Презентация «Электронное строение атома»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Электронное строение атома»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 23 слайда и доступен в формате ppt. Размер файла: 563.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Электронное строение атома
Электронное строение атома
Pic.2
Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон) «Планетарная» (1907 г. Э. Р
Ранние модели строения атома «Пудинг с изюмом» (1902-1904 г. Дж. Томсон) «Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд) «Модель Бора» (1913 г. )
Pic.3
Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Элек
Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны …
Pic.4
Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяе
Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Pic.5
Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеств
Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по …
Pic.6
Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 1
Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
Pic.7
Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса элект
Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э. о. , где сосредоточено >90% электронной …
Pic.8
Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, х
Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических …
Pic.9
Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уро
Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s, форма …
Pic.10
«Электронное строение атома», слайд 10
Pic.11
Квантовые числа m1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в простран
Квантовые числа m1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1
Pic.12
Квантовые числа ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство элект
Квантовые числа ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось …
Pic.13
Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда пр
Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского
Pic.14
Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинак
Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т. е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными …
Pic.15
Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а эт
Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что …
Pic.16
Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы
Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с …
Pic.17
Электронные семейства s-элементы, если заполняется s-подуровень p-элементы, если заполняется p-подур
Электронные семейства s-элементы, если заполняется s-подуровень p-элементы, если заполняется p-подуровень d-элементы, если заполняется d-подуровень f-элементы, если заполняется f-подуровень
Pic.18
Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются эле
Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий …
Pic.19
Электронная формула
Электронная формула
Pic.20
«Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровн
«Провал» электрона В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом …
Pic.21
Задание Определить элемент:
Задание Определить элемент:
Pic.22
Вопросы I вариант
Вопросы I вариант
Pic.23
Спасибо за внимание!
Спасибо за внимание!


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!