Презентация «Электролитическая диссоциация воды»

Смотреть слайды в полном размере
Презентация «Электролитическая диссоциация воды»

Вы можете ознакомиться с презентацией онлайн, просмотреть текст и слайды к ней, а также, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати. Документ содержит 35 слайдов и доступен в формате ppt. Размер файла: 672.50 KB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Лекция №8
Лекция №8
Pic.2
план Автопротолиз воды. Понятие рН растворов. Индикаторы. Гидролиз солей. Типы гидролиза.
план Автопротолиз воды. Понятие рН растворов. Индикаторы. Гидролиз солей. Типы гидролиза.
Pic.3
Электролитическая диссоциация воды Вода типичный амфолит: H2O  H+ + OH- Автопротолиз – реакции, в к
Электролитическая диссоциация воды Вода типичный амфолит: H2O  H+ + OH- Автопротолиз – реакции, в которых одна и та же молекула растворителя может вести себя как и кислота, и как основание. …
Pic.4
KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С Произведение равновесных к
KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14 при 25 ° С Произведение равновесных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде и разбавленных водных растворах (при постоянной …
Pic.5
Ионное произведение воды При увеличении температуры KВ значительно возрастает:
Ионное произведение воды При увеличении температуры KВ значительно возрастает:
Pic.6
Ионное произведение воды KВ = [H+]·[OH-] = 10-14 при 25 ° С [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л В кислых раст
Ионное произведение воды KВ = [H+]·[OH-] = 10-14 при 25 ° С [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л В кислых растворах : [H+] > [OH-], т. е. [H+] > 1·10-7 моль/л В щелочных растворах: [OH-] > [H+], [H+] …
Pic.7
Водородный показатель рН Для удобства вместо значений [H+] используют водородный показатель pH. Водо
Водородный показатель рН Для удобства вместо значений [H+] используют водородный показатель pH. Водорoдный показатель есть отрицательный десятичный логарифм числового значения молярной концентрации …
Pic.8
По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): По аналогии используют гидроксильный показате
По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): По аналогии используют гидроксильный показатель (pOH): pOH = -lg[OH-] Поскольку при 25 °С KВ = [H+]·[OH-] = 1·10-14, то pH + pOH = -lg KВ pH + …
Pic.9
Водородный показатель рН Величина pH используется как мера кислотности, нейтральности или щёлочности
Водородный показатель рН Величина pH используется как мера кислотности, нейтральности или щёлочности водных растворов: в кислой среде pH < 7, в нейтральной среде pH = 7, в щелочной среде pH > 7.
Pic.10
«Электролитическая диссоциация воды», слайд 10
Pic.11
Индикаторы Кислотно-основные индикаторы - слабые органические кислоты HInd или основания IndOH, подв
Индикаторы Кислотно-основные индикаторы - слабые органические кислоты HInd или основания IndOH, подвергающиеся ионизации в водных растворах, причем нейтральная и ионизированная формы индикатора …
Pic.12
Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: НInd + Н2О
Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: Уравнение диссоциации кислотных индикаторов: НInd + Н2О ↔ Н3О + + Ind - Донор протона Окраска 1 Окраска 2 Уравнение диссоциации основных индикаторов: …
Pic.13
Индикаторы Интервал индикатора - область значений рН, в которой становится видимым изменение окраски
Индикаторы Интервал индикатора - область значений рН, в которой становится видимым изменение окраски индиатора. Обычно стараются подобрать индикатор с узким интервалом перехода (не более двух единиц …
Pic.14
Универсальный индикатор Широко применяются смеси индикаторов, позволяющие определить значение рН рас
Универсальный индикатор Широко применяются смеси индикаторов, позволяющие определить значение рН растворов в большом диапазоне концентраций (1-10; 0-12). Растворами таких смесей - «универсальных …
Pic.15
рН-метры Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический, основанный на измерени
рН-метры Наиболее точным методом определения pH является потенциометрический, основанный на измерении зависимости потенциала электрода от концентрации ионов водорода в исследуемом растворе. рН-метры
Pic.16
Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять п
Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.
Pic.17
Классификация буферных систем
Классификация буферных систем
Pic.18
«Электролитическая диссоциация воды», слайд 18
Pic.19
Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация эт
Гидролиз солей При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н+ и …
Pic.20
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻ …
Pic.21
Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-;
Гидролизу подвергаются: Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др.
Pic.22
Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–;
Гидролизу НЕ подвергаются: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др.
Pic.23
1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора умень
1) Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Проходит по катиону, при этом рН раствора уменьшится. AlCl3 + H2O → Al(OH)Cl2 + HCl Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ Cl- + H2O → не идет среда кислая …
Pic.24
ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая
ПРИМЕР гидролиза по катиону FeCl3 + H2O → Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– → Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7
Pic.25
2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться
2) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Проходит по аниону, при этом может образоваться слабая кислота или кислая соль. рН раствора увеличится. NaSO3 + H2O → NaHSO3 + NaОН SO32– + Н+ОН– …
Pic.26
ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная
ПРИМЕР гидролиза по аниону: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaОН CO32- + Н+ОН– → HCO3– + ОН– среда щелочная рН>7
Pic.27
3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2A
3) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Проходит полностью; рН 7 : Al2(SO3)3 + 6H2O  2Al(OH)3  + 3H2SO3 H2SO3 → H2O + SO2↑
Pic.28
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при ги
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания Реакция в этом случае идет до конца, так как при гидролизе катиона образуется Н+: Al3+ + Н+ОН– → Al(OH)2+ + H+ при гидролизе аниона  ОН– : SO32– + …
Pic.29
4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты Na2SO4 + H2O → не идет
4) Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты Na2SO4 + H2O → не идет
Pic.30
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и
Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания Гидролиз соли слабой кислоты и …
Pic.31
Определение среды в растворах солей Индикаторы в разных средах Определение среды в растворах солей
Определение среды в растворах солей Индикаторы в разных средах Определение среды в растворах солей
Pic.32
Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа
Количественные характеристики гидролиза Степень гидролиза г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.
Pic.33
Степень гидролиза Степень гидролиза г – показатель глубины протекания гидролиза На степень гидролиз
Степень гидролиза Степень гидролиза г – показатель глубины протекания гидролиза На степень гидролиза влияют: природа соли концентрация раствора (чем меньше концентрация, тем сильнее гидролиз) …
Pic.34
Константа гидролиза Кг характеризует способность соли подвергаться гидролизу: чем больше константа г
Константа гидролиза Кг характеризует способность соли подвергаться гидролизу: чем больше константа гидролиза, тем сильнее протекает гидролиз. Для соли, образованной слабой кислотой и сильным …
Pic.35
«Электролитическая диссоциация воды», слайд 35


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!