Презентация «Железо, его характеристики, свойства и соединения»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Железо, его характеристики, свойства и соединения»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 20 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 395.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Презентация на тему : «Железо, его характеристики, свойства и соединения». Подготовил ученик 11А кла
Презентация на тему : «Железо, его характеристики, свойства и соединения». Подготовил ученик 11А класса Важенин Павел.
Pic.2
Общая характеристика элемента. Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода
Общая характеристика элемента. Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается …
Pic.3
Характеристика железа, как элемента Периодической системы. 4 период, 4 ряд, 8 группа, побочная подгр
Характеристика железа, как элемента Периодической системы. 4 период, 4 ряд, 8 группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26. 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 …
Pic.4
Основные физические свойства железа. Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-бе
Основные физические свойства железа. Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Железо …
Pic.5
Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , I2 O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз) Fe + I2 → Fe I
Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , I2 O2 H2O Cl2 HNO3 H2SO4(раз) Fe + I2 → Fe I2 H2SO4 (конц) 2Fe +3Br2 →2 Fe Br3
Pic.6
Основные химические свойства железа. С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании желе
Основные химические свойства железа. С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe3O4, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe2O3. Если кислород …
Pic.7
При взаимодействии железа с концентрированнойсерной кислотой (~70%) реакция протекает с образованием
При взаимодействии железа с концентрированнойсерной кислотой (~70%) реакция протекает с образованием сульфата железа(III): При взаимодействии железа с концентрированнойсерной кислотой (~70%) реакция …
Pic.8
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): При
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 …
Pic.9
Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Соединения железа(III) в
Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2. Гидроксид железа(III) …
Pic.10
2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k) – ПЕРЕХОДИТ
2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k) – ПЕРЕХОДИТ В ПАССИВНОЕ СОСТОЯНИЕ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2 4Fe …
Pic.11
Взаимодействие железа с разбавленной азотной кислотой даёт разнообразные соединения азота Взаимодейс
Взаимодействие железа с разбавленной азотной кислотой даёт разнообразные соединения азота Взаимодействие железа с разбавленной азотной кислотой даёт разнообразные соединения азота Fe0 + HNO3 (p) = Fe …
Pic.12
Уравнивание реакций. 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = F
Уравнивание реакций. 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2 O вос-ль окис-ль Fe0 - 2e = Fe+2 10 1 2N+5 + 10e = N20 2 5 Fe0 +4 HN+5 O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20 Fe0 - 3e = Fe+3 3 1 N+5 + …
Pic.13
Железная окалина Fе3О4 Смешанный (геми-) оксид FеО ● Fе2О3 Природный минерал «бурый железняк» Fе3О4
Железная окалина Fе3О4 Смешанный (геми-) оксид FеО ● Fе2О3 Природный минерал «бурый железняк» Fе3О4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Pic.14
Получение феррата (VI) Fе2О3 + КNO3 + KOH → K2FeO4 + КNO2 + H2O Поработайте с расстановкой коэффицие
Получение феррата (VI) Fе2О3 + КNO3 + KOH → K2FeO4 + КNO2 + H2O Поработайте с расстановкой коэффициентов самостоятельно
Pic.15
Получение феррата (VI) Fе2О3 + 3КNO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + 3КNO2 +2 H2O 2Fе (+3) - 6е → 2Fе +6 |1 восст
Получение феррата (VI) Fе2О3 + 3КNO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + 3КNO2 +2 H2O 2Fе (+3) - 6е → 2Fе +6 |1 восстановитель окисление N (+5) + 2е → N (+3) |3 окислитель восстановление
Pic.16
Получение железа 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O(при 100°C)
Получение железа 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O(при 100°C)
Pic.17
Применение железа Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового
Применение железа Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших …
Pic.18
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. Уникальные …
Pic.19
Биологическое значение железа. В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирую
Биологическое значение железа. В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 …
Pic.20
Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа уг
Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсическое действие. Передозировка железа угнетает организм, поэтому употреблять препараты железа здоровым людям не рекомендуется.


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!