Презентация - Буферные системы

Смотреть слайды в полном размере
Презентация Буферные системы


Вашему вниманию предлагается презентация на тему «Буферные системы», с которой можно предварительно ознакомиться, просмотреть текст и слайды к ней, а так же, в случае, если она вам подходит - скачать файл для редактирования или печати.

Презентация содержит 14 слайдов и доступна для скачивания в формате ppt. Размер скачиваемого файла: 2.18 MB

Просмотреть и скачать

Pic.1
Буферные системы, механизм действия. Буферные системы крови и слюны.
Буферные системы, механизм действия. Буферные системы крови и слюны.
Pic.2
Буферные системы, слайд 2
Pic.3
Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать п
Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Кислотно-основное равновесие НА Н+ + А- В + Н+ ВН+ А- / НА В / ВН+
Pic.4
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ кислотные основные ацетатная – СН3СОО-/СН3СООН аммиачная – NH4OH/NH4Cl 1. СН3СООН С
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ кислотные основные ацетатная – СН3СОО-/СН3СООН аммиачная – NH4OH/NH4Cl 1. СН3СООН СН3СОО- + Н+ NH4+ + Н2О NH4OH + Н+ 2. СН3СООNa СН3СОО- + Na+ NH4Cl NH4+ + Сl-
Pic.5
Уравнение Гендерсона -Хассельбаха Для кислотных буферных систем Для основных буферных систем
Уравнение Гендерсона -Хассельбаха Для кислотных буферных систем Для основных буферных систем
Pic.6
Механизм действия буферных систем СН3СОО-/СН3СООН СН3СООН + Н2О СН3СОО- + Н3О+ СН3СОО + Н2О СН3СОО-
Механизм действия буферных систем СН3СОО-/СН3СООН СН3СООН + Н2О СН3СОО- + Н3О+ СН3СОО + Н2О СН3СОО- + ОН- 1)Добавление сильной кислоты СН3СООН + Н+ СН3СООН – слабая кислота СН3СОО- ВЫВОД: добавление сильной кислоты не изменяет рН буферной системы
Pic.7
2) Добавление сильного основания СН3СООН + ОН- СН3СОО- + Н2О СН3СОО- ВЫВОД: добавление сильного осно
2) Добавление сильного основания СН3СООН + ОН- СН3СОО- + Н2О СН3СОО- ВЫВОД: добавление сильного основания не изменяет рН буферной системы
Pic.8
3) Разбавление Предел – пока концентрация компонентов буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/
3) Разбавление Предел – пока концентрация компонентов буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/л.
Pic.9
Буферная емкость Это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать изм
Буферная емкость Это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать изменению рН среды при добавлении кислот и оснований. Это количество вещества эквивалента сильного протолита (кислоты или щелочи), которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить величину рН на 1. по кислоте по щелочи
Pic.10
Буферная емкость зависит: от концентрации компонентов буферной системы; от соотношения концентраций
Буферная емкость зависит: от концентрации компонентов буферной системы; от соотношения концентраций компонентов буферного раствора Буферная емкость не постоянна в интервале буферного действия Интервал буферного действия: рН=рКа  1
Pic.11
Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая. Буф
Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая. Буферные системы крови Буферные системы слюны гидрокарбонатная, гидрофосфатная, белковая
Pic.12
Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-) Атмосфера СО2(г) СО2(aq) + Н2О Н2СО3 НСО3- + H+ рН=
Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-) Атмосфера СО2(г) СО2(aq) + Н2О Н2СО3 НСО3- + H+ рН=7,4; Ва=40 ммоль/л, Вb=1-2 ммоль/л
Pic.13
Гидрофосфатная буферная система (плазма крови – NaH2PO4/ Na2HPO4, клетки - КH2PO4/ К2HPO4) H2PO4- H+
Гидрофосфатная буферная система (плазма крови – NaH2PO4/ Na2HPO4, клетки - КH2PO4/ К2HPO4) H2PO4- H+ + HPO42- Плазма крови рН=6,2 – 8,2; Ва = 1-2 ммоль/л, Вb = 0,5 ммоль/л Нейтрализует кислые метаболиты, избыточный H2PO4- выводится почками – рН мочи снижается При увеличении концентрации оснований избыточный HPO42- почками – рН мочи увеличивается
Pic.14
Гемоглобиновая буферная система (гемоглобин (HHb) – оксигемоглобин (HHbO2) HHb H+ + Hb- pKa=8. 20 HH
Гемоглобиновая буферная система (гемоглобин (HHb) – оксигемоглобин (HHbO2) HHb H+ + Hb- pKa=8. 20 HHbO2 H+ + HbO2- pKa=6. 95 -При добавлении кислот: H+ + Hb- HHb - При добавлении основании: ОН- + HHbO2 HbO2- + Н2О


Скачать презентацию

Если вам понравился сайт и размещенные на нем материалы, пожалуйста, не забывайте поделиться этой страничкой в социальных сетях и с друзьями! Спасибо!