Презентация «Метод молекулярных орбиталей»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Метод молекулярных орбиталей»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 28 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 1.24 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Метод молекулярных орбиталей
Метод молекулярных орбиталей
Pic.2
Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные стру
Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные структуры
Pic.3
Метод МО (Малликен, Хунд): молекула – совокупность ядер и электронов, каждый электрон движется в пол
Метод МО (Малликен, Хунд): молекула – совокупность ядер и электронов, каждый электрон движется в поле остальных электронов и ядер. (связь многоцентровая, многоэлектронная)
Pic.4
ЛКАО (МО)связ = С1(АО1) + С2(АО2) (МО)разр = С3(АО1) – С4(АО2) Энергии АО близки  С1 и С2 бли
ЛКАО (МО)связ = С1(АО1) + С2(АО2) (МО)разр = С3(АО1) – С4(АО2) Энергии АО близки  С1 и С2 близки  максимальное перекрывание, снижение энергии связывающих МО Энергии АО сильно различаются  …
Pic.5
Принципы метода МО 1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продол
Принципы метода МО 1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продолжают действовать: принцип min Е, принцип Паули, правило Хунда 2. Число МО = суммарному числу АО
Pic.6
Гомоядерная молекула (Н2)
Гомоядерная молекула (Н2)
Pic.7
Гетероядерная молекула
Гетероядерная молекула
Pic.8
Молекулы не с одним центральным атомом
Молекулы не с одним центральным атомом
Pic.9
«Метод молекулярных орбиталей», слайд 9
Pic.10
Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода
Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода
Pic.11
Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода
Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода
Pic.12
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  А
Строим энергетическую диаграмму молекулы S2 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО S + 4АО S = 8МО
Pic.13
3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 3s + 3s s 3p + 3p p и p
3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 3s + 3s s 3p + 3p p и p
Pic.14
4. Общий вид МО 4. Общий вид МО
4. Общий вид МО 4. Общий вид МО
Pic.15
5. Заполняем орбитали электронами 5. Заполняем орбитали электронами Кратность связи? Магнитные свойс
5. Заполняем орбитали электронами 5. Заполняем орбитали электронами Кратность связи? Магнитные свойства?
Pic.16
Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  А
Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО С + 4АО О = 8МО
Pic.17
3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 2s s 2p + 2p p и p
3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 2s s 2p + 2p p и p
Pic.18
Заполняем орбитали электронами Заполняем орбитали электронами
Заполняем орбитали электронами Заполняем орбитали электронами
Pic.19
CO (сравнение со строгой диаграммой)
CO (сравнение со строгой диаграммой)
Pic.20
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО: 
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО О + 2АО Н = 6МО
Pic.21
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 1s s 2p + 1s 
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 1s s 2p + 1s p 4. Определяем число связывающих, разрыхляющих, несвязывающих МО  МОсвязывающих =  …
Pic.22
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О
Pic.23
NH3  МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s
NH3  МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Pic.24
NH3
NH3
Pic.25
CH4  МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8  МОсвяз =  МОразр = 4 * 1 АО Н = 4  МОнесв = 8 – 4 – 4 = 0 2s + 1s
CH4  МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8  МОсвяз =  МОразр = 4 * 1 АО Н = 4  МОнесв = 8 – 4 – 4 = 0 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Pic.26
CH4
CH4
Pic.27
BeH2  МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6  МОсвяз =  МОразр = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесв = 6 – 2 – 2 = 2 2s +
BeH2  МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6  МОсвяз =  МОразр = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесв = 6 – 2 – 2 = 2 2s + 1s  s, 2p + 1s  p
Pic.28
BH3  МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s
BH3  МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!