Презентация - Периодическая зависимость свойств простых веществ

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Периодическая зависимость свойств простых веществ


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Периодическая зависимость свойств простых веществ», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 39 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 3.84 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Pic.2
В таблице – более 100 элементов В таблице – более 100 элементов В 2000 открыт 114 элемент- путем бом
В таблице – более 100 элементов В таблице – более 100 элементов В 2000 открыт 114 элемент- путем бомбардировки на циклотроне У-400 мишени из плутония-242 ядрами кальция-48 В 2004 - 116 элемент - в реакции кальция-48 и кюрия-245. В 2011 им официально присвоили имена флеровий и ливерморий - в честь лабораторий, которые участвовали в их синтезе. В 2004 году в институте РИКЕН (Япония) в результате эксперимента по облучению мишени висмута-209 ускоренными ионами цинка-70 получили изотоп 113 элемента, просуществовавший несколько миллисекунд. Синтез 115, 117 и 118 элементов осуществлен в Дубне в реакциях ускоренных ионов Са-48 с актинидными мишенями В 2016 году – утверждены названия: 113 – ниппоний; 115-й — московий, 117-й — теннессин, 118-й — оганессон.
Pic.3
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 3
Pic.4
Современная формулировка закона: Современная формулировка закона: свойства простых веществ, а также
Современная формулировка закона: Современная формулировка закона: свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Физический смысл периодического закона: Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов Примеры: группа I- ns1 группа II- ns2 группа III- ns2p1
Pic.5
Свойства элементов определяются: зарядом ядра его атомов атомным радиусом - числом электронов на вне
Свойства элементов определяются: зарядом ядра его атомов атомным радиусом - числом электронов на внешней оболочке
Pic.6
Атомный номер элемента (физический смысл): Атомный номер элемента (физический смысл): Атомный номер
Атомный номер элемента (физический смысл): Атомный номер элемента (физический смысл): Атомный номер элемента показывает заряд ядра элемента, число протонов, число электронов
Pic.7
Периоды – горизонтальные ряды таблицы. Малые (2 – в I или 8 – во II и III) и большие (18 – вo II и I
Периоды – горизонтальные ряды таблицы. Малые (2 – в I или 8 – во II и III) и большие (18 – вo II и III или 32 – в VI и VII Номер периода показывает число электронных оболочек. Номер периода, в котором находится элемент, совпадает с номером его валентной оболочки. Эта валентная оболочка постепенно заполняется от начала к концу периода. Группы – вертикальные последовательности. Главные и побочные. Номер группы показывает количество электронов на внешней оболочке (валентные электроны)
Pic.8
Симметрия электронных оболочек
Симметрия электронных оболочек
Pic.9
s- элементы – в начале периодов; все s- элементы – металлы; самые активные металлы – щелочные и щело
s- элементы – в начале периодов; все s- элементы – металлы; самые активные металлы – щелочные и щелочноземельные s- элементы – в начале периодов; все s- элементы – металлы; самые активные металлы – щелочные и щелочноземельные p-элементы – в конце периодов; могут быть как металлами, так и неметаллами в зависимости от того в левой или правой части таблицы они находятся d- элементы- только в больших периодах в промежутке между s и p элементами; металлы
Pic.10
Гибридизация - смешивание атомных орбиталей с изменением их формы
Гибридизация - смешивание атомных орбиталей с изменением их формы
Pic.11
Периодические закономерности Горизонтальная Вертикальная Диагональная
Периодические закономерности Горизонтальная Вертикальная Диагональная
Pic.12
Закономерности изменения свойств атомов химических элементов Горизонтальная и вертикальная
Закономерности изменения свойств атомов химических элементов Горизонтальная и вертикальная
Pic.13
Закономерности связанные с валентностью Закономерности связанные с валентностью Валентность - способ
Закономерности связанные с валентностью Закономерности связанные с валентностью Валентность - способность атомов элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. Вертикальная. В группе одинаковая , т. к. элементы имеют одинаковую конфигурацию внешних электронных оболочек. Горизонтальная. В периоде. s- элементы: валентность совпадает с номером группы. р- элементы: валентность равна номеру группы (№) или 8-№ d- разные валентности. Предсказать нельзя.
Pic.14
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 14
Pic.15
Электроотрицательность - способность атома в молекуле или слож­ном ионе притягивать к себе электроны
Электроотрицательность - способность атома в молекуле или слож­ном ионе притягивать к себе электроны, участвующие в образовании хими­ческой связи. Электроотрицательность - способность атома в молекуле или слож­ном ионе притягивать к себе электроны, участвующие в образовании хими­ческой связи. Горизонтальная - в периоде возрастает, т. к. возрастает завершенность валентной оболочки. Растут окислительные свойства – способность принимать валентные электроны. Вертикальная - в группах уменьшается, т. к. растет число эл. оболочек, на последней электроны притягиваются к ядру слабее. Растут восстановительные свойства – способность отдавать валентные электроны Диагональная закономерность
Pic.16
Кристаллические решетки веществ – упорядоченное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в строг
Кристаллические решетки веществ – упорядоченное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в строго определенных точках пространства. Точки размещения частиц – называются узлами кристаллической решетки. Кристаллические решетки веществ – упорядоченное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в строго определенных точках пространства. Точки размещения частиц – называются узлами кристаллической решетки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах, и характера связи различают 4 типа кристаллических решеток. Типы частиц – атомы, ионы, молекулы
Pic.17
Химические связи Межмолекулярная, водородная Ионная – электроотрицательности атомов сильно различают
Химические связи Межмолекулярная, водородная Ионная – электроотрицательности атомов сильно различаются- один легко отдает, а другой легко принимает электроны. Металлическая – связь между атомами, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов. Условие – легко отдавать валентные электроны. Ковалентная – связь за счет образования общей пары электронов. Образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Условие – наличие неспаренных электронов у обоих атомов или неподеленной пары и свободной орбитали.
Pic.18
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 18
Pic.19
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 19
Pic.20
Энергия ионизации
Энергия ионизации
Pic.21
Плотность
Плотность
Pic.22
Температуры кипения и плавления
Температуры кипения и плавления
Pic.23
Горизонтальная закономерность – в периоде с ростом порядкового номера металлические свойства ослабев
Горизонтальная закономерность – в периоде с ростом порядкового номера металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Горизонтальная закономерность – в периоде с ростом порядкового номера металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Вертикальная закономерность – в подгруппе с ростом порядкового номера усиливаются металлические и ослабевают неметаллические свойства
Pic.24
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 24
Pic.25
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 25
Pic.26
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 26
Pic.27
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 27
Pic.28
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 28
Pic.29
Кубическая объемоцентрированная  Низкие t0 плавления и кипения, малая твёрдость Кубическая объемоце
Кубическая объемоцентрированная  Низкие t0 плавления и кипения, малая твёрдость Кубическая объемоцентрированная  Низкие t0 плавления и кипения, малая твёрдость Кубическая гранецентрированная  Высокая пластичность Гексагональная (решётка)  низкая пластичность
Pic.30
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 30
Pic.31
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 31
Pic.32
Анизотропия металлов. В кристаллических решетках атомная плотность по различным плоскостям неодинако
Анизотропия металлов. В кристаллических решетках атомная плотность по различным плоскостям неодинакова — на единицу площади разных атомных плоскостей приходится неодинаковое количество атомов. Сравним, например, для ОЦК решетки количество атомов в плоскости, совпадающей с гранью, и диагональной. Вследствие этого свойства в различных плоскостях и направлениях кристаллической решетки будут неодинаковыми. Различие свойств по разным кристаллографическим направлениям называется анизотропией кристалла.
Pic.33
НЕМЕТАЛЛЫ
НЕМЕТАЛЛЫ
Pic.34
ВОДОРОД. ГИДРИДЫ. ТИПЫ ГИДРИДОВ: Металлические. Сплавы металлического водорода с металлами (почти вс
ВОДОРОД. ГИДРИДЫ. ТИПЫ ГИДРИДОВ: Металлические. Сплавы металлического водорода с металлами (почти все переходные металлы). Высокие температуры дегидрирования. Ионные. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Образуются при высоких давлениях (~100атм). Неустойчивы, легко гидролизуются. Ковалентные. С элементами 4А-7А групп. Малая стабильность, высокая токсичность металлов и интерметаллидов (бериллий). Газообразные, легкокипящие. Термическая устойчивость уменьшается в группах. Полимерные гидриды. (BeH2)n, (MgH2)n, (AlH3)n –это вещества, термический распад которых идет при высоких температурах. Гидриды бора- бораны(Ba2H6)n и галия(Ga2H6)n-летучие соединения. Не абсорбируют водород: Ag, Au, Cd, Pb, Sn, Zn
Pic.35
ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА
ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА
Pic.36
Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд 36
Pic.37
КРЕМНИЙ
КРЕМНИЙ
Pic.38
Токсичные элементы
Токсичные элементы
Pic.39
ННазвание и символы элементов ННазвание и символы элементов ППериоды и группы – физический смысл, св
ННазвание и символы элементов ННазвание и символы элементов ППериоды и группы – физический смысл, связь закономерностей свойств с электронной структурой атомов ННазвание групп и периодов – металлы щелочные, щелочноземельные, переходные, простые; халькогены, галогены ЗЗависимость характера связи в соединении от положения элементов в таблице ВВзаимодействие элементов с водородом и кислородом. Типы гидридов и оксидов. Зависимость свойств от характера связи ТТипы кристаллических решеток. Свойства.


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!