Презентация «Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО Сомк»
Смотреть слайды в полном размере 
Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 48 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 775.00 KB
Pic.1
Pic.2
Pic.3
Pic.4
Pic.5
Pic.6
План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания гидролиза. 3. Типы гидролиза. 4. Алгоритмы составления уравнений гидролиза. 5. Практическое значение процессов гидролиза.
Pic.7
Pic.8
Pic.9
Гидролиз по катиону Men+ +H-OH MeOH(n-1)+ + H+
Pic.10
Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+
Pic.11
Гидролиз по аниону Ann- + H-OH HAn(n-1) - +OH-
Pic.12
Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.
Pic.13
Полный гидролиз Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.
Pic.14
Полный гидролиз Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, Процесс такого гидролиза часто необратимый. Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3 + 3H2S.
Pic.15
Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизующиеся соли карбонаты и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя получить реакцией обмена в водных …
Pic.16
Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
Pic.17
Алгоритм написания уравнений гидролиза 1. Определяем тип написания уравнения гидролиза. CuSO4 Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
Pic.18
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая pH<7
Pic.19
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+ + SO4 2- +H2O CuOH+ + SO4 2- + H+
Pic.20
4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, составляем нейтральные частицы. 2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4 Названия основных солей …
Pic.21
Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион слабой кислоты CO3 2- PO4 3- B4O7 2- катион слабого основания Bi3+ Fe3+ Zn2+ Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем …
Pic.22
Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4 3Na+ + PO43– Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота. Гидролиз по аниону.
Pic.23
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH HPO42– + OH– Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная. pH>7
Pic.24
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-
Pic.25
4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH Получили кислую соль – гидрофосфат натрия.
Pic.26
Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза. Al(CH3COO)3 Al3+ + 3CH3COO– Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз
Pic.27
Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ + H-OH AlOH2+ + H+; CH3COO– + H-OH CH3COOH + ОН– Кд Al(OH)3 =1,4 10-9 Кд (CH3COOH)=1,8 10-5 Избыток ионов водорода, среда кислая
Pic.28
3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.
Pic.29
Установите тип гидролиза соли и pH раствора: Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3
Pic.30
Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3
Pic.31
Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3
Pic.32
Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn … ?
Pic.33
К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН Zn(OH)+ + Н+,
Pic.34
Практическое применение. 1. Для обнаружения некоторых ионов 2. Для отделения ионов Al3+ Cr3+ 3. Для усиления или ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора 4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 …
Pic.35
Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол, метанол, белковые дрожжи. 7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, …
Pic.36
Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л. М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год, с. 175 -182. Серебрякова А. И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие. Для …
Pic.37
Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (основание)
Pic.38
Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)
Pic.39
Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу растворенных молекул соли
Pic.40
Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют: температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.
Pic.41
Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.
Pic.42
Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Cu2+ + H-OH …
Pic.43
Концентрация продуктов гидролиза. Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для реакции: PO43– + H-OH HPO42– + OH–
Pic.44
Концентрация соли. степень гидролиза уменьшается PO43– + H-OH HPO42– + OH–
Pic.45
При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить …
Pic.46
Разбавление. Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, …
Pic.47
Pic.48
Добавление посторонних веществ могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.
Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!
