Презентация - Физическая химия дисперсных систем. Коллоидные растворы

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Физическая химия дисперсных систем. Коллоидные растворы


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Физическая химия дисперсных систем. Коллоидные растворы», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 31 слайд и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 415.00 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Физико-химия дисперсных систем Коллоидные растворы
Физико-химия дисперсных систем Коллоидные растворы
Pic.2
План лекции Общие понятия Классификация дисперсных систем Методы получения коллоидов Методы очистки
План лекции Общие понятия Классификация дисперсных систем Методы получения коллоидов Методы очистки коллоидных растворов Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
Pic.3
Коллоидная химия Раздел физической химии, изучающий физико-химические свойства гетерогенных высокоди
Коллоидная химия Раздел физической химии, изучающий физико-химические свойства гетерогенных высокодисперсных систем, растворов и высокомолекулярных соединений
Pic.4
Немного истории… До начала XX века наука о коллоидах содержала описание свойств отдельных высокодисп
Немного истории… До начала XX века наука о коллоидах содержала описание свойств отдельных высокодисперсных систем и способы их приготовления М. В. Ломоносов, Ловиц, Рейсс, Ф. Сельми, М. Фарадей – внесли неоценимый вклад в развитие коллоидной химии Томас Грэм (1861) – «отец» коллоидной химии; ввел термин и определил понятие «коллоиды»
Pic.5
По Т. Грэму Кристаллоиды – вещества быстро диффундирующие и проходящие через растительные и животные
По Т. Грэму Кристаллоиды – вещества быстро диффундирующие и проходящие через растительные и животные мембраны, легко кристаллизующиеся Растворы кристаллоидов – истинные растворы Коллоиды – вещества, обладающие очень малой диффузией, не проходящие через мембраны и не кристаллизующиеся, а образующие аморфные осадки Растворы коллоидов – золи
Pic.6
По И. Г. Борщеву В зависимости от условий одно и то же вещество может проявлять свойства кристалличе
По И. Г. Борщеву В зависимости от условий одно и то же вещество может проявлять свойства кристаллической и коллоидной форм Р-р NaCl в воде – истинный раствор, Р-р NaCl в бензоле – коллодный Мыло в воде – коллоид Мыло в спирте – кристаллоид Можно говорить лишь о коллоидном и кристаллоидном состоянии того или иного вещества
Pic.7
Коллоидное состояние вещества Степень его раздробленности (дисперсности) и нахождение коллоидных час
Коллоидное состояние вещества Степень его раздробленности (дисперсности) и нахождение коллоидных частиц во взвешенном состоянии в растворителе
Pic.8
Удельная поверхность фазы S Sуд = ----- V S – суммарная поверхность всех частиц V – объем вещества,
Удельная поверхность фазы S Sуд = ----- V S – суммарная поверхность всех частиц V – объем вещества, подвергающегося дроблению
Pic.9
Дисперсная система Дисперсионная среда – растворитель, в котором распределено вещество в раздробленн
Дисперсная система Дисперсионная среда – растворитель, в котором распределено вещество в раздробленном состоянии Дисперсная фаза – раздробленное вещество Между дисперсной фазой и дисперсионной средой существует поверхность раздела
Pic.10
Гетерогенные (неоднородные) системы Дисперсные системы, в которых одно вещество распределено в друго
Гетерогенные (неоднородные) системы Дисперсные системы, в которых одно вещество распределено в другом в виде частиц различных размеров Во многом близки к коллоидно-дисперсным системам грубодисперсные суспензии, эмульсии и пены
Pic.11
Классификация дисперсных систем По величине частиц дисперсной фазы Грубодисперсные (больше 10-7м). Б
Классификация дисперсных систем По величине частиц дисперсной фазы Грубодисперсные (больше 10-7м). Быстро оседают, видимы в микроскоп, остаются на бумажном фильтре, неустойчивы (суспензии, эмульсии, взвеси) Коллоидно-дисперсные (10-7-10-9м). Относительно устойчивы Молекулярно- и ионно-дисперсные. Гомогенны, устойчивы (истинные растворы)
Pic.12
По агрегатному состоянию
По агрегатному состоянию
Pic.13
Классификация коллоидных растворов По интенсивности взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз
Классификация коллоидных растворов По интенсивности взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз: Лиофильные – сильное взаимодействие; устойчивы, обратимы (взаимодействие полярных групп веществ с полярными жидкостями или неполярных групп с неполярными жидкостями) Лиофобные – взаимодействие частиц только при добавлении стабилизаторов; необратимы (металлы в коллоидном состоянии, эмульсии)
Pic.14
По текучести растворов: По текучести растворов: Золи – коллоидные растворы, имеющие текучесть (свобо
По текучести растворов: По текучести растворов: Золи – коллоидные растворы, имеющие текучесть (свободнодисперсные) Гели – коллоидные растворы, утратившие текучесть (связанно-дисперсные – существуют устойчивые связи между частицами дисперсной фазы)
Pic.15
Условия получения коллоидов Дисперсная фаза должна обладать плохой растворимостью Размеры диспергиру
Условия получения коллоидов Дисперсная фаза должна обладать плохой растворимостью Размеры диспергируемого вещества должны быть доведены до размеров коллоидных частиц (10-7-10-9м) Необходимы стабилизаторы, которые на поверхности раздела фаз образуют ионный или молекулярный слой и гидратную оболочку
Pic.16
Методы получения коллоидных растворов Дисперсионные методы – дробление вещества до коллоидной степен
Методы получения коллоидных растворов Дисперсионные методы – дробление вещества до коллоидной степени дисперсности Конденсационные методы – укрупнение молекул и ионов до размеров коллоидных частиц
Pic.17
Дисперсионные методы Механические (шаровые и коллоидные мельницы, ступка) – диспергирование с добавл
Дисперсионные методы Механические (шаровые и коллоидные мельницы, ступка) – диспергирование с добавлением стабилизаторов Ультразвуковые – диспергирование частиц под действием сжатий и расширений
Pic.18
Пептизация – процесс перехода вещества из осадка в золь при добавлении диспергирующих веществ (Al(OH
Пептизация – процесс перехода вещества из осадка в золь при добавлении диспергирующих веществ (Al(OH)3, Fe(OH)3 + электролит) Пептизация – процесс перехода вещества из осадка в золь при добавлении диспергирующих веществ (Al(OH)3, Fe(OH)3 + электролит) Растворение – самопроизвольное диспергирование (желатин, крахмал, агар-агар) Электрическое диспергирование – материал электродов испаряется при температуре электрической дуги и конденсируется в частицы коллоидных размеров
Pic.19
Конденсационные методы Окисление 2H2S + O2  2H2O + 2S Восстановление Ag2O + H2  2Ag0 + H2O Реакци
Конденсационные методы Окисление 2H2S + O2  2H2O + 2S Восстановление Ag2O + H2  2Ag0 + H2O Реакции обмена BaCl2 + K2SO4  BaSO4 + 2KCl Гидролиз FeCl3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3HCl Fe(OH)3 + HCl  FeOCl + 2H2O FeOCl  FeO+ + Cl-
Pic.20
Нейтрализация Нейтрализация Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O Замена растворителя При вливании спиртовы
Нейтрализация Нейтрализация Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O Замена растворителя При вливании спиртовых растворов серы, канифоли, в воду, в которой эти вещества плохо растворимы, они начинают конденсироваться в частицы коллоидных размеров и могут находиться во взвешенном состоянии
Pic.21
Методы очистки коллоидных растворов Диализ – основан на способности животных и растительных мембран
Методы очистки коллоидных растворов Диализ – основан на способности животных и растительных мембран пропускать ионы и задерживать коллоидные частицы (медленный) Электродиализ Компенсационный диализ (вивидиализ) Ультрафильтрация Гельфильтрация Седиментация
Pic.22
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Седиментационное равновесие Броуновское движе
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Седиментационное равновесие Броуновское движение Диффузия Осмотическое давление
Pic.23
Седиментационное равновесие 2 (d – d0)  = ---- · r2g · ----------, см/с 9  Характеризуется: Равенс
Седиментационное равновесие 2 (d – d0)  = ---- · r2g · ----------, см/с 9  Характеризуется: Равенством скоростей седиментации и диффузии Постепенным уменьшением концентрации частиц в направлении от нижних слоев к верхним
Pic.24
h – высота, на которую нужно подняться, чтобы давление упало вдвое h – высота, на которую нужно подн
h – высота, на которую нужно подняться, чтобы давление упало вдвое h – высота, на которую нужно подняться, чтобы давление упало вдвое Изменение концентрации с высотой будет тем больше, чем больше масса частиц
Pic.25
Применение седиментационного анализа Определение размера и фракционного состава частиц (число частиц
Применение седиментационного анализа Определение размера и фракционного состава частиц (число частиц разного размера) Определение молекулярного веса полимерных материалов, белков, нуклеиновых кислот Качественная оценка функционального состояния эритроцитов. СОЭ значительно меняется при различных заболеваниях
Pic.26
Броуновское движение Присуще частицам с размерами не более 10-6м Не зависит от природы вещества Обус
Броуновское движение Присуще частицам с размерами не более 10-6м Не зависит от природы вещества Обусловлено тепловым движением молекул Изменяется в зависимости от температуры, вязкости среды и размеров частиц
Pic.27
Уравнение Эйнштейна-Смолуховского Описывает броуновское движение х = 2Д  – время х – среднее см
Уравнение Эйнштейна-Смолуховского Описывает броуновское движение х = 2Д  – время х – среднее смещение (среднее расстояние, на которое сместится коллоидная частица в единицу времени) Д – коэффициент диффузии
Pic.28
Диффузия C m = -Д · ----- ·  X Скорость диффузии в случае коллоидных растворов во много раз мен
Диффузия C m = -Д · ----- ·  X Скорость диффузии в случае коллоидных растворов во много раз меньше, чем в истинных (т. к. коллоидные частицы обладают большим размером и массой, чем отдельные молекулы или ионы)
Pic.29
Осмотическое давление Осмотическое давление коллоидных растворов подчиняется закону Вант-Гоффа осм
Осмотическое давление Осмотическое давление коллоидных растворов подчиняется закону Вант-Гоффа осм = КБ · СV · T СV – частичная концентрация mдф СV = --------- mч · V Как правило, в 1 000 раз меньше осмотического давления истинных растворов
Pic.30
осм (1% золь золота) = 0,00045 атм осм (1% золь золота) = 0,00045 атм осм (1% раствор сахарозы) =
осм (1% золь золота) = 0,00045 атм осм (1% золь золота) = 0,00045 атм осм (1% раствор сахарозы) = 0,725 атм Осмотическое давление коллоидных растворов со временем уменьшается (частицы самоукрупняются или оседают, и их в растворе становится меньше) Часть измеряемого осмотического давления в коллоидных растворах обусловлена примесью электролитов
Pic.31
Роль коллоидов Кровь, лимфа, плазма, спинномозговая жидкость, протоплазма – коллоидные системы, в ко
Роль коллоидов Кровь, лимфа, плазма, спинномозговая жидкость, протоплазма – коллоидные системы, в которых ряд веществ (белки, гликоген, липиды) находятся в коллоидном состоянии Могут связывать большие количества воды (соединительная ткань, стекловидное тело) Коллоиды различных тканей живых организмов обуславливают многообразие их свойств: эластичность, набухание, коагуляция, сохранение той или иной формы Многие основные операции в фармацевтической промышленности – коллоидные процессы (изготовление эмульсий, порошков, кремов, мазей) Введение лекарств в коллоидной форме локализует их действие и увеличивает срок их действия


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!