Презентация «Химическая термодинамика. Термодинамические потенциалы»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Химическая термодинамика. Термодинамические потенциалы»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 15 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 807.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Термодинамические потенциалы. АО «МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ АСТАНА» КАФЕДРА
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. Термодинамические потенциалы. АО «МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ АСТАНА» КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ
Pic.2
Химическая термодинамика. Термодинамические потенциалы. Термодинамические потенциалы или характерист
Химическая термодинамика. Термодинамические потенциалы. Термодинамические потенциалы или характеристические функции – термодинамические функции, посредством которых и их производных по …
Pic.3
Соотношение между U, H, F и G: Соотношение между U, H, F и G: Свободная энергия – это часть внутренн
Соотношение между U, H, F и G: Соотношение между U, H, F и G: Свободная энергия – это часть внутренней энергии системы, которая способна при постоянной температуре превращаться в полезную работу
Pic.4
Теплосодержание системы Теплосодержание системы ΔH = ΔG + TΔS ΔG – свободная энергия Гиббса, часть т
Теплосодержание системы Теплосодержание системы ΔH = ΔG + TΔS ΔG – свободная энергия Гиббса, часть теплоты, которая может быть использована для совершения полезной работы в изобарно-изотермическом …
Pic.5
Самопроизвольное протекание изохорно-изотермического процесса определяется энергией Гельмгольца (час
Самопроизвольное протекание изохорно-изотермического процесса определяется энергией Гельмгольца (часть внутренней энергии, которую можно перевести в работу) Самопроизвольное протекание …
Pic.6
Основное уравнение термодинамики Основное уравнение термодинамики Описывает зависимость термодинамич
Основное уравнение термодинамики Основное уравнение термодинамики Описывает зависимость термодинамических потенциалов от их естественных переменных Объединяет первое и второе начала термодинамики …
Pic.7
Если в системе происходит химическая реакция или система открыта (т. е. обменивается с окружающей ср
Если в системе происходит химическая реакция или система открыта (т. е. обменивается с окружающей средой веществом и энергией), то надо учесть зависимость термодинамических потенциалов от количества …
Pic.8
Химический потенциал характеризует приращение соответствующего термодинамического потенциала при изм
Химический потенциал характеризует приращение соответствующего термодинамического потенциала при изменении количества данного вещества при фиксированных естественных переменных и неизменных …
Pic.9
Смысл термодинамических потенциалов: Смысл термодинамических потенциалов: зная любой из четырех поте
Смысл термодинамических потенциалов: Смысл термодинамических потенциалов: зная любой из четырех потенциалов как функцию естественных переменных, можно с помощью основного уравнения термодинамики …
Pic.10
Любой термодинамический потенциал в необратимых самопроизвольных процессах, протекающих при постоянс
Любой термодинамический потенциал в необратимых самопроизвольных процессах, протекающих при постоянстве естественных переменных, уменьшается и достигает минимума при равновесии. Любой …
Pic.11
В химических процессах одновременно изменяются энтальпия (энергетический запас системы) и энтропия (
В химических процессах одновременно изменяются энтальпия (энергетический запас системы) и энтропия (не совершающая работу энергия). В химических процессах одновременно изменяются энтальпия …
Pic.12
По определению энергия Гиббса G = H – TS По определению энергия Гиббса G = H – TS Если продукты реак
По определению энергия Гиббса G = H – TS По определению энергия Гиббса G = H – TS Если продукты реакции и исходные вещества находятся при одинаковой температуре, то стандартное изменение энергии …
Pic.13
Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в
Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в направлении убывания энергии Гиббса до достижения ее минимума, которому отвечает термодинамическое …
Pic.14
Стандартная энергия Гиббса (при р=1 бар и Т=298К) Стандартная энергия Гиббса (при р=1 бар и Т=298К)
Стандартная энергия Гиббса (при р=1 бар и Т=298К) Стандартная энергия Гиббса (при р=1 бар и Т=298К) Большинство процессов протекает при температурах более высоких, чем стандартная (298К). Для …
Pic.15
«Химическая термодинамика. Термодинамические потенциалы», слайд 15


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!