Презентация «Количество вещества. Моль. Молярная масса»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 7 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 56.50 KB
Pic.1
Количество вещества. Моль. Молярная масса 8 класс Базовый уровень
Pic.2
t° t° 2H2 + O2 → 2H2O 4 а. е. м. 32 а. е. м. 36 а. е. м. 2 мол-лы 1 мол-ла 2 мол-лы Массовые отношения: m(H2):m(O2):m(H2O)=1:8:9 Отношения числа частиц: N(H2):N(O2):N(H2O)=2:1:2
Pic.3
t° t° 2H2 + O2 → 2H2O m(H2):m(O2)=1:8 t° Fe + S → FeS m(Fe):m(S)=7:4 t° 2Na + Cl2 → 2NaCl m(Na):m(Cl2)=46:71
Pic.4
t° t° 2H2 + O2 → 2H2O N(H2):N(O2)=2:1 t° Fe + S → FeS N(Fe):N(S)=1:1 t° 2Na + Cl2 → 2NaCl N(Na):N(Cl2)=2:1
Pic.5
Количество вещества (n или ν) – это порция вещества, содержащая определенное число частиц (атомов, молекул) Количество вещества (n или ν) – это порция вещества, содержащая определенное число частиц …
Pic.6
Молярная масса вещества (M) – масса одного моля вещества Молярная масса вещества (M) – масса одного моля вещества M=[г/моль]
Pic.7
Молярная масса численно совпадает с массой атома или молекулы в а. е. м. и относительной атомной или молекулярной массой
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
