Презентация «Галогены. Способы получения, применение»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Галогены. Способы получения, применение»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 15 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 74.63 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Лекция №11 по химии Галогены
Лекция №11 по химии Галогены
Pic.2
План лекции Строение атома Возможные степени окисления Способы получения галогенов Водородные соедин
План лекции Строение атома Возможные степени окисления Способы получения галогенов Водородные соединения галогенов Хлорная вода Хлорная известь Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли
Pic.3
Строение атома ns2np5- внешний эл. слой F 1s22s22p5 Cl 1s22s22p63s23p5 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Строение атома ns2np5- внешний эл. слой F 1s22s22p5 Cl 1s22s22p63s23p5 Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 I 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 Радиус атома увеличивается. Max. валентность F = I Max. …
Pic.4
Степень окисления F : -1, 0 F2 - окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха) HF – плавиковая кисло
Степень окисления F : -1, 0 F2 - окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха) HF – плавиковая кислота => плавит стекло NaF – фторид натрия CaF2 – фторид кальция ( на зубной эмали)
Pic.5
«Галогены. Способы получения, применение», слайд 5
Pic.6
Получение галогенов Получение F2 - электролиз р-ра HF 2HF эл-з (KF) H2 + F2
Получение галогенов Получение F2 - электролиз р-ра HF 2HF эл-з (KF) H2 + F2
Pic.7
Получение хлора: А) HCl конц. + ок-ль Cl2 + …. 4HCl + MnO2 MnCl2+ Cl2 + 2H2O Б) NaCl расплав эл-з 2N
Получение хлора: А) HCl конц. + ок-ль Cl2 + …. 4HCl + MnO2 MnCl2+ Cl2 + 2H2O Б) NaCl расплав эл-з 2Na + Cl2 В) 2NaClр-р+ 2H2O эл-з H2+Cl2+2NaOH
Pic.8
Получение брома и йода: Br2 и I2 (из растворов солей) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
Получение брома и йода: Br2 и I2 (из растворов солей) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2NaI + Cl2 2NaCl + I2
Pic.9
Галогеноводороды Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I
Галогеноводороды Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I
Pic.10
Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов F +9))8e Cl +17)))8e восст. способность увеличивае
Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов F +9))8e Cl +17)))8e восст. способность увеличивается Br +35 ))))8e I +53))))) 8e
Pic.11
Сравнение окислительной способности атомов галогенов F +9))7e Cl +17)))7e окислительная способность
Сравнение окислительной способности атомов галогенов F +9))7e Cl +17)))7e окислительная способность увеличивается Br +35 ))))7e I +53))))) 7e
Pic.12
Хлорная вода Получение: Cl2 + H2O холод НCl + HСlO Свойства : HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислоро
Хлорная вода Получение: Cl2 + H2O холод НCl + HСlO Свойства : HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.
Pic.13
Хлорная известь Получение: Cl2 + Са(ОН)2тв. холод СаCl 2 + Са(СlO)2 + Свойства : Са(СlO)2 + С О2 + H
Хлорная известь Получение: Cl2 + Са(ОН)2тв. холод СаCl 2 + Са(СlO)2 + Свойства : Са(СlO)2 + С О2 + H2O СаСO3 + 2HСlO HСlO свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.
Pic.14
Кислородсодержащие кислоты галогенов
Кислородсодержащие кислоты галогенов
Pic.15
Применение галогенов NaF- сод. в зубных пастах NaCl – пищевая пром. , физ. раствор( 0,9%) CaCl2 - ср
Применение галогенов NaF- сод. в зубных пастах NaCl – пищевая пром. , физ. раствор( 0,9%) CaCl2 - средство от аллергии KBr – успокоительное средство I2 ( спирт. р-р) – дезинфицирующее средство I2+ KI …


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!