Презентация - Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Ю. , учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М. М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Сарато

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Ю. , учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М. М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Сарато


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Ю. , учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М. М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Сарато», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 15 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 237.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Ю. , учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М. М. Рудченко с
Гидролиз солей. Составила: Рудчинкова Л. Ю. , учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М. М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»
Pic.2
Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Pic.3
Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сл
Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гидролиз полисахаридов. (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
Pic.4
Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные раство
Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).
Pic.5
Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В
Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.
Pic.6
Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).
Pic.7
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Pic.8
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Хими
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Реакция среды - щелочная, рН>7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.
Pic.9
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ +
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯ Н2О ↔ OH¯ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.
Pic.10
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Хим
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Среда кислотная, рН<7.
Pic.11
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О NH4СН3
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.
Pic.12
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое равновесие смещено вправо. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.
Pic.13
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т. к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
Pic.14
Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды)
Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
Pic.15
Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить рас
Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!