Слайды и текст доклада
Pic.4
Химическая термодинамика – раздел физической химии, изучающий превращение энергии в химических процессах и энергетические характеристики различных веществ. Система – часть физического мира, …
Pic.5
Обратимый процесс – система бесконечно медленно (на практике исп. конечное время) переходит из одного состояния равновесия в другое через непрерывный ряд промежуточных равновесных состояний. …
Pic.6
Работа и Теплота – единственно возможные неравноценные формы передачи энергии, зависящие от способа перехода системы из одного состояния в другое. Теплообмен не связан с изменением положения тел, …
Pic.7
Первое начало термодинамики (Ю. Майер (1842г. ); Дж. Джоуль (1843г. )) В замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна, при их взаимных превращениях энергия не теряется и не создается вновь …
Pic.8
Процессы при постоянном объеме: Тогда - тепловая энергия процесса при постоянном объеме (в данном случае является функцией состояния системы). Протекают в закрытом сосуде, между тв. телами и …
Pic.9
Эндотермический процесс – идет с поглощением тепловой энергии системой: Экзотермический процесс – идет с выделением тепловой энергии системой: Стандартное состояние (условия) – нужны для сравнения …
Pic.10
Стандартные энтальпии образования некоторых веществ
Pic.11
Закон Г. И. Гесса (1840г. ) Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути перехода (промежуточных процессов), а зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов. …
Pic.12
Тепловые эффекты получения веществ различными путями: Согласно закона Гесса: Следствие №1: Следствие №2:
Pic.14
Второе начало термодинамики Первое начало термодинамики не характеризует направленность и самопроизвольность процессов. Однако процессы могут быть самопроизвольными: - газ заполняет весь имеющийся …
Pic.15
Цикл Сади Карно (1824г. ) Тепловая машина может работать только при наличии разности температур. Т1>T2 ; Q1>Q2, А = Q1(T1) – Q2(T2) Невозможно с помощью циклически действующей машины превратить …
Pic.16
Ни одно устройство не может извлечь работу из системы, которая находится на одном энергетическом уровне. Теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому (Р. …
Pic.17
В изотермических условиях где Qобр – полное кол-во теп- ловой энергии, выделенное, или поглощённое системой. Для необратимого самопроизвольного превращения Для изолированной системы: обратимое …
Pic.18
Статистическая интерпретация энтропии. Шарики в коробке – макросостояние. Черные к черным, белые к белым (вариант упаковки шариков) – микросостояние. W – термодинамическая вероятность – число …
Pic.19
Третье начало позволяет определить абсолютную энтропию SТ [Дж/(моль*К)] всех чистых веществ при любой температуре.
Pic.20
Свободная энергия (рассматривается закрытая система при T=const. ) Обратимый процесс Необратимый процесс Если P = const. , то: Или G (изобарно-изотермический потенциал, функция состояния) – свободная …
Pic.21
Обратимый процесс (равновесный) Необратимый процесс Если T = const. и V = const. : F (изохорно-изотермический потенциал, функция состояния) – свободная энергия Гельмгольца. Для реакции: - наступило …
Pic.22
Примеры реакций 1. 2. 3. 4.
Pic.23
Свободная энергия образования соединения - равна изменению свободной энергии, сопровождающему реакцию образования 1 моль сложного соединения из элементов или простых веществ при постоянном давлении. …
Pic.25
Направление химических реакций различных типов
Скачать презентацию
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!