Презентация - Физическая и коллоидная химия

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Физическая и коллоидная химия


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Физическая и коллоидная химия», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 18 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 3.05 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Физическая и коллоидная химия Ст. преподаватель, к. х. н. Казнина Марина Александровна
Физическая и коллоидная химия Ст. преподаватель, к. х. н. Казнина Марина Александровна
Pic.2
Учебная литература
Учебная литература
Pic.3
Химическая кинетика- это наука, изучающая скорость химических реакций, факторы, влияющие на них, мех
Химическая кинетика- это наука, изучающая скорость химических реакций, факторы, влияющие на них, механизм и закономерности рассматриваемых химических процессов. Химические реакции можно подразделять на два вида: гомогенные и гетерогенные. Гомогенными называют реакции, протекающие в одной фазной системе. 3H2 (г)+ N2 (г)= 2NH3 (г) Гетерогенными– реакции в системах, состоящих из двух или большего количества фаз. Cu(OH)2 (т)+ H2SO4 (р)= CuSO4 (р)+ 2H2O (ж) Фазой называют совокупность всех частей системы, одинаковых во всех «точках» своего объема по составу и физико- химическим свойствам и отделенных от других частей поверхностью раздела. Гомогенные реакции протекают во всем объеме системы, а гетерогенные– на поверхности раздела фаз, где частицы реагирующих веществ могут соприкасаться друг с другом.
Pic.4
Средняя скорость гомогенной реакции (υ) равна изменению концентрации вещества в единицу времени: Сре
Средняя скорость гомогенной реакции (υ) равна изменению концентрации вещества в единицу времени: Средняя скорость гомогенной реакции (υ) равна изменению концентрации вещества в единицу времени: или где С1 и С2 — исходная и конечная концентрация вещества, моль/л, t— время реакции, с. или мин. Истинная или мгновенная скорость равна знак (+) свидетельствует, что вещество образуется, знак (–) свидетельствует, что вещество расходуется. Средняя скорость гетерогенной реакции равна изменению количества вещества в единицу времени на единице площади поверхности раздела фаз: где n— изменение количества вещества , моль; S – площадь поверхности раздела фаз, м2
Pic.5
Физическая и коллоидная химия, слайд 5
Pic.6
Факторы, влияющие на скорость химической реакции: Природа реагирующих веществ Концентрация реагентов
Факторы, влияющие на скорость химической реакции: Природа реагирующих веществ Концентрация реагентов Давление (для газов) Температура Катализаторы Площадь поверхности( для гетерогенных реакций)
Pic.7
Коэффициент пропорциональности k в кинетическом уравнении, показывающий, с какой скоростью протекает
Коэффициент пропорциональности k в кинетическом уравнении, показывающий, с какой скоростью протекает реакция при концентрациях реагирующих веществ, равных единице (1 моль/л), называется константой скорости. Константа скорости не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры, катализатора и др. Коэффициент пропорциональности k в кинетическом уравнении, показывающий, с какой скоростью протекает реакция при концентрациях реагирующих веществ, равных единице (1 моль/л), называется константой скорости. Константа скорости не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры, катализатора и др. Показатель степени, с которым концентрация данного вещества входит в кинетическое уравнение, называется порядком реакции по этому веществу. Порядком реакции в целом называют сумму порядков реакции по всем реагирующим веществам. Таким образом, кинетическое уравнение относится к реакции порядка a по веществу A и порядка b по веществу B; порядок реакции в целом равен (a + b). Лишь в редких случаях экспериментально установленный кинетический порядок совпадает со стехиометрическим коэффициентом вещества в уравнении химической реакции. Это связано с тем, что в большинстве случаев реакция протекает не путем одностадийного прямого перехода частиц исходных веществ в частицы продуктов реакции, а состоит из нескольких простых (элементарных) стадий.
Pic.8
Физическая и коллоидная химия, слайд 8
Pic.9
Физическая и коллоидная химия, слайд 9
Pic.10
Влияние температуры на скорость химической реакции В 1880г. Голландский химик Якоб Вант-Гофф опытным
Влияние температуры на скорость химической реакции В 1880г. Голландский химик Якоб Вант-Гофф опытным путем обнаружил, что при повышении температуры на 10оС скорость многих реакций возрастает в 2-4 раза При повышении температуры на каждые 10 С скорость увеличивается в 2-4 раза. – температурный коэффициент Для каждой реакции температурный коэффициент определяется опытным путем. Правило Вант-Гоффа используется для приближенной оценки изменения константы скорости реакции при повышении или понижении температуры. Более точное соотношение между константой скорости и температурой установил шведский химик Сванте Аррениус Энергия активации (Еа- кДж/моль)- это избыточная энергия частиц над средней энергией теплового движения частиц , которую нужно затратить, чтобы достичь эффективного столкновения частиц. R- универсальная газовая посеянная 8,31 Дж/моль·К
Pic.11
Физическая и коллоидная химия, слайд 11
Pic.12
РАСТВОРЫ Раствор- это однофазная гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из
РАСТВОРЫ Раствор- это однофазная гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из двух и более компонентов. Растворитель – это составная часть раствора, которая преобладает, не изменяющее своего агрегатного состояния в процессе растворения. Растворенное вещество присутствует в растворе в меньшем , чем растворитель количестве и может изменять свое агрегатное состояние при растворении. По физико-химической природе растворенного вещества все растворы подразделяют на 2 большие группы: 1. электролиты- растворы, проводящие электрический ток 2. неэлектролиты –растворы, не способные проводить электрический ток. Коллигативные свойства растворов- свойства, которые определяются только числом растворенных частиц, а не их природой. К ним относят: 1. Давление пара над раствором 2. Повышение температуры кипения раствора 3. Понижение температуры замерзания раствора 4. Осмотическое давление
Pic.13
Давление насыщенного пара над раствором. Законы Рауля Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, наз
Давление насыщенного пара над раствором. Законы Рауля Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется насыщенным паром. Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью (или твердым телом) называется давлением насыщенного пара. РА0 - давление насыщенного пара над чистым растворителем, РА - давление насыщенного пара растворителя над раствором Растворяя вещество в данном растворителе, мы понижаем концентрацию молекул последнего в единице объема и уменьшаем этим число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкой среды в парообразную. В результате этого равновесие между жидкостью и паром установится при меньшей концентрации пара, т. е. при меньшем его давлении. Следовательно, давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом понижение давления пара будет тем больше, чем больше концентрация растворенного вещества в растворе.
Pic.14
I Закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором численно
I Закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором численно равно мольной доле растворенного вещества в растворе. NВ = - количество молей растворителя n- количество молей растворенного вещества II Закон Рауля: Температура кипения раствора всегда выше, чем температура растворителя, а температура замерзания раствора всегда ниже, чем чистого растворителя Математическая зависимость: ΔТкип = Е·m, где m - моляльность раствора( число молей вещества на кг растворителя); Е - коэффициент пропорциональности, называется эбулиоскопической постоянной или молекулярным повышением температуры кипения. Для воды Евода=0,52; для бензола Ебензол=2,64. ΔТзам = К·m, К-криоскопическая константа. Для воды Квода=1,86; для бензола Кбензол=5,1.
Pic.15
Применение закона Рауля Применение закона Рауля Уравнениями, выражающими зависимость понижения темпе
Применение закона Рауля Применение закона Рауля Уравнениями, выражающими зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, удобно пользоваться для определения молярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Далее приготавливают раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5М) и точно измеряют понижение Тзам или повышение Ткип Эбулиоскопический метод: g и g0 – количество растворенного вещества и растворителя в г соответственно, М- молекулярная масса растворенного вещества Криоскопический метод:
Pic.16
Осмос Диффузия – это самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворенного вещества в рез
Осмос Диффузия – это самопроизвольный процесс выравнивания концентрации растворенного вещества в результате хаотического теплового движения частичек раствора Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану ( целлофан, пергамент, стенки живых клеток, стенки кишечника) в сторону более концентрированного раствора называется осмосом. Сила, заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую мембрану в раствор называется осмотическим давлением. Осмотическое давление определяется в осмометрах, основной частью которого является полупроницаемая перегородка из материала, способного пропускать только молекулы растворителя, но не растворенного вещества
Pic.17
Физическая и коллоидная химия, слайд 17
Pic.18
Значение осмоса: Значение осмоса: Осмос и осмотическое давление имеют огромное значение в биологичес
Значение осмоса: Значение осмоса: Осмос и осмотическое давление имеют огромное значение в биологических явлениях, т. к. оболочки клеток биологических тканей являются полупроницаемыми перегородками. Вследствие осмоса вода и питательные растворы поднимаются из почвы по корням и далее по стволу растения на значительную высоту. Осмотическое давление внутри живых клеток обусловливает прочность и упругость тканей, и благодаря ему осуществляется солевой обмен живой ткани с окружающей средой. Действием осмотического давления объясняется также набухание семян растений.


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!