Презентация «Основы химического равновесия»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 46 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 1.21 MB
Pic.1
Лекция 6. Основы химического равновесия
Pic.2
Pic.3
Pic.4
Химические реакции горения и газификации протекают с выделением или поглощением тепла, которое называется теплотой реакции. Химические реакции горения и газификации протекают с выделением или …
Pic.5
Если энергия, выделяющаяся при образовании новых связей, больше энергии, затрачиваемой на разрушение связей в исходных молекулах, то реакция сопровождается выделением теплоты (экзотермический …
Pic.6
Согласно 1-му началу термодинамики, изменение внутренней энергии dU или энтальпии dH = d(U+pV) реагентов в процессе их химического превращения в продукты реакции происходит за счёт поглощения (или …
Pic.7
Если реакция протекает при постоянном объёме (V,Т = const , изохорно-изотермический процесс), и при этом работа не совершается (L = 0), то теплота реакции равна разности внутренней энергии системы …
Pic.8
Pic.9
Pic.10
Компоненты горючей смеси могут находиться в одном агрегатном состоянии, например, Компоненты горючей смеси могут находиться в одном агрегатном состоянии, например, – газообразном при сжигании газов в …
Pic.11
Энтальпия образования сложного вещества есть энтальпия реакции его синтеза из простых в-в, взятых в наиболее устойчивых физических состояниях при заданных внешних р, Т. Энтальпия образования сложного …
Pic.12
Энтальпия сгорания простого и сложного вещества есть энтальпия реакции его полного окисления кислородом до образования высших оксидов, причём всегда указывается каких именно оксидов и в каком фазовом …
Pic.13
Pic.14
Pic.15
Pic.16
Pic.17
Pic.18
Pic.19
Pic.20
Pic.21
Экспериментально установлено, что химические реакции не всегда протекают до полного превращения исходных веществ. Экспериментально установлено, что химические реакции не всегда протекают до полного …
Pic.22
Скорость химической реакции, как будет показано далее, пропорциональна концентрациям (количество вещества в единице объёма) участвующих в ней веществ (реагентов). Скорость химической реакции, как …
Pic.23
В зависимости от условий (Т, р) равновесие может быть, например, сильно смещено в сторону продуктов реакции. В зависимости от условий (Т, р) равновесие может быть, например, сильно смещено в сторону …
Pic.24
Скорость протекания химических реакций и положение равновесия зависят от химической природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, физических условий (Т, р,V). Скорость протекания …
Pic.25
Закон действующих масс Закон действующих масс В однородной среде при постоянных T и p скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
Pic.26
Здесь CA ,CB ,CM ,CN – текущие концентрации реагирующих веществ, моль/м3, Здесь CA ,CB ,CM ,CN – текущие концентрации реагирующих веществ, моль/м3, k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, …
Pic.27
Результирующая скорость реакции, Результирующая скорость реакции, равная разности скоростей прямой и обратной реакций, в ходе превращения уменьшается и становится равной нулю при равновесии, для …
Pic.28
Отсюда следует выражение для концентраций реагирующих веществ и констант скоростей в состоянии равновесия, являющееся математическим выражением закона действующих масс Отсюда следует выражение для …
Pic.29
Так как k1 и k2 при данной температуре являются постоянными, то и константа равновесия КС является также постоянной величиной, характерной для данной реакции. Так как k1 и k2 при данной температуре …
Pic.30
При Т = const парциальные давления газов в смеси пропорциональны их концентрациям (МА – масса реагента А) При Т = const парциальные давления газов в смеси пропорциональны их концентрациям (МА – масса …
Pic.31
Если в газовой смеси может происходить несколько различных реакций, то закон действующих масс применяется к каждой реакции в отдельности. Если в газовой смеси может происходить несколько различных …
Pic.32
Скорости обратных реакций разложения (диссоциации) продуктов сгорания при топочных температурах (1600-18000С и ниже) весьма малы (например, степень диссоциации водяных паров в этих условиях не более …
Pic.33
Строго говоря, область применения закона действующих масс ограничивается идеальными газами, однако с достаточной для практики точностью, можно использовать и закон действующих масс и все выводы из …
Pic.34
Для процессов горения важное значение имеют гетерогенные реакции в системах, в частности, состоящих из твердого топлива и газа. Для процессов горения важное значение имеют гетерогенные реакции в …
Pic.35
Принцип Ле Шателье – Брауна Если на систему в состоянии равновесия воздействовать извне, изменяя термодинамические параметры состояния (р, V, Т), то равновесие смещается в том направлении, которое …
Pic.36
Например, если прямая реакция экзотермична (протекает с выделение теплоты), как в случае реакций горения (следовательно, обратная реакция эндотермична – идет с поглощением теплоты), то при повышении …
Pic.37
Если из системы выводится какой-либо продукт, то равновесие сдвигается в сторону увеличения его концентрации. Если из системы выводится какой-либо продукт, то равновесие сдвигается в сторону …
Pic.38
Давление воздействует на положение равновесия в том случае, если реакция протекает с изменением объема газов и не влияет на равновесие эквимолярных реакций, не сопровождающихся изменением объема. …
Pic.39
Принцип Ле Шателье-Брауна указывает только направление смещения равновесия, но не дает возможности провести количественные расчеты. Принцип Ле Шателье-Брауна указывает только направление смещения …
Pic.40
При очень высоких температурах реакции горения вообще не протекают. Следовательно, за счет горения нельзя достичь очень высоких температур (выше 4000-5000 К в зависимости от условий). При очень …
Pic.41
Зависимость химического равновесия реакций горения от температуры При внешнем изменении температуры равновесие системы смещается в ту или другую сторону в зависимости от знака и величины теплового …
Pic.42
Знак "–" в правой части показывает, что: Знак "–" в правой части показывает, что: если Q = ΔrH < 0 (экзотермическая реакция) , то с ростом температуры константы Kc и Kp …
Pic.43
Pic.44
Pic.45
Pic.46
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
