Слайды и текст доклада
Pic.1
Преподаватель К. х. н. Зябликова Екатерина Сергеевна
Pic.3
ВВЕДЕНИЕ ЦЕЛИ КУРСА создать основу для дальнейшего изучения химических дисциплин, сформировать элементарные навыки работы в химической лаборатории СОДЕРЖАНИЕ КУРСА основные понятия и законы химии; …
Pic.4
План лекции: История химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии. Предмет и задачи химии. Основные законы и понятия химии Значение неорганической химии в подготовке будущего …
Pic.5
Происхождение термина “химия” Есть несколько версий: от египетского слова "Хем" - арабского названия этой страны - "египетская наука". из греческого χυμος ("хюмос"), …
Pic.6
Периодизация истории химии Выделялют 2 основных основных периода: а) эмпирический (с древности до XVIIIв); процесс познания через эксперимент. б) теоретический. (XVIII – по н. в. ) В XVIII столетии …
Pic.7
Основные периоды в истории химии 1. Период алхимии - с древности до XVI в. нашей эры. (создание основ рациональной фармации, обучение правилам приготовления целебных препаратов, а также составление …
Pic.12
Период научной химии XIX—XX вв За открытым Лавуазье законом сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей — стехиометрические законы: Закон эквивалентов (И. В. Рихтер, …
Pic.19
Герман Иванович Гесс Герман Иванович Гесс занимался разработаткой русской химической номенклатуры. Которая затем была дополнена Д. И. Менделеевым и во многом сохранилась до наших дней.
Pic.20
Дмитрий Иванович Менделеев Менделеев оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых классические «Основы химии» — первое стройное изложение неорганической химии. Открытый в 1869 Периодический закон …
Pic.21
Итак , какие же основные понятия и законы химии мы имеем на сегодняшний день благодаря замечательным русским и зарубежным ученым Итак , какие же основные понятия и законы химии мы имеем на …
Pic.22
Основные понятия и законы химии.
Pic.23
Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Вещество состоит из частиц, например, атомов, молекул, …
Pic.24
Задачи химии. Изучение веществ, их физических и химических свойств Изучение превращений веществ и процессов, сопровождающих эти превращения Превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава, …
Pic.25
Атом – наименьшая частичка химического элемента, являющийся носителем его свойств (предел химической делимости материи). Атом – наименьшая частичка химического элемента, являющийся носителем его …
Pic.26
Основные понятия химии
Pic.27
Основные понятия химии Элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.
Pic.28
Химический знак (символ) – обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную …
Pic.29
Основные понятия химии Химические элементы существуют в виде простых веществ, состоящих из атомов одного химического элемента сложных веществ (химических соединений), состоящих из атомов разных …
Pic.30
Примеры простых и сложных веществ: Н2 - простое вещество водород NH3 – сложное вещество аммиак, соединение азота и водорода. СH4 – сложное вещество, соединение углерода и водорода. Н2О - сложное …
Pic.31
Основные понятия химии
Pic.32
Основные понятия химии
Pic.33
Аллотропия Аллотропные модификации фосфора Р: белый (желтый), красный и черный
Pic.34
Основные понятия химии Молекула – это электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические …
Pic.35
Химическая формула - это условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков и индексов. Индекс - это цифра в химической формуле, которая ставится внизу …
Pic.36
Основные понятия химии Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие …
Pic.37
Что обозначают записи? H2- это одна молекула водорода, в её состав входят два атома водорода. 5O2 - это пять молекул кислорода, в состав одной молекулы входят два атома кислорода. 6Fe - это шесть …
Pic.38
Атомная масса элемента Масса атомов, молекул и ионов очень мала, 10-24 – 10-23 г Например, масса атома водорода m(H) = 1,67·10-24 г или 1,67·10-27 кг, масса атома урана (самого тяжелого элемента) …
Pic.39
Атомная единица массы (а. е. м. ) - внесистемная единица массы. Атомная единица массы (а. е. м. ) - внесистемная единица массы. Атомная единица массы – это единица массы, равная 1/12 массы атома …
Pic.40
Относительная атомная масса элемента Ar Относительная атомная масса элемента Ar Относительная атомная масса элемента показывает во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. …
Pic.41
Атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов. Атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов.
Pic.42
Найдите в ПСХЭ Д. И. Менделеева Относительную атомную массу элемента Ar Найдите в ПСХЭ Д. И. Менделеева Относительную атомную массу элемента Ar Водорода Натрия Алюминия Кислорода Серы Хлора
Pic.43
Масса молекулы Относительная молекулярная масса Мr (молекулярная масса) Мr равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества. Например: Мr(О2) = 2Ar(О) = 2•16 = 32; …
Pic.44
Количество вещества В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. МОЛЬ - это количество вещества (n), которое содержит 6,02. 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов) …
Pic.45
В задачах : Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4 1 моль 3 моль 2 моль
Pic.46
Основные понятия химии Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других структурных единиц), содержащихся в одном моле вещества При решении химических задач нужно знать, сколько …
Pic.47
Основные понятия химии
Pic.48
Молярная масса (М) – масса 1 моля вещества в граммах [М] = [г/моль] Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе М = Мr Мr (Н2О) = 18,0152 а. е. м. М(Н2О) = 18,0152 г/моль Молярная …
Pic.49
Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих соединений: Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих соединений: CaO, CO2, Н2SO4 56 г/моль 44 г/моль 98 г/моль
Pic.50
Закон сохранения массы. Закон сохранения массы. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Pic.51
S2 + 2O2 = 2SO2 число атомов до и после реакции не изменяется
Pic.52
Основные законы химии Закон объемных отношений Объемы газов, вступающих в химическую реакцию, и объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.
Pic.53
Основные законы химии Закон объемных отношений Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или …
Pic.54
Основные законы химии Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж. -Л. Прустом в 1799 г. . Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и …
Pic.55
Основные законы химии Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав …
Pic.56
Основные законы химии Соединения постоянного состава - дальтониды (в память английского химика и физика Дальтона). Состав выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, …
Pic.57
Закон постоянства состава вещества Так, СО2 можно получить по любой из следующих реакций: С + О2 = СО2 2СО + О2 = 2СО2 СаСО3 = СО2 + СаО В химически чистом СО2 всегда содержится 27,29% С и 72,71% О.
Pic.58
Основные законы химии Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т. д. ) содержится одинаковое число молекул
Pic.60
Следствия из закона Авогадро : 1. Молярный объем газа VM – объем 1 моля газа при нормальных условиях (н. у. ) VM = 22,4 л/моль (дм3/моль) н. у. : Т = 0 °С ; р = 760 мм Vгаза= n · Vm
Pic.61
Основные законы химии Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы. D – относительная плотность одного газа по другому.
Pic.62
Количественные величины в химии
Pic.63
Примеры задач: 1. Какое количество вещества ( моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? 2. Какова масса 2 моль азота? 3. Какой объем занимают 1,5 моль кислорода? 4. Какова масса 3 литров гелия?
Pic.64
Роль химии в жизни современного общества очень велика. Она проникла во все сферы деятельности человека. Фундаментальные законы химии применяются в науке, технике и медицине, а также во всех отраслях …
Pic.65
Что дала людям химия
Pic.67
1. Загрязнение атмосферы Естественное газы ,выделяющиеся в результате горения лесов, извержения вулканов, биохимических реакций атмосферная пыль, которая образуется при выветривании горных пород, …
Pic.68
2. Основные источники загрязнения воды
Pic.69
3. Проблема земельных ресурсов
Pic.70
Истинное положение дел
Pic.71
Выводы : Опасна не сама ХИМИЯ, а пренебрежение её законами или их неумелое использование Без ХИМИИ (в широком смысле этого слова) невозможно существование современного мира Современный человек должен …
Pic.72
Значение общей и неорганической химии В подготовке провизоров общая и неорганическая химия являются теоретической базой для изучения химических и прикладных дисциплин, в частности биохимии, …
Pic.73
Примеры заданий: Рассчитайте молярную массу: 1 моль Fe2(SO3)3 2 моль Al(OH)3 3 моль CaO
Pic.75
Список используемой литературы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Е. Остроумова, С. А. Сладков. Химия для профессий и специальностей естественнонаучного профиля. Учебник. 3-е издание. М:. …
Pic.76
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!