Презентация Кислоты: классификация, реакции, применение

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Кислоты: классификация, реакции, применение


Вашему вниманию предлагается презентация «Кислоты: классификация, реакции, применение», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 13 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 269.12 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Кислоты Презентацию приготовил Студент группы 33 АМС Аброськин Константин Преподаватель: Дячук Мария
Кислоты Презентацию приготовил Студент группы 33 АМС Аброськин Константин Преподаватель: Дячук Мария Владимировна
Pic.2
Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислот
Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Диссоциация: HCl = H+ + Cl- НNO3 = H+ + NO3-
Pic.3
Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой ки
Классификация кислот По растворимости Растворимые Нерастворимые азотная кислота осадок кремниевой кислоты
Pic.4
Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная
Классификация кислот По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные уксусная кислота соляная кислота
Pic.5
Классификация кислот По основности
Классификация кислот По основности
Pic.6
Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (
Классификация кислот По летучести Летучие Нелетучие Например: Например: H2S (сероводородная) H3PO4 (фосфорная) HCl (соляная) H2SO4 (серная) HNO3 (азотная)
Pic.7
Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла = соль + вода 3
Типичные реакции кислот Кислота + основание = соль + вода 2) Кислота + оксид металла = соль + вода 3) Кислота + металл = соль + водород 4) Кислота + соль = новая кислота + новая соль
Pic.8
Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
Типичные реакции кислот 1) Кислота + основание = соль + вода Например: HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
Pic.9
Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O
Типичные реакции кислот 2) Кислота + оксид металла = соль + вода Например: H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O
Pic.10
Типичные реакции кислот 2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 +
Типичные реакции кислот 2) Кислота + металл = соль + водород Например: HCl + Zn = ZnCl2 + H2 H2SO4 + Pb = PbSO4 + H2
Pic.11
Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2
Типичные реакции средних солей Соль + кислота = другая соль + другая кислота Например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.
Pic.12
Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных уд
Практическое применение кислот Производство лекарств; химических продуктов и товаров; минеральных удобрений; красок; пластмасс и т. д. ;
Pic.13
Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновная б) трехосновна
Обобщение темы: Тест: «Проверь себя» 1) Серная кислота – это кислота: а) одноосновная б) трехосновная в) двухосновная г) это не кислота 2) Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов: а) металла б) кислорода в) серы г) водорода 3) Реакцией замещения будет взаимодействие кислоты с: а) металлом б) солью в) основанием г) оксидом


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!