Презентация «Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Неметаллы. Элементы V группы главной подгруппы. Пниктогены. Соединения»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 28 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 490.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Неметаллы Элементы V группы главной подгруппы пниктогены
Неметаллы Элементы V группы главной подгруппы пниктогены
Pic.2
Общая характеристика nS2nP3 – строение внешнего энергетического уровня На внешнем уровне 5 электроно
Общая характеристика nS2nP3 – строение внешнего энергетического уровня На внешнем уровне 5 электронов Увеличивается количество энергетических уровней в атоме Увеличивается радиус атома ослабляется …
Pic.3
Азот – простое вещество Молекула азота (:N N:) N2 В молекуле имеются одна σ- и две π- связи. Молекул
Азот – простое вещество Молекула азота (:N N:) N2 В молекуле имеются одна σ- и две π- связи. Молекула очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Открыт …
Pic.4
Получение азота Промышленный способ: Перегонка жидкого воздуха. Лабораторный способ: Разложение нитр
Получение азота Промышленный способ: Перегонка жидкого воздуха. Лабораторный способ: Разложение нитрита аммония: NH4NO2 N2 + 2H2O Рассмотрите данную реакцию как окислительно - восстановительный …
Pic.5
Химические свойства азота Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает н
Химические свойства азота Молекула азота очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. В химических реакциях может выступать в роли как восстановителя: …
Pic.6
Восстановительные свойства атомы проявляют при взаимодействии с кислородом при температуре электриче
Восстановительные свойства атомы проявляют при взаимодействии с кислородом при температуре электрической дуги N20 + O2 2N+2O (в природе - во время грозы) Окислительные свойства атомы проявляют при …
Pic.7
Элемент азот образует одно простое вещество — N2(молекулярный, или свободный азот), а также входит в
Элемент азот образует одно простое вещество — N2(молекулярный, или свободный азот), а также входит в состав сложных неорганических и органических веществ. Из неорганических соединений азота наиболее …
Pic.8
А м м и а к NH3 Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, угол H
А м м и а к NH3 Молекула полярная, имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине, угол HNH = 107,3°. Атом азота находится в sp3- гибридном состоянии; из четырех гибридных орбиталей азота …
Pic.9
Физические свойства NH3 - бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха. t° кип. =
Физические свойства NH3 - бесцветный газ, запах резкий, удушливый, ядовит, легче воздуха. t° кип. = -33,4°C; t°пл. = -78°C. Молекулы аммиака связаны слабыми водородными связями Водородная связь -это …
Pic.10
В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и
В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и …
Pic.11
Получение Промышленный способ: N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat). Лабораторный способ: Нагр
Получение Промышленный способ: N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat). Лабораторный способ: Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O (NH4)2SO4 + 2KOH K2SO4 + …
Pic.12
Аммиак можно собирать только по методу (А), т. к. он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде.
Аммиак можно собирать только по методу (А), т. к. он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде. Аммиак можно собирать только по методу (А), т. к. он легче воздуха и очень хорошо растворим в воде.
Pic.13
Химические свойства NH3 Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму Такой механи
Химические свойства NH3 Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму Такой механизм образования связи, который возникает за счет свободной электронной пары, имеющейся у одного из …
Pic.14
Раствор аммиака в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фе
Раствор аммиака в воде (аммиачная вода, нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию (лакмус – синий; фенолфталеин – малиновый) из-за образования гидроксида аммония. Раствор аммиака в воде (аммиачная …
Pic.15
Горение в кислороде без катализатора Горение в кислороде без катализатора 4N-3H3 + 3O2 2 N2 + 6Н2O к
Горение в кислороде без катализатора Горение в кислороде без катализатора 4N-3H3 + 3O2 2 N2 + 6Н2O каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4N-3H3 + 5O2 4 NO + 6Н2O Восстановление оксидов некоторых …
Pic.16
Соли аммония Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH4+, связанны
Соли аммония Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH4+, связанные с кислотным остатком. Физические свойства Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. …
Pic.17
Химические свойства солей аммония Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl NH4+ +
Химические свойства солей аммония Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl NH4+ + Cl- Разложение при нагревании: NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + Н2O + CO2 NH4NO3 N2O + 2Н2O …
Pic.18
Химические свойства солей аммония Взаимодействие с кислотами (NH4)2CO3 + 2НCl 2NH4Cl + Н2O + CO2 2NH
Химические свойства солей аммония Взаимодействие с кислотами (NH4)2CO3 + 2НCl 2NH4Cl + Н2O + CO2 2NH4+ + CO32-+ 2H+ + 2Cl- 2NH4 + + 2Cl- + Н2O + CO2 CO32- + 2H+ Н2O + CO2 Взаимодействие с солями …
Pic.19
Применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl: используют при паянии, он очищает поверхность металла
Применение солей аммония Хлорид аммония NH4Cl: используют при паянии, он очищает поверхность металла от оксидной пленки, и к ней хорошо пристает припой. Гидрокарбонат аммония NH4 HCO3 и карбонат …
Pic.20
Оксиды азота N2+1O, N+2O, N2+3O3, N+4O2 ,N2+5O5 Оксиды N2O, NO несолеобразующие, а остальные оксиды
Оксиды азота N2+1O, N+2O, N2+3O3, N+4O2 ,N2+5O5 Оксиды N2O, NO несолеобразующие, а остальные оксиды проявляют свойства типичных кислотных оксидов: N2O3 HNO2 NO2 при растворении в воде дает …
Pic.21
Азотная кислота HNO3 Физические свойства Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде; t°пл
Азотная кислота HNO3 Физические свойства Бесцветная жидкость, неограниченно растворимая в воде; t°пл. = -41°C; t°кип. = 82,6°С, r = 1,52 г/см3 Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе …
Pic.22
HNO3 обладает всеми свойствами, характерными для типичных кислот: Взаимодействует с основными оксида
HNO3 обладает всеми свойствами, характерными для типичных кислот: Взаимодействует с основными оксидами: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- Cu2+ + 2NO3- + H2O CuO + 2H+ Cu2+ + H2O …
Pic.23
Специфические свойства азотной кислоты HNO3 сильный окислитель Разлагается на свету и при нагревании
Специфические свойства азотной кислоты HNO3 сильный окислитель Разлагается на свету и при нагревании 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - …
Pic.24
Окислительные свойства HNO3 Взаимодействие с металлами: Fe, Al, Cr, Au, Pt HNO3 пассивирует (без наг
Окислительные свойства HNO3 Взаимодействие с металлами: Fe, Al, Cr, Au, Pt HNO3 пассивирует (без нагревания) Окислительные свойства зависят как от концентрации кислоты так и активности металла: HNO3 …
Pic.25
Окислительные свойства HNO3 Взаимодействие с неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в N
Окислительные свойства HNO3 Взаимодействие с неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих кислот: S0 + HNO3(конц) H2S+6O4 + NO2 + 2H2O B0 + HNO3 …
Pic.26
Соли азотной кислоты-нитраты Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Н
Соли азотной кислоты-нитраты Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Нитраты менее активных металлов (от щелочноземельных до меди) разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2 2MgO …
Pic.27
Значение азота Азот- жизненно важный элемент. Все основные части клеток организма построены из белко
Значение азота Азот- жизненно важный элемент. Все основные части клеток организма построены из белковых молекул, в состав которых входят атомы азота. Без белка нет жизни, а без азота нет белка. Азот …
Pic.28
Азот в составе жизненно важных молекул белка
Азот в составе жизненно важных молекул белка


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!