Презентация «Планетарная модель строения атома»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 16 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 463.93 KB
Pic.1
Тема : «Планетарная модель строения атома»
Pic.2
ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА В 1911 г английский ученый Э. Резерфорд предложил планетарную модель строения атома (похоже на строение солнечной системы). В центре атома находится ядро. Оно имеет …
Pic.3
Ядро атома состоит из нуклонов. Нуклоны – это протоны (p), которые имеют положительный заряд (+), и нейтроны (n) – частицы, которые не имеют заряда (заряд "0"). Ядро атома состоит из …
Pic.4
ИЗОТОПЫ Изотопы – это атомы одного и того же химического элемента, которые имеют одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов. Изотопы известны для всех химических элементов. Изотопы …
Pic.5
Например, 146С, 126С – это изотопы одного и того же элемента – углерода. Порядковый номер элемента равен числу протонов в атоме углерода (Z = 6), а массовое число Например, 146С, 126С – это изотопы …
Pic.6
КВАНТОВО- МЕХАНИЧЕСКАЯ МОДЕЛЬ АТОМА. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. ОРБИТАЛЬ Положение электрона в атоме описывают с помощью четырёх квантовых чисел: 1) Главное квантовое число n Электроны в атоме образуют …
Pic.7
Максимальное количество электронов Максимальное количество электронов на данном энергетическом уровне (Nе) равно: Nе = 2n2 где n – номер уровня (главное квантовое число). Например, для первого …
Pic.8
При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму гантели (p-орбиталь); При l = 0 орбиталь имеет сферическую форму (s-орбиталь); При l =1 орбиталь имеет форму …
Pic.9
На первом энергетическом уровне (n=1) орбитальное квантовое число имеет только одно значение: l=0, это значит, что орбиталь имеет сферическую форму (s–орбиталь). На первом энергетическом уровне (n=1) …
Pic.10
4) Спиновое квантовое число s (ms) 4) Спиновое квантовое число s (ms) Спиновое квантовое число s соответствует двум возможным и противоположным направлениям магнитного момента электрона: Спиновое …
Pic.11
Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. В одном атоме все электроны отличаются хотя бы одним квантовым числом. Если электроны находятся …
Pic.12
Правило Хунда Электроны размещаются на одинаковых орбиталях так, чтобы сумма их спиновых чисел была максимальна.
Pic.13
ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ЗАПОЛНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНАМИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ Каждый энергетический уровень имеет подуровни. На одной орбитали находится не более двух электронов, т. е. максимальное число …
Pic.14
Правила заполнения энергетических уровней: Правила заполнения энергетических уровней: 1. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней описывается правилом Клечковского: а) Первыми …
Pic.15
Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами Последовательность заполнения уровней и подуровней электронами записывают в виде шкалы энергии электронов: 1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | …
Pic.16
УРОК ОКОНЧЕН!
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
