наиболее вероятно. Орбитальное квантовое число может принимать значения от 0 до n –1: l = 0…n –1
Pic.8
При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-ор
При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь); При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь); При l =2 и l =3 орбитали имеют еще более сложную форму (d-, f-орбитали).
Pic.9
На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, э
На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь). На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь). На втором энергетическом уровне (n=2) l имеет два значения: l1 = 0; lmax = n – 1 = 2 – 1 = 1. Значит, на втором энергетическом уровне орбитали могут иметь две формы: сферическую (s –орбиталь) и гантели (p – орбиталь). На третьем энергетическом уровне (n=3) l имеет 3 значения: l1 = 0; lmax = n – 1 = 3 – 1 = 2. Значит, на третьем энергетическом уровне орбитали могут иметь три формы: сферическую, гантели и сложную форму (s –, p – , d–орбитали).
Pic.10
4) Спиновое квантовое число s (ms) 4) Спиновое квантовое число s (ms) Спиновое квантовое число s соо
4) Спиновое квантовое число s (ms) 4) Спиновое квантовое число s (ms) Спиновое квантовое число s соответствует двум возможным и противоположным направлениям магнитного момента электрона: Спиновое квантовое число s может принимать два значения: +1/2 и –1/2 («плюс одна вторая и минус одна вторая»).
Pic.11
Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисе
Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. В одном атоме все электроны отличаются хотя бы одним квантовым числом. Если электроны находятся на одной орбитали, то они имеют одинаковое главное, орбитальное и магнитное квантовое число. Поэтому они должны различаться спиновыми числами s. Так как спиновых чисел только два (+ 1/2 и – 1/2 ), то на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
Pic.12
Правило Хунда Электроны размещаются на одинаковых орбиталях так, чтобы сумма их спиновых чисел была
Правило Хунда Электроны размещаются на одинаковых орбиталях так, чтобы сумма их спиновых чисел была максимальна.
Pic.13
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ Каждый энергетический уровень имеет
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ Каждый энергетический уровень имеет подуровни. На одной орбитали находится не более двух электронов, т. е. максимальное число электронов на подуровне: 2∙ (2 l +1).
Pic.14
Правила заполнения энергетических уровней: Правила заполнения энергетических уровней: 1. Порядок зап
Правила заполнения энергетических уровней: Правила заполнения энергетических уровней: 1. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней описывается правилом Клечковского: а) Первыми заполняются подуровни, на которых электроны имеют минимальную энергию. б) Минимальную энергию имеют электроны с минимальной суммой квантовых чисел (n + l ). Пример: Сначала заполняется подуровень 4s (n + l = 4 + 0 = 4), а затем подуровень 3d (n + l = 3 +2 = 5), т. к. 4<5. в) Если сумма (n + l ) одинакова, то первыми заполняются подуровни с меньшим значением n. Пример: Сначала заполняется подуровень 5р (n + l = 5+ 1 = 6), а затем подуровень 6s (n + l = 6 + 0 = 6), т. к. значение n у него выше ( 6>5). 2. Электроны заполняют орбитали сначала по одному, а если электронов больше, чем орбиталей, то по два.
Pic.15
Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами Последовательность заполнения уровней
Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами записывают в виде шкалы энергии электронов: 1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 4s23d104p6 | 5s24d105p6 | 6s24f145d106p6| Для каждого элемента можно сделать запись распределения электронов на энергетических уровнях. Такая запись называется электронной формулой.
Pic.16
УРОК ОКОНЧЕН!
УРОК ОКОНЧЕН!


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!