Презентация «Химическая термодинамика. Основные понятия»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Химическая термодинамика. Основные понятия»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 25 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 893.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
«Химическая термодинамика. Основные понятия», слайд 1
Pic.2
«Химическая термодинамика. Основные понятия», слайд 2
Pic.3
«Химическая термодинамика. Основные понятия», слайд 3
Pic.4
Химическая термодинамика – раздел физической химии, изучающий превращение энергии в химических проце
Химическая термодинамика – раздел физической химии, изучающий превращение энергии в химических процессах и энергетические характеристики различных веществ. Система – часть физического мира, …
Pic.5
Обратимый процесс – система бесконечно медленно (на практике исп. конечное время) переходит из одног
Обратимый процесс – система бесконечно медленно (на практике исп. конечное время) переходит из одного состояния равновесия в другое через непрерывный ряд промежуточных равновесных состояний. …
Pic.6
Работа и Теплота – единственно возможные неравноценные формы передачи энергии, зависящие от способа
Работа и Теплота – единственно возможные неравноценные формы передачи энергии, зависящие от способа перехода системы из одного состояния в другое. Теплообмен не связан с изменением положения тел, …
Pic.7
Первое начало термодинамики (Ю. Майер (1842г. ); Дж. Джоуль (1843г. )) В замкнутой системе сумма все
Первое начало термодинамики (Ю. Майер (1842г. ); Дж. Джоуль (1843г. )) В замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна, при их взаимных превращениях энергия не теряется и не создается вновь …
Pic.8
Процессы при постоянном объеме: Тогда - тепловая энергия процесса при постоянном объеме (в данном сл
Процессы при постоянном объеме: Тогда - тепловая энергия процесса при постоянном объеме (в данном случае является функцией состояния системы). Протекают в закрытом сосуде, между тв. телами и …
Pic.9
Эндотермический процесс – идет с поглощением тепловой энергии системой: Экзотермический процесс – ид
Эндотермический процесс – идет с поглощением тепловой энергии системой: Экзотермический процесс – идет с выделением тепловой энергии системой: Стандартное состояние (условия) – нужны для сравнения …
Pic.10
Стандартные энтальпии образования некоторых веществ
Стандартные энтальпии образования некоторых веществ
Pic.11
Закон Г. И. Гесса (1840г. ) Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути перехода (промежут
Закон Г. И. Гесса (1840г. ) Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути перехода (промежуточных процессов), а зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов. …
Pic.12
Тепловые эффекты получения веществ различными путями: Согласно закона Гесса: Следствие №1: Следствие
Тепловые эффекты получения веществ различными путями: Согласно закона Гесса: Следствие №1: Следствие №2:
Pic.13
Следствие №3:
Следствие №3:
Pic.14
Второе начало термодинамики Первое начало термодинамики не характеризует направленность и самопроизв
Второе начало термодинамики Первое начало термодинамики не характеризует направленность и самопроизвольность процессов. Однако процессы могут быть самопроизвольными: - газ заполняет весь имеющийся …
Pic.15
Цикл Сади Карно (1824г. ) Тепловая машина может работать только при наличии разности температур. Т1&
Цикл Сади Карно (1824г. ) Тепловая машина может работать только при наличии разности температур. Т1>T2 ; Q1>Q2, А = Q1(T1) – Q2(T2) Невозможно с помощью циклически действующей машины превратить …
Pic.16
Ни одно устройство не может извлечь работу из системы, которая находится на одном энергетическом уро
Ни одно устройство не может извлечь работу из системы, которая находится на одном энергетическом уровне. Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому (Р. …
Pic.17
В изотермических условиях где Qобр – полное кол-во теп- ловой энергии, выделенное, или поглощённое с
В изотермических условиях где Qобр – полное кол-во теп- ловой энергии, выделенное, или поглощённое системой. Для необратимого самопроизвольного превращения Для изолированной системы: обратимое …
Pic.18
Статистическая интерпретация энтропии. Шарики в коробке – макросостояние. Черные к черным, белые к б
Статистическая интерпретация энтропии. Шарики в коробке – макросостояние. Черные к черным, белые к белым (вариант упаковки шариков) – микросостояние. W – термодинамическая вероятность – число …
Pic.19
Третье начало позволяет определить абсолютную энтропию SТ [Дж/(моль*К)] всех чистых веществ при любо
Третье начало позволяет определить абсолютную энтропию SТ [Дж/(моль*К)] всех чистых веществ при любой температуре.
Pic.20
Свободная энергия (рассматривается закрытая система при T=const. ) Обратимый процесс Необратимый про
Свободная энергия (рассматривается закрытая система при T=const. ) Обратимый процесс Необратимый процесс Если P = const. , то: Или G (изобарно-изотермический потенциал, функция состояния) – свободная …
Pic.21
Обратимый процесс (равновесный) Необратимый процесс Если T = const. и V = const. : F (изохорно-изоте
Обратимый процесс (равновесный) Необратимый процесс Если T = const. и V = const. : F (изохорно-изотермический потенциал, функция состояния) – свободная энергия Гельмгольца. Для реакции: - наступило …
Pic.22
Примеры реакций 1. 2. 3. 4.
Примеры реакций 1. 2. 3. 4.
Pic.23
Свободная энергия образования соединения - равна изменению свободной энергии, сопровождающему реакци
Свободная энергия образования соединения - равна изменению свободной энергии, сопровождающему реакцию образования 1 моль сложного соединения из элементов или простых веществ при постоянном давлении. …
Pic.24
«Химическая термодинамика. Основные понятия», слайд 24
Pic.25
Направление химических реакций различных типов
Направление химических реакций различных типов


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!