Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации

Тема: Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.
Растворы (расплавы)
2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные ионы – АНИОНАМИ. 2) В растворе или расплаве электролитов оны движутся хаотически. При пропускании через раствор или расплав электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а отрицательно заряженные ионы к положительно заряженному электроду (аноду). Поэтому положительно заряженные ионы называются КАТИОНАМИ, а отрицательно заряженные ионы – АНИОНАМИ. КАТИОНЫ: АНИОНЫ:
Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1887г. ) Молекулы электролитов при растворении или расплавлении распадаются на ионы Ионы – атомы или группы атомов, имеющие положительный или отрицательй заряд.
3) Диссоциация процесс обратимый. 3) Диссоциация процесс обратимый.
Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов. 1) Механизм диссоциации электролитов с ионной связью
2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул 2) Механизм диссоциации электролитов, которые состоят из полярных молекул
Степень диссоциации Степень диссоциации зависит: 1)Природы растворяемого вещества 2) Концентрации раствора 3) Температуры
В зависимости от степени диссоциации:
Константа диссоциации Для характеристики слабых электролитов применяют константу диссоциации. Уравнение диссоциации для слабого электролита:
характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем больше , тем легче электролит распадается на ионы, тем больше его ионов в растворе, тем сильнее электролит. ЗАВИСИТ: природы электролита и растворителя, температуры НЕ ЗАВИСИТ: концентрации раствора
Диссоциация солей, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах Сильные кислоты Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (число ступеней диссоциации зависит от основности кислоты)
Сильные однокислотные Сильные двухкислотные Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато